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- En chimie physique la loi de l'osmométrie, encore appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie « en reconnaissance des services extraordinaires qu’il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ». Cette loi est l'une des lois relatives aux propriétés colligatives des solutions chimiques, avec les trois énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878 : la loi de l'ébulliométrie, la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie (lois de Raoult). Ces quatre lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. (fr)
- En chimie physique la loi de l'osmométrie, encore appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie « en reconnaissance des services extraordinaires qu’il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ». Cette loi est l'une des lois relatives aux propriétés colligatives des solutions chimiques, avec les trois énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878 : la loi de l'ébulliométrie, la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie (lois de Raoult). Ces quatre lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. (fr)
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- Jean-Pierre Corriou (fr)
- Paul Arnaud (fr)
- Peter William Atkins (fr)
- Julio De Paula (fr)
- Gilberte Chambaud (fr)
- Abdou Boucekkine (fr)
- Claude Strazielle (fr)
- Danielle Baeyens-Volant (fr)
- Florence Boulc'h (fr)
- Françoise Rouquérol (fr)
- Jean-Louis Habib Jiwan (fr)
- John C. Kotz (fr)
- Leroy Laverman (fr)
- Loretta Jones (fr)
- Mohamed Ayadim (fr)
- Nathalie Warzée (fr)
- Pascal Laurent (fr)
- Paul M. Treichel Jr (fr)
- Renaud Bouchet (fr)
- Roland Lissillour (fr)
- Virginie Hornebecq (fr)
- Jean-Pierre Corriou (fr)
- Paul Arnaud (fr)
- Peter William Atkins (fr)
- Julio De Paula (fr)
- Gilberte Chambaud (fr)
- Abdou Boucekkine (fr)
- Claude Strazielle (fr)
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- Florence Boulc'h (fr)
- Françoise Rouquérol (fr)
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- Paul M. Treichel Jr (fr)
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- Chimie générale (fr)
- base documentaire : Thermodynamique et cinétique chimique, pack Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique, univers Procédés chimie - bio - agro (fr)
- Cours universitaires (fr)
- Les cours de Paul Arnaud (fr)
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- On note :
* la concentration molaire du soluté en solution ;
* la masse de soluté en solution ;
* la masse molaire du soluté ;
* la quantité de soluté en solution ;
* le volume de la solution ;
* la concentration massique du soluté en solution ;
avec les relations, par définition :
:
:
:
La loi de l'osmométrie :
:
permet donc d'écrire :
ainsi que :
:
On suppose que la quantité de solvant passant par osmose à travers la membrane du compartiment A vers le compartiment B est suffisamment faible pour ne pas modifier la concentration initiale du soluté dans le compartiment B .
On note :
* la pression commune aux interfaces liquide-gaz des deux tubes ;
* et les hauteurs de liquide respectives dans le tube A et le tube B à l'équilibre osmotique .
On considère que le soluté est suffisamment dilué en solution pour que le solvant et la solution aient la même masse volumique . Les pressions exercées de part et d'autre de la membrane à l'équilibre osmotique valent respectivement pour le compartiment A et le compartiment B, en vertu de la loi de l'hydrostatique :
:
:
On a par conséquent :
:
avec :
* l'accélération de la pesanteur ;
* .
Avec les relations et on obtient :
Si tous les termes à droite des deux expressions de ainsi déterminées sont exprimés dans les unités du système international d'unités, la masse molaire obtenue est exprimée en kg/mol. Les masses molaires étant généralement exprimées en g/mol, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion. (fr)
- On note :
* la pression exercée dans le ciel du compartiment A ;
* et les hauteurs de liquide respectives dans le tube A et le tube B.
On applique la pression au ciel du compartiment B. Les pressions exercées de part et d'autre de la membrane valent alors respectivement pour le compartiment A et le compartiment B :
:
:
En conséquence :
:
:
: (fr)
- Par définition, la molalité vaut :
:
avec :
* la masse de solvant ;
* la quantité de soluté .
En conséquence, on peut écrire :
:
Puisque l'on suppose que le soluté ne contribue que de façon négligeable aux propriétés de la solution, le ratio est assimilable à la masse volumique du solvant pur à la même température :
: (fr)
- On note :
* la concentration molaire du soluté en solution ;
* la masse de soluté en solution ;
* la masse molaire du soluté ;
* la quantité de soluté en solution ;
* le volume de la solution ;
* la concentration massique du soluté en solution ;
avec les relations, par définition :
:
:
:
La loi de l'osmométrie :
:
permet donc d'écrire :
ainsi que :
:
On suppose que la quantité de solvant passant par osmose à travers la membrane du compartiment A vers le compartiment B est suffisamment faible pour ne pas modifier la concentration initiale du soluté dans le compartiment B .
On note :
* la pression commune aux interfaces liquide-gaz des deux tubes ;
* et les hauteurs de liquide respectives dans le tube A et le tube B à l'équilibre osmotique .
On considère que le soluté est suffisamment dilué en solution pour que le solvant et la solution aient la même masse volumique . Les pressions exercées de part et d'autre de la membrane à l'équilibre osmotique valent respectivement pour le compartiment A et le compartiment B, en vertu de la loi de l'hydrostatique :
:
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On a par conséquent :
:
avec :
* l'accélération de la pesanteur ;
* .
Avec les relations et on obtient :
Si tous les termes à droite des deux expressions de ainsi déterminées sont exprimés dans les unités du système international d'unités, la masse molaire obtenue est exprimée en kg/mol. Les masses molaires étant généralement exprimées en g/mol, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion. (fr)
- On note :
* la pression exercée dans le ciel du compartiment A ;
* et les hauteurs de liquide respectives dans le tube A et le tube B.
On applique la pression au ciel du compartiment B. Les pressions exercées de part et d'autre de la membrane valent alors respectivement pour le compartiment A et le compartiment B :
:
:
En conséquence :
:
:
: (fr)
- Par définition, la molalité vaut :
:
avec :
* la masse de solvant ;
* la quantité de soluté .
En conséquence, on peut écrire :
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Puisque l'on suppose que le soluté ne contribue que de façon négligeable aux propriétés de la solution, le ratio est assimilable à la masse volumique du solvant pur à la même température :
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- Définitions et relations fondamentales (fr)
- Cours avec 330 questions et exercices corrigés et 200 QCM (fr)
- Exercices et méthodes (fr)
- mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot (fr)
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- Chimie des solutions (fr)
- Chimie générale (fr)
- Thermodynamique chimique (fr)
- Démonstration (fr)
- Principes de chimie (fr)
- Chimie Physique (fr)
- Chimie générale pour ingénieur (fr)
- Détermination des poids moléculaires (fr)
- Caractérisation par la détermination des masses moléculaires (fr)
- Éléments de chimie physique (fr)
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- En chimie physique la loi de l'osmométrie, encore appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie « en reconnaissance des services extraordinaires qu’il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ». (fr)
- En chimie physique la loi de l'osmométrie, encore appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie « en reconnaissance des services extraordinaires qu’il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ». (fr)
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- Loi de l'osmométrie (fr)
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