La loi de Raoult est une loi de la thermodynamique émise par le physicien français François-Marie Raoult en 1882. Elle dit que la pression de vapeur totale d'une solution liquide idéale est dépendante de la pression de vapeur saturante de chaque constituant et de leurs fractions molaires respectives.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • La loi de Raoult est une loi de la thermodynamique émise par le physicien français François-Marie Raoult en 1882. Elle dit que la pression de vapeur totale d'une solution liquide idéale est dépendante de la pression de vapeur saturante de chaque constituant et de leurs fractions molaires respectives. Cette loi est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie.
  • Френският учен Франсоа Раул е формулирал два закона, известни като Първи и Втори закон на Раул.Първият закон на Раул се отнася за парното налягане над идеални разтвори и гласи:Понижението на парното налягане над разтвор, спрямо парното налягане над чистият разтворител е право пропорционално на молната част на разтвореното вещество.Δp= po - p = po × χкъдето po е парното налягане над чистият разтворител, p е парното налягане над разтвора, χ е молната част на разтвореното вещество.Вторият закон на Раул се отнася до температурата на кристализация на разтвори. Понижаването на температурата на кристализация на разтвора, спрямо чистия разтворител е право пропорционална на съдъражанието на разтвореното вещество на единица разтворител.ΔTкр = Tкр - Tкр1 =K × CMкъдето Tкр1 е температурата на кристализация на разтвора, а Tкр - на чистия разтворител. K е криоскопската константа, а CM е молалната концентрация на разтвора, изразена като моловете на разтвореното вещество в един килограм разтворител.Законът на Бекман има аналогичен вид и се отнася до повишаването на температурата на кипене на разтвора:ΔTк = Tк1 - Tк = E × CMОзначенеията са аналогични, като Е е ебулиоскопската константа на разтворителя.
  • Gyakorlati szempontból fontosak azok a folyékony elegyek, amelyekben az egyik komponens viszonylag nagy mennységben van jelen a másikhoz képest. Ezeket oldatoknak nevezzük és illékony oldószerből és nem illékony oldott anyag/ok/ból állnak. Oldószerként leggyakrabban a víz szerepel, de bármilyen tiszta anyag például szerves oldószer, fém- és sóolvadék stb. szerepelhet oldószerként. Szokásos jelölés szerint A jelenti az oldószert B pedig az oldott anyagot. A továbbiakban kétkomponensű rendszerekről lesz szó, de a jelenség a több oldott komponenst tartalmazó rendszerek esetén is fellép.
  • Hukum Raoult adalah hukum yang dicetuskan oleh Francois M. van Raoult (1830-1901) untuk mempelajari sifat-sifat tekanan uap larutan yang mengandung zat pelarut yang bersifat nonvolatil, serta membahas mengenai aktivitas air.
  • Зако́ны Ра́уля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов.
  • Raoult's law is a law of thermodynamics established by French physicist François-Marie Raoult in 1882. The partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture. The total vapor pressure of the ideal solution is then directly dependent on the vapor pressure of each chemical component and the mole fraction of the component present in the solution.Once the components in the solution have reached equilibrium, the total vapor pressure p of the solution is: and the individual vapor pressure for each component is where pi is the partial vapor pressure of the component i in the gaseous mixture (above the solution), p*i is the vapor pressure of the pure component i, and xi is the mole fraction of the component i in the mixture (in the solution).If a pure solute which has zero vapor pressure (it will not evaporate) is dissolved in a solvent, the vapor pressure of the final solution will be lower than that of the pure solvent.
  • ラウールの法則(ラウールのほうそく、英: Raoult's law)とは、「混合溶液の各成分の蒸気圧はそれぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表される」という法則である。不揮発性の溶質を溶媒に溶かすと溶液の蒸気圧が下がる蒸気圧降下(じょうきあつこうか、vapor pressure depression)の現象について成り立ち、これは束一的性質のひとつである。その名はフランソワ=マリー=ラウールにちなむ。
  • 라울의 법칙(Raoult's law)은 1887년 프랑스의 화학자 프랑수아마리 라울이 유기용매에 유기화합물을 용해한 경우에 실험적으로 발견한 법칙이다.일반적으로 어떤 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데, 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액중에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다.p°-p=xp°로 나타낸다. p°및 p는 각각 순수한 용매의 증기압과 용액의 증기압이며, x는 용액 중의 용질의 몰 분율이다. 용해된 용질의 질량과 무관하며 오로지 몰분율에만 영향을 받기 때문에, 이 관계를 이용해 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다.
  • Jako Raoultův zákon se označuje závislost tlaku syté páry nad kapalným roztokem na množství rozpuštěné látky. Lze formulovat obecně, zpravidla se ale týká relativního snížení tlaku syté páry nad dvousložkovým roztokem, v němž je v kapalném rozpouštědle rozpuštěna tuhá nesnadno sublimující složka.V tom případě lze z Raoultova zákona pro tlak syté páry (tzv. 1. Raoultova zákona) odvodit i závislosti, podle kterých se mění teplota varu a teplota tuhnutí takových roztoků v závislosti na množství rozpuštěné netěkavé složky (tzv. 2. a 3. Raoultův zákon).
  • Als Raoultsches Gesetz wird die von François Marie Raoult aufgestellte Gesetzmäßigkeit bezeichnet, die den Dampfdruck idealer Mischungen beschreibt.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 341633 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 11012 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 36 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 111013177 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • La loi de Raoult est une loi de la thermodynamique émise par le physicien français François-Marie Raoult en 1882. Elle dit que la pression de vapeur totale d'une solution liquide idéale est dépendante de la pression de vapeur saturante de chaque constituant et de leurs fractions molaires respectives.
  • Hukum Raoult adalah hukum yang dicetuskan oleh Francois M. van Raoult (1830-1901) untuk mempelajari sifat-sifat tekanan uap larutan yang mengandung zat pelarut yang bersifat nonvolatil, serta membahas mengenai aktivitas air.
  • Зако́ны Ра́уля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов.
  • ラウールの法則(ラウールのほうそく、英: Raoult's law)とは、「混合溶液の各成分の蒸気圧はそれぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表される」という法則である。不揮発性の溶質を溶媒に溶かすと溶液の蒸気圧が下がる蒸気圧降下(じょうきあつこうか、vapor pressure depression)の現象について成り立ち、これは束一的性質のひとつである。その名はフランソワ=マリー=ラウールにちなむ。
  • 라울의 법칙(Raoult's law)은 1887년 프랑스의 화학자 프랑수아마리 라울이 유기용매에 유기화합물을 용해한 경우에 실험적으로 발견한 법칙이다.일반적으로 어떤 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데, 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액중에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다.p°-p=xp°로 나타낸다. p°및 p는 각각 순수한 용매의 증기압과 용액의 증기압이며, x는 용액 중의 용질의 몰 분율이다. 용해된 용질의 질량과 무관하며 오로지 몰분율에만 영향을 받기 때문에, 이 관계를 이용해 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다.
  • Als Raoultsches Gesetz wird die von François Marie Raoult aufgestellte Gesetzmäßigkeit bezeichnet, die den Dampfdruck idealer Mischungen beschreibt.
  • Jako Raoultův zákon se označuje závislost tlaku syté páry nad kapalným roztokem na množství rozpuštěné látky. Lze formulovat obecně, zpravidla se ale týká relativního snížení tlaku syté páry nad dvousložkovým roztokem, v němž je v kapalném rozpouštědle rozpuštěna tuhá nesnadno sublimující složka.V tom případě lze z Raoultova zákona pro tlak syté páry (tzv. 1.
  • Френският учен Франсоа Раул е формулирал два закона, известни като Първи и Втори закон на Раул.Първият закон на Раул се отнася за парното налягане над идеални разтвори и гласи:Понижението на парното налягане над разтвор, спрямо парното налягане над чистият разтворител е право пропорционално на молната част на разтвореното вещество.Δp= po - p = po × χкъдето po е парното налягане над чистият разтворител, p е парното налягане над разтвора, χ е молната част на разтвореното вещество.Вторият закон на Раул се отнася до температурата на кристализация на разтвори.
  • Gyakorlati szempontból fontosak azok a folyékony elegyek, amelyekben az egyik komponens viszonylag nagy mennységben van jelen a másikhoz képest. Ezeket oldatoknak nevezzük és illékony oldószerből és nem illékony oldott anyag/ok/ból állnak. Oldószerként leggyakrabban a víz szerepel, de bármilyen tiszta anyag például szerves oldószer, fém- és sóolvadék stb. szerepelhet oldószerként. Szokásos jelölés szerint A jelenti az oldószert B pedig az oldott anyagot.
  • Raoult's law is a law of thermodynamics established by French physicist François-Marie Raoult in 1882. The partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture.
rdfs:label
  • Loi de Raoult
  • A gőznyomáscsökkenés törvénye
  • Hukum Raoult
  • Legge di Raoult
  • Lei de Raoult
  • Ley de Raoult
  • Llei de Raoult
  • Prawo Raoulta
  • Raoult's law
  • Raoultsches Gesetz
  • Raoultův zákon
  • Wet van Raoult
  • Закон на Раул
  • Законы Рауля
  • ラウールの法則
  • 라울의 법칙
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of