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- En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives sont surtout étudiées sur les solutions liquides dans lesquelles le soluté est très fortement dilué et qui peuvent en conséquence être considérées comme des solutions idéales : elle ne dépendent alors que de la quantité (nombre de moles) du soluté et non de sa nature chimique. La condition de solution idéale permet en effet de négliger les interactions particulières existant entre solvant et soluté et qui diffèrent selon les espèces chimiques présentes. Sous la condition de la solution idéale, les propriétés colligatives fournissent des moyens expérimentaux de détermination de la masse molaire du soluté en ne connaissant que les propriétés du solvant pur. Elles permettent également d'étudier le comportement du soluté en solution, celui-ci pouvant en effet se dissocier (par exemple en formant des ions) ou s'associer (par exemple en formant des dimères). Les propriétés colligatives comprennent :
* l'abaissement de la pression de vapeur saturante du solvant (loi de la tonométrie) ;
* l'élévation de la température d'ébullition du solvant (loi de l'ébulliométrie) ;
* l'abaissement de la température de fusion (ou température de solidification ou température de congélation) du solvant (loi de la cryométrie) ;
* la pression osmotique (loi de l'osmométrie). Les trois premières lois ont été énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878, elles sont appelées collectivement lois de Raoult. La quatrième loi a été énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1886, ce qui le valut le premier prix Nobel de chimie en 1901. (fr)
- En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives sont surtout étudiées sur les solutions liquides dans lesquelles le soluté est très fortement dilué et qui peuvent en conséquence être considérées comme des solutions idéales : elle ne dépendent alors que de la quantité (nombre de moles) du soluté et non de sa nature chimique. La condition de solution idéale permet en effet de négliger les interactions particulières existant entre solvant et soluté et qui diffèrent selon les espèces chimiques présentes. Sous la condition de la solution idéale, les propriétés colligatives fournissent des moyens expérimentaux de détermination de la masse molaire du soluté en ne connaissant que les propriétés du solvant pur. Elles permettent également d'étudier le comportement du soluté en solution, celui-ci pouvant en effet se dissocier (par exemple en formant des ions) ou s'associer (par exemple en formant des dimères). Les propriétés colligatives comprennent :
* l'abaissement de la pression de vapeur saturante du solvant (loi de la tonométrie) ;
* l'élévation de la température d'ébullition du solvant (loi de l'ébulliométrie) ;
* l'abaissement de la température de fusion (ou température de solidification ou température de congélation) du solvant (loi de la cryométrie) ;
* la pression osmotique (loi de l'osmométrie). Les trois premières lois ont été énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878, elles sont appelées collectivement lois de Raoult. La quatrième loi a été énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1886, ce qui le valut le premier prix Nobel de chimie en 1901. (fr)
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- Paul Arnaud (fr)
- Peter William Atkins (fr)
- Julio De Paula (fr)
- Gilberte Chambaud (fr)
- Abdou Boucekkine (fr)
- Claude Strazielle (fr)
- Danielle Baeyens-Volant (fr)
- Florence Boulc'h (fr)
- Françoise Rouquérol (fr)
- Jean-Louis Habib Jiwan (fr)
- John C. Kotz (fr)
- Leroy Laverman (fr)
- Loretta Jones (fr)
- Mohamed Ayadim (fr)
- Nathalie Warzée (fr)
- Pascal Laurent (fr)
- Paul M. Treichel Jr (fr)
- Renaud Bouchet (fr)
- Roland Lissillour (fr)
- Virginie Hornebecq (fr)
- Paul Arnaud (fr)
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- Chimie générale (fr)
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- Les cours de Paul Arnaud (fr)
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- Cours avec 330 questions et exercices corrigés et 200 QCM (fr)
- Exercices et méthodes (fr)
- mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot (fr)
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- Chimie des solutions (fr)
- Chimie générale (fr)
- Principes de chimie (fr)
- Chimie Physique (fr)
- Détermination des poids moléculaires (fr)
- Caractérisation par la détermination des masses moléculaires (fr)
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- En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives comprennent : (fr)
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- Kolligativa egenskaper (sv)
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- Proprietà colligative (it)
- Propriété colligative (fr)
- Właściwości koligatywne roztworów (pl)
- Колігативні властивості (uk)
- خاصية تجميعية (ar)
- 依数性 (zh)
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