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- En chimie physique la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. Remarque Lorsque l'on parle des lois de Raoult (au pluriel), on fait généralement allusion aux trois lois évoquées ci-dessus qu'il ne faut pas confondre avec la loi de Raoult (au singulier) concernant les équilibres liquide-vapeur idéaux. (fr)
- En chimie physique la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. Remarque Lorsque l'on parle des lois de Raoult (au pluriel), on fait généralement allusion aux trois lois évoquées ci-dessus qu'il ne faut pas confondre avec la loi de Raoult (au singulier) concernant les équilibres liquide-vapeur idéaux. (fr)
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- Claude Strazielle (fr)
- Jean-Louis Habib Jiwan (fr)
- John C. Kotz (fr)
- Mohamed Ayadim (fr)
- Paul M. Treichel Jr (fr)
- Claude Strazielle (fr)
- Jean-Louis Habib Jiwan (fr)
- John C. Kotz (fr)
- Mohamed Ayadim (fr)
- Paul M. Treichel Jr (fr)
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- Chimie générale (fr)
- Cours universitaires (fr)
- Chimie générale (fr)
- Cours universitaires (fr)
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- On note :
* la masse molaire du solvant ;
* la masse de solvant ;
* la quantité de solvant ;
* la quantité de soluté .
On a, par définition de la fraction molaire, pour le soluté :
:
Si la quantité de soluté est négligeable devant celle du solvant :
:
:
La masse de solvant est donnée par :
:
La molalité du soluté est donnée par définition par :
:
On a par conséquent le rapport :
:
La masse molaire étant exprimée le plus souvent en g/mol et la molalité en mol/kg, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion : (fr)
- On note :
* la quantité du soluté ;
* la quantité du solvant ;
* la fraction molaire du soluté ;
* la masse du soluté ;
* la masse du solvant ;
* la masse molaire du soluté ;
* la masse molaire du solvant ;
on a les relations :
:
:
:
ce qui conduit à :
:
En réécrivant on obtient, connaissant la masse molaire du solvant, la masse molaire du soluté. (fr)
- On note :
* la masse molaire du solvant ;
* la masse de solvant ;
* la quantité de solvant ;
* la quantité de soluté .
On a, par définition de la fraction molaire, pour le soluté :
:
Si la quantité de soluté est négligeable devant celle du solvant :
:
:
La masse de solvant est donnée par :
:
La molalité du soluté est donnée par définition par :
:
On a par conséquent le rapport :
:
La masse molaire étant exprimée le plus souvent en g/mol et la molalité en mol/kg, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion : (fr)
- On note :
* la quantité du soluté ;
* la quantité du solvant ;
* la fraction molaire du soluté ;
* la masse du soluté ;
* la masse du solvant ;
* la masse molaire du soluté ;
* la masse molaire du solvant ;
on a les relations :
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ce qui conduit à :
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En réécrivant on obtient, connaissant la masse molaire du solvant, la masse molaire du soluté. (fr)
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- Lausanne/Paris (fr)
- Bruxelles/Issy-les-Moulineaux (fr)
- Louvain (fr)
- Lausanne/Paris (fr)
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- mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot (fr)
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- Chimie des solutions (fr)
- Chimie générale (fr)
- Démonstration (fr)
- Chimie générale pour ingénieur (fr)
- Détermination des poids moléculaires (fr)
- Caractérisation par la détermination des masses moléculaires (fr)
- Chimie des solutions (fr)
- Chimie générale (fr)
- Démonstration (fr)
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- Thermodynamique des mélanges (fr)
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- En chimie physique la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. (fr)
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- Loi de la tonométrie (fr)
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