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Statements

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Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement. Une réaction telle que la combustion du propane avec l'oxygène, qui s'arrête lorsque l'un des réactifs est totalement épuisé, est qualifiée de réaction totale, complète ou irréversible. À contrario, une réaction comme l'estérification, aboutissant à un mélange stable dans le temps de réactifs et de produits, sans disparition totale de l'une des espèces chimiques, est qualifiée de réaction partielle, incomplète, réversible ou inversible : ce type de réaction aboutit à un équilibre chimique. Au cours d'un processus de transformation chimique deux réactions peuvent s'opposer, l'une consommant des réactifs, l'autre consommant les produits de la première réaction pour recréer l
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Jean-Pierre Corriou Jean-Paul Euzen Pierre Trambouze Michel Soustelle dbpedia-fr:Willard_Gibbs P. Infelta J. Mesplède Jacques Schwartzentruber M. Graetzel
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2020-05-09 2021-11-26
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Cours - Méthodes - Exercices résolus Principes et Applications De la conception à la mise en œuvre Équilibres thermodynamiques
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Exemple - Synthèse de l'urée. Exemple 2 - Synthèse du méthanol. Exemple - Équilibre du dioxyde et du trioxyde de soufre. Équilibre des systèmes chimiques Les équilibres chimiques Exemple 1 - Synthèse de l'iodure d'hydrogène. Exemple 2 - Dissolution du dioxyde de carbone. Exemple - Synthèse de l'iodure d'hydrogène. Exemple 1 - Saturation du sel dissout. Exemple - Reformage du méthane à la vapeur d'eau. Exemple 2 - Équilibre du dioxyde et du trioxyde de soufre. Exemple 3 - Loi de dilution d'Ostwald. Exemple - Décomposition de l'hydrogénosulfure d'ammonium. Exemple 1 - Synthèse de l'ammoniac. Exemple 1 - L'estérification. Exemple - Le métabolisme. Exemple 1 - Précipitation ou dissolution du sel. Exemple 2 - Équilibre monomère-dimère du dioxyde d'azote. Thermodynamique chimique Exemple - Synthèse du diamant. Exemple 2 - Équilibre du calcaire et de la chaux. Exemple 3 - Effet d'ion commun. Équilibres chimiques Les réacteurs chimiques Exemple 2 - Synthèse de l'ammoniac. Exemple 1 - Décomposition de l'eau oxygénée. Chimie PSI Thermodynamique
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Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement. Une réaction telle que la combustion du propane avec l'oxygène, qui s'arrête lorsque l'un des réactifs est totalement épuisé, est qualifiée de réaction totale, complète ou irréversible. À contrario, une réaction comme l'estérification, aboutissant à un mélange stable dans le temps de réactifs et de produits, sans disparition totale de l'une des espèces chimiques, est qualifiée de réaction partielle, incomplète, réversible ou inversible : ce type de réaction aboutit à un équilibre chimique. Au cours d'un processus de transformation chimique deux réactions peuvent s'opposer, l'une consommant des réactifs, l'autre consommant les produits de la première réaction pour recréer les réactifs initiaux. Une réaction est totale lorsqu'elle l'emporte sur sa réaction antagoniste. Un équilibre chimique apparaît lorsque la première réaction consomme les réactifs aussi vite que la seconde les recrée. Une modification des conditions opératoires d'un équilibre chimique (modification de la pression ou de la température, ajout ou extraction de l'un des constituants du mélange réactionnel, etc.) peut favoriser l'une ou l'autre réaction. Ceci implique un déplacement de l'équilibre, c'est-à-dire l'obtention d'un nouvel état d'équilibre à une composition différente de celle de l'équilibre initial, mais contenant toujours les mêmes espèces. Un retour aux conditions opératoires initiales induit un retour à l'équilibre initial. Dans certains cas, la modification des conditions opératoires peut conduire à une rupture d'équilibre, c'est-à-dire l'obtention d'une réaction totale avec disparition de l'une des espèces. Une réaction chimique se déplace spontanément dans le sens dicté par le deuxième principe de la thermodynamique. Une réaction qui diminue l'entropie ne peut par conséquent se produire seule, mais elle peut être provoquée. Dans un milieu réactionnel qui augmente globalement l'entropie, en présence d'autres réactions, un couplage chimique peut permettre d'obtenir une réaction qui serait impossible seule.