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- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à 0,05) et à des pressions de moins de 10 bar (domaine d'application de la loi des gaz parfaits). Le soluté peut être un gaz dissout ou plus généralement tout corps volatil très faiblement soluble ou très dilué. Elle n'est également appliquable qu'à des mélanges binaires, ne contenant qu'un seul soluté et un seul solvant. Par extension à l'aide de coefficients de fugacité et d'activité elle peut être appliquée à des mélanges multicomposants réels. Le pendant de la loi de Henry pour les solvants est la loi de Raoult. Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. (fr)
- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à 0,05) et à des pressions de moins de 10 bar (domaine d'application de la loi des gaz parfaits). Le soluté peut être un gaz dissout ou plus généralement tout corps volatil très faiblement soluble ou très dilué. Elle n'est également appliquable qu'à des mélanges binaires, ne contenant qu'un seul soluté et un seul solvant. Par extension à l'aide de coefficients de fugacité et d'activité elle peut être appliquée à des mélanges multicomposants réels. Le pendant de la loi de Henry pour les solvants est la loi de Raoult. Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. (fr)
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- Jean-Pierre Corriou (fr)
- Jean Vidal (fr)
- Christophe Coquelet (fr)
- Dominique Richon (fr)
- J. P. O'Connell (fr)
- Edmundo Gomes de Azevedo (fr)
- Emmerich Wilhelm (fr)
- Giles R. Cokelet (fr)
- H. C. Van Ness (fr)
- Ismail Tosun (fr)
- J. M. Haile (fr)
- John M. Prausnitz (fr)
- John W. Hoopes (fr)
- M. M. Abbott (fr)
- Rudiger N. Lichtenthaler (fr)
- Theodore Vermeulen (fr)
- Thomas B. Drew (fr)
- Jean-Pierre Corriou (fr)
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- Publications de l'Institut français du pétrole. (fr)
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- Coquelet2007 (fr)
- Corriou1985 (fr)
- Drew1968 (fr)
- OConnell2005 (fr)
- Tosun2012 (fr)
- VanNess1979 (fr)
- Wilhelm2012 (fr)
- Wilhelm2015 (fr)
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- Journal of Solution Chemistry (fr)
- Netsu Sokutei (fr)
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- Équilibres thermodynamiques (fr)
- Détermination pour les mélanges (fr)
- Application au génie chimique et à l'industrie pétrolière (fr)
- Fundamentals for Applications (fr)
- What Do We Learn? (fr)
- Part VI. Standard state fugacities for supercritical components. (fr)
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- NRTL (fr)
- Van Laar (fr)
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| prop-fr:titre
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- Thermodynamique (fr)
- Thermodynamique chimique (fr)
- Thermodynamics (fr)
- Propriétés thermodynamiques (fr)
- The Thermodynamics of Phase and Reaction Equilibria (fr)
- Advances in Chemical Engineering (fr)
- Molecular Thermodynamics of Fluid Phase Equilibria (fr)
- The Art and Science of Solubility Measurements (fr)
- Vapor‐liquid equilibrium. (fr)
- Solubilities, Fugacities and All That in Solution Chemistry (fr)
- Thermodynamique (fr)
- Thermodynamique chimique (fr)
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- Vapor‐liquid equilibrium. (fr)
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- Non-random two-liquid model (fr)
- Van Laar equation (fr)
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- Van Laar equation (fr)
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- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. (fr)
- En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. (fr)
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- Henry se wet (af)
- Legge di Henry (it)
- Llei de Henry (ca)
- Loi de Henry (fr)
- Wet van Henry (nl)
- Закон Генрі (uk)
- قانون هنري (ar)
- ヘンリーの法則 (ja)
- Henry se wet (af)
- Legge di Henry (it)
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