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- En mécanique quantique et physique atomique, on appelle atome à N électrons l'équation de Schrödinger considèrant N électrons gravitant autour d'un noyau de charge Z . Si Z = N × e, où e est la charge élémentaire, il s'agit d'un atome. Si Z = N × e - k, il s'agit d'un anion de charge -k. Si Z = N × e + k, il s'agit d'un cation de charge +k. La série s'appelle isoélectronique. On constate que le spectre de telles séries sont similaires. Ainsi l'ion hydrure H−, l'hélium, le cation Li+ et le cation Be++ sont comparables. D'autre part, le comportement chimique d'un chlorure Cl−, de l'argon Ar, et du cation potassium K+, nonobstant leur charges globales différentes, ils sont tous quasi-inertes chimiquement. Aussi bien dans un cristal de chlorure de potassium, la liaison dans le cristal se réduit-elle à une attraction électrostatique de « boules quasi-impénétrables » (ceci résultant du principe d'exclusion de Pauli). (fr)
- En mécanique quantique et physique atomique, on appelle atome à N électrons l'équation de Schrödinger considèrant N électrons gravitant autour d'un noyau de charge Z . Si Z = N × e, où e est la charge élémentaire, il s'agit d'un atome. Si Z = N × e - k, il s'agit d'un anion de charge -k. Si Z = N × e + k, il s'agit d'un cation de charge +k. La série s'appelle isoélectronique. On constate que le spectre de telles séries sont similaires. Ainsi l'ion hydrure H−, l'hélium, le cation Li+ et le cation Be++ sont comparables. D'autre part, le comportement chimique d'un chlorure Cl−, de l'argon Ar, et du cation potassium K+, nonobstant leur charges globales différentes, ils sont tous quasi-inertes chimiquement. Aussi bien dans un cristal de chlorure de potassium, la liaison dans le cristal se réduit-elle à une attraction électrostatique de « boules quasi-impénétrables » (ceci résultant du principe d'exclusion de Pauli). (fr)
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- En mécanique quantique et physique atomique, on appelle atome à N électrons l'équation de Schrödinger considèrant N électrons gravitant autour d'un noyau de charge Z . Si Z = N × e, où e est la charge élémentaire, il s'agit d'un atome. Si Z = N × e - k, il s'agit d'un anion de charge -k. Si Z = N × e + k, il s'agit d'un cation de charge +k. La série s'appelle isoélectronique. On constate que le spectre de telles séries sont similaires. Ainsi l'ion hydrure H−, l'hélium, le cation Li+ et le cation Be++ sont comparables. (fr)
- En mécanique quantique et physique atomique, on appelle atome à N électrons l'équation de Schrödinger considèrant N électrons gravitant autour d'un noyau de charge Z . Si Z = N × e, où e est la charge élémentaire, il s'agit d'un atome. Si Z = N × e - k, il s'agit d'un anion de charge -k. Si Z = N × e + k, il s'agit d'un cation de charge +k. La série s'appelle isoélectronique. On constate que le spectre de telles séries sont similaires. Ainsi l'ion hydrure H−, l'hélium, le cation Li+ et le cation Be++ sont comparables. (fr)
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