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- L'électron, un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque tous les types de réactions chimiques et constitue un élément primordial des liaisons présentes dans les molécules. En physique, l'électron intervient dans une multitude de rayonnements et d'effets. Ses propriétés, qui se manifestent à l'échelle microscopique, expliquent la conductivité électrique, la conductivité thermique, l'effet Tcherenkov, l'incandescence, l'induction électromagnétique, la luminescence, le magnétisme, le rayonnement électromagnétique, la réflexion optique, l'effet photovoltaïque et la supraconductivité, phénomènes macroscopiques largement exploités dans les pays industrialisés. Possédant la plus faible masse de toutes les particules chargées, il sert régulièrement à l'étude de la matière. Le concept d'une quantité indivisible de charge électrique est élaboré à partir de 1838 par le naturaliste britannique Richard Laming afin d'expliquer les propriétés chimiques des atomes. L'électron est identifié comme le corpuscule envisagé par Joseph John Thomson et son équipe de physiciens britanniques en 1897, à la suite de leurs travaux sur les rayons cathodiques. C'est à cette époque que Thomson propose son modèle atomique. En 1905, Albert Einstein propose une explication de l'effet photoélectrique — des électrons émis par la matière sous l'influence de la lumière — qui servira d'argument en faveur de la théorie des quanta. En 1912, Niels Bohr explique les raies spectrales en postulant la quantification de l'orbite des électrons de l'atome hydrogène, autre argument soutenant cette théorie. En 1914, les expériences d'Ernest Rutherford et d'autres ont solidement établi la structure de l'atome comme un noyau positivement chargé entouré d'électrons de masse plus faible. En 1923, les résultats expérimentaux d'Arthur Compton convainquent une majorité de physiciens de la validité de la théorie des quanta. En 1924, Wolfgang Pauli définit le principe d'exclusion de Pauli, ce qui implique que les électrons possèdent un spin. La même année, Louis de Broglie émet l'hypothèse, vérifiée plus tard, que les électrons présentent une dualité onde-corpuscule. En 1928, Paul Dirac publie son modèle de l'électron qui l'amènera à prédire l'existence du positon puis de l'antimatière. D'autres études des propriétés de l'électron ont mené à des théories plus complètes de la matière et du rayonnement. (fr)
- L'électron, un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque tous les types de réactions chimiques et constitue un élément primordial des liaisons présentes dans les molécules. En physique, l'électron intervient dans une multitude de rayonnements et d'effets. Ses propriétés, qui se manifestent à l'échelle microscopique, expliquent la conductivité électrique, la conductivité thermique, l'effet Tcherenkov, l'incandescence, l'induction électromagnétique, la luminescence, le magnétisme, le rayonnement électromagnétique, la réflexion optique, l'effet photovoltaïque et la supraconductivité, phénomènes macroscopiques largement exploités dans les pays industrialisés. Possédant la plus faible masse de toutes les particules chargées, il sert régulièrement à l'étude de la matière. Le concept d'une quantité indivisible de charge électrique est élaboré à partir de 1838 par le naturaliste britannique Richard Laming afin d'expliquer les propriétés chimiques des atomes. L'électron est identifié comme le corpuscule envisagé par Joseph John Thomson et son équipe de physiciens britanniques en 1897, à la suite de leurs travaux sur les rayons cathodiques. C'est à cette époque que Thomson propose son modèle atomique. En 1905, Albert Einstein propose une explication de l'effet photoélectrique — des électrons émis par la matière sous l'influence de la lumière — qui servira d'argument en faveur de la théorie des quanta. En 1912, Niels Bohr explique les raies spectrales en postulant la quantification de l'orbite des électrons de l'atome hydrogène, autre argument soutenant cette théorie. En 1914, les expériences d'Ernest Rutherford et d'autres ont solidement établi la structure de l'atome comme un noyau positivement chargé entouré d'électrons de masse plus faible. En 1923, les résultats expérimentaux d'Arthur Compton convainquent une majorité de physiciens de la validité de la théorie des quanta. En 1924, Wolfgang Pauli définit le principe d'exclusion de Pauli, ce qui implique que les électrons possèdent un spin. La même année, Louis de Broglie émet l'hypothèse, vérifiée plus tard, que les électrons présentent une dualité onde-corpuscule. En 1928, Paul Dirac publie son modèle de l'électron qui l'amènera à prédire l'existence du positon puis de l'antimatière. D'autres études des propriétés de l'électron ont mené à des théories plus complètes de la matière et du rayonnement. (fr)
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- Sur la photo, le tube est rempli d'un gaz à basse pression. Une tension électrique élevée est appliquée entre la cathode et l'anode . À la cathode, cette tension fait naître un faisceau de particules qui se déplacent en ligne droite , tant qu'ils ne heurtent pas d'atomes de gaz. À la droite, une pièce métallique en forme de croix de Malte bloque en partie ce flux, ce qui crée une ombre à l'extrémité droite. Les autres particules frappent le fond du tube et le rendent en partie luminescent . Dans le coude sous le tube, le gaz s'illumine au passage des particules déviées, collectées par l'anode. Ces particules seront ensuite identifiées comme des électrons. (fr)
- Des expériences menées avec les tubes de Crookes ont démontré avec certitude l'existence de l'électron. (fr)
- Sur la photo, le tube est rempli d'un gaz à basse pression. Une tension électrique élevée est appliquée entre la cathode et l'anode . À la cathode, cette tension fait naître un faisceau de particules qui se déplacent en ligne droite , tant qu'ils ne heurtent pas d'atomes de gaz. À la droite, une pièce métallique en forme de croix de Malte bloque en partie ce flux, ce qui crée une ombre à l'extrémité droite. Les autres particules frappent le fond du tube et le rendent en partie luminescent . Dans le coude sous le tube, le gaz s'illumine au passage des particules déviées, collectées par l'anode. Ces particules seront ensuite identifiées comme des électrons. (fr)
- Des expériences menées avec les tubes de Crookes ont démontré avec certitude l'existence de l'électron. (fr)
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- Sitzungsberichte der Königlich Preußische Akademie der Wissenschaften (fr)
- J. Phys. G (fr)
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- Électricité et magnétisme (fr)
- Emergence and early interpretation (fr)
- Optique et physique moderne (fr)
- Une étrange histoire (fr)
- Vitesse et magnétisme pour être plus intelligent (fr)
- De Thalès à Einstein (fr)
- An introduction to modern structural chemistry (fr)
- A Conceptual Approach (fr)
- A History of J.J. Thomson's Electron (fr)
- Atoms, Molecules, Nuclei and Particles (fr)
- The Birth of Microphysics (fr)
- The Evolution of the Concept of Matter in Modern Physics (fr)
- Électricité et magnétisme (fr)
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- Électron (fr)
- Minkowski, Mathematicians, and the Mathematical Theory of Relativity (fr)
- Électron (fr)
- Minkowski, Mathematicians, and the Mathematical Theory of Relativity (fr)
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| prop-fr:titreOriginal
|
- The Bedside Book of Physics (fr)
- Physics for Scientists and Engineers / With Modern Physics (fr)
- Physics for Scientists and Engineers/with Modern Physics. Volume 2 (fr)
- The Bedside Book of Physics (fr)
- Physics for Scientists and Engineers / With Modern Physics (fr)
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- The modern theories 1900-1926 (fr)
- Égypte - Étrusques (fr)
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- Égypte - Étrusques (fr)
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- Robert Morin (fr)
- Alain Bouquet et Jean Kaplan (fr)
- Céline Laroche (fr)
- Robert Morin et Céline Temblay (fr)
- Jean-Benoit Yelnik (fr)
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- Nelson (fr)
- Oxford University Press (fr)
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- Flammarion (fr)
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- Dunod (fr)
- Seuil (fr)
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- Encyclopædia Universalis (fr)
- Gallimard (fr)
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- Éditions études vivantes (fr)
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- L'électron, un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque tous les types de réactions chimiques et constitue un élément primordial des liaisons présentes dans les molécules. En physique, l'électron intervient dans une multitude de rayonnements et d'effets. Ses propriétés, qui se manifestent à l'échelle microscopique, expliquent la conductivité électrique, la conductivité thermique, l'effet Tcherenkov, l'incandescence, l'induction électromagnétique, la luminescence, le magnétisme, le rayonnement électromagnétique, la réflexion optique, l'effet photovoltaïque et la supraconductivité, phénomènes macroscopiques largement exploités dans les (fr)
- L'électron, un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif. Il est fondamental en chimie, car il participe à presque tous les types de réactions chimiques et constitue un élément primordial des liaisons présentes dans les molécules. En physique, l'électron intervient dans une multitude de rayonnements et d'effets. Ses propriétés, qui se manifestent à l'échelle microscopique, expliquent la conductivité électrique, la conductivité thermique, l'effet Tcherenkov, l'incandescence, l'induction électromagnétique, la luminescence, le magnétisme, le rayonnement électromagnétique, la réflexion optique, l'effet photovoltaïque et la supraconductivité, phénomènes macroscopiques largement exploités dans les (fr)
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