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  • L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C'est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium : 2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42–(aq). L'acide sulfurique est un produit industriel de première importance, qui trouve de très nombreuses , notamment dans les batteries au plomb pour les voitures et autres véhicules, le traitement des minerais, la fabrication des engrais, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et les synthèses chimiques. Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides. Sa grande corrosivité et les dangers qu'il représente ne sont pas tant dus à sa nature d'acide fort qu'à son avidité pour l'eau qui en fait un agent utilisé en dessication, capable de brûler gravement les tissus organiques. C'est la raison pour laquelle, au même titre que la soude caustique, il est beaucoup plus dangereux que l'acide chlorhydrique qui est pourtant également un acide fort. Il est le composant principal des nuages de la planète Vénus. (fr)
  • L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C'est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium : 2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42–(aq). L'acide sulfurique est un produit industriel de première importance, qui trouve de très nombreuses , notamment dans les batteries au plomb pour les voitures et autres véhicules, le traitement des minerais, la fabrication des engrais, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et les synthèses chimiques. Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides. Sa grande corrosivité et les dangers qu'il représente ne sont pas tant dus à sa nature d'acide fort qu'à son avidité pour l'eau qui en fait un agent utilisé en dessication, capable de brûler gravement les tissus organiques. C'est la raison pour laquelle, au même titre que la soude caustique, il est beaucoup plus dangereux que l'acide chlorhydrique qui est pourtant également un acide fort. Il est le composant principal des nuages de la planète Vénus. (fr)
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  • sulfate d'hydrogène (fr)
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  • Toxique : provoque de graves (fr)
  • brûlures pouvant être mortelles. (fr)
  • Toxique : provoque de graves (fr)
  • brûlures pouvant être mortelles. (fr)
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  • Très dangereux : les vapeurs (fr)
  • peuvent être mortelles. (fr)
  • Très dangereux : les vapeurs (fr)
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  • Structure de l'acide sulfurique. (fr)
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  • Miscible avec l'eau et l'alcool (fr)
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  • sulfate d'hydrogène (fr)
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  • bas : (fr)
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  • Provoque de graves brûlures. (fr)
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  • –3,0 et 1,9 (fr)
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  • Provoque de graves brûlures. (fr)
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  • L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C'est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium : 2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42–(aq). Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides. (fr)
  • L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C'est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium : 2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42–(aq). Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides. (fr)
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  • Acide sulfurique (fr)
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