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- En chimie physique, un point de Bancroft est un point d'ébullition commun à deux espèces chimiques pures différentes. Autrement dit, il s'agit d'une condition de température et de pression à laquelle les deux espèces ont la même pression de vapeur saturante, voir . Ce point porte le nom de Wilder Dwight Bancroft qui énonça en 1897 la règle selon laquelle les azéotropes se forment si les courbes de vapeur saturante des composants purs se croisent. Cependant, l'existence d'un point de Bancroft n'est qu'une condition suffisante de l'azéotropie : tout mélange binaire ayant un point de Bancroft présente un azéotrope. En revanche elle n'est pas une condition nécessaire : il existe des azéotropes dont les composants n'ont pas de point de Bancroft, par exemple le système dioxyde de carbone - éthane. La règle de Bancroft s'énonce donc aujourd'hui selon : Règle de Bancroft « Tout système binaire ayant un point d’intersection des courbes de pression de vapeur saturante de ses constituants purs produit un azéotrope. » Le comportement azéotropique du mélange s'observe à la température de Bancroft et s'étend à des températures plus ou moins éloignées de celle-ci selon le caractère non idéal plus ou moins prononcé du mélange. Par abus de langage, le point d'azéotrope est parfois appelé point de Bancroft. Néanmoins, à la température de Bancroft la pression de l'azéotrope n'est pas la pression de Bancroft : les deux points ne se confondent pas. (fr)
- En chimie physique, un point de Bancroft est un point d'ébullition commun à deux espèces chimiques pures différentes. Autrement dit, il s'agit d'une condition de température et de pression à laquelle les deux espèces ont la même pression de vapeur saturante, voir . Ce point porte le nom de Wilder Dwight Bancroft qui énonça en 1897 la règle selon laquelle les azéotropes se forment si les courbes de vapeur saturante des composants purs se croisent. Cependant, l'existence d'un point de Bancroft n'est qu'une condition suffisante de l'azéotropie : tout mélange binaire ayant un point de Bancroft présente un azéotrope. En revanche elle n'est pas une condition nécessaire : il existe des azéotropes dont les composants n'ont pas de point de Bancroft, par exemple le système dioxyde de carbone - éthane. La règle de Bancroft s'énonce donc aujourd'hui selon : Règle de Bancroft « Tout système binaire ayant un point d’intersection des courbes de pression de vapeur saturante de ses constituants purs produit un azéotrope. » Le comportement azéotropique du mélange s'observe à la température de Bancroft et s'étend à des températures plus ou moins éloignées de celle-ci selon le caractère non idéal plus ou moins prononcé du mélange. Par abus de langage, le point d'azéotrope est parfois appelé point de Bancroft. Néanmoins, à la température de Bancroft la pression de l'azéotrope n'est pas la pression de Bancroft : les deux points ne se confondent pas. (fr)
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- J. S. Rowlinson (fr)
- A. D. Buckingham (fr)
- F. L. Swinton (fr)
- J. E. Baldwin (fr)
- M. B. King (fr)
- P. V. Danckwerts (fr)
- S. Danishefsky (fr)
- Władysław Malesiński (fr)
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- Publications de l'Institut français du pétrole. (fr)
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- International Series of Monographs in Chemical Engineering (fr)
- Butterworths Monographs in Chemistry (fr)
- International Series of Monographs in Chemical Engineering (fr)
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| prop-fr:titre
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- Thermodynamique : application au génie chimique et à l'industrie pétrolière (fr)
- Liquids and Liquid Mixtures (fr)
- Phase Equilibrium in Mixtures (fr)
- Azeotropy and Other Theoretical Problems of Vapour-liquid Equilibrium (fr)
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- En chimie physique, un point de Bancroft est un point d'ébullition commun à deux espèces chimiques pures différentes. Autrement dit, il s'agit d'une condition de température et de pression à laquelle les deux espèces ont la même pression de vapeur saturante, voir . La règle de Bancroft s'énonce donc aujourd'hui selon : Règle de Bancroft « Tout système binaire ayant un point d’intersection des courbes de pression de vapeur saturante de ses constituants purs produit un azéotrope. » (fr)
- En chimie physique, un point de Bancroft est un point d'ébullition commun à deux espèces chimiques pures différentes. Autrement dit, il s'agit d'une condition de température et de pression à laquelle les deux espèces ont la même pression de vapeur saturante, voir . La règle de Bancroft s'énonce donc aujourd'hui selon : Règle de Bancroft « Tout système binaire ayant un point d’intersection des courbes de pression de vapeur saturante de ses constituants purs produit un azéotrope. » (fr)
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