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- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873. Elle lui valut le prix Nobel de physique en 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides. » La contribution fondamentale de van der Waals fut de modifier la loi des gaz parfaits en introduisant phénoménologiquement la taille finie des molécules ainsi que l'interaction attractive entre celles-ci. Le modèle des gaz parfaits, en effet, ne considère les particules que comme des sphères dures n'interagissant entre elles que par collision. Cette équation d'état peut également être établie à partir de la physique statistique. Concernant la taille des molécules, on peut déduire de l'équation de van der Waals le rayon de van der Waals. Les interactions à distance entre molécules sont appelées forces de van der Waals. L'équation d'état de van der Waals fut historiquement une avancée considérable par rapport à l'équation des gaz parfaits, puisque, en plus de décrire le comportement d'un gaz réel plus précisément que le modèle des gaz parfaits (notamment les variations de température lors d'une détente de Joule-Thomson), cette équation décrit qualitativement la transition de phase liquide-gaz et présente un point critique. Elle guida Kamerlingh Onnes dans ses travaux sur la liquéfaction de l'hélium (1908) et fut à l'origine d'une véritable course au froid dans le but d'atteindre le zéro absolu. Grâce à sa simplicité d'utilisation, cette équation fut modifiée et améliorée à de nombreuses reprises, elle est la première d'une famille d'équations appelées équations d'état cubiques, parmi lesquelles on peut citer les plus connues : celle de Redlich-Kwong (1949), modifiée par Soave (1972), et celle de Peng-Robinson (1976). (fr)
- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873. Elle lui valut le prix Nobel de physique en 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides. » La contribution fondamentale de van der Waals fut de modifier la loi des gaz parfaits en introduisant phénoménologiquement la taille finie des molécules ainsi que l'interaction attractive entre celles-ci. Le modèle des gaz parfaits, en effet, ne considère les particules que comme des sphères dures n'interagissant entre elles que par collision. Cette équation d'état peut également être établie à partir de la physique statistique. Concernant la taille des molécules, on peut déduire de l'équation de van der Waals le rayon de van der Waals. Les interactions à distance entre molécules sont appelées forces de van der Waals. L'équation d'état de van der Waals fut historiquement une avancée considérable par rapport à l'équation des gaz parfaits, puisque, en plus de décrire le comportement d'un gaz réel plus précisément que le modèle des gaz parfaits (notamment les variations de température lors d'une détente de Joule-Thomson), cette équation décrit qualitativement la transition de phase liquide-gaz et présente un point critique. Elle guida Kamerlingh Onnes dans ses travaux sur la liquéfaction de l'hélium (1908) et fut à l'origine d'une véritable course au froid dans le but d'atteindre le zéro absolu. Grâce à sa simplicité d'utilisation, cette équation fut modifiée et améliorée à de nombreuses reprises, elle est la première d'une famille d'équations appelées équations d'état cubiques, parmi lesquelles on peut citer les plus connues : celle de Redlich-Kwong (1949), modifiée par Soave (1972), et celle de Peng-Robinson (1976). (fr)
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- Jean-Pierre Corriou (fr)
- Loïc Villain (fr)
- Pascal Febvre (fr)
- Richard Taillet (fr)
- Mark W. Zemansky (fr)
- Richard H. Dittman (fr)
- Christophe Coquelet (fr)
- Dominique Richon (fr)
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- Publications de l'Institut français du pétrole. (fr)
- base documentaire Thermodynamique et cinétique chimique, pack Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique, univers Procédés chimie - bio - agro (fr)
- base documentaire Thermodynamique et énergétique, pack Physique énergétique, univers : Énergies (fr)
- Publications de l'Institut français du pétrole. (fr)
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- Diagrammes thermodynamiques (fr)
- + de 6500 termes, nombreuses références historiques, des milliers de références bibliographiques (fr)
- An Intermediate Textbook (fr)
- Détermination pour les fluides purs (fr)
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- Thermodynamique chimique (fr)
- Dictionnaire de physique (fr)
- Thermodynamique : application au génie chimique et à l'industrie pétrolière (fr)
- Propriétés thermodynamiques (fr)
- Heat and Thermodynamics (fr)
- Sur la notion des états correspondants et sur divers points correspondants remarquables (fr)
- Thermodynamique chimique (fr)
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- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873. Elle lui valut le prix Nobel de physique en 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides. » (fr)
- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873. Elle lui valut le prix Nobel de physique en 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides. » (fr)
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- Ecuación de Van der Waals (es)
- Equação de Van der Waals (pt)
- Phương trình Van der Waals (vi)
- Van der Waals lag (sv)
- Équation d'état de van der Waals (fr)
- Рівняння Ван дер Ваальса (uk)
- 范德華方程式 (zh)
- Ecuación de Van der Waals (es)
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