Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) constituant le noyau d'un atome.Par exemple, le carbone 12 (12C) a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre de masse est 12=6+6.C'est ce nombre qui détermine la variété isotopique d'un élément chimique.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) constituant le noyau d'un atome.Par exemple, le carbone 12 (12C) a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre de masse est 12=6+6.C'est ce nombre qui détermine la variété isotopique d'un élément chimique. Il précise le nombre de neutrons, le nombre de protons étant connu par le numéro atomique, (Z).On appelle isotope des éléments chimiques ayant un même numéro atomique mais un nombre de neutrons et donc un nombre de masse différents.On appelle ainsi isobare des élément chimiques ayant un même nombre de masse (A).Portail de la chimie Portail de la chimie Portail de la physique Portail de la physique
  • Nukleonové číslo (též hmotové číslo nebo hmotnostní číslo) představuje celkový počet nukleonů (tedy protonů a neutronů) v atomovém jádře daného nuklidu. Nukleonové číslo rozlišuje různé izotopy daného chemického prvku.
  • Ма́ссовое число́ атомного ядра — суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Обычно обозначается буквой A. Массовое число близко к атомной массе изотопа, выраженной в атомных единицах массы, но совпадает с ней только для углерода-12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1⁄12 массы атома 12С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м.Массовое число в обозначении конкретного нуклида (вида атомных ядер) пишется верхним левым индексом, например 232Th. Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами (например, изобарами являются нуклиды 14C и 14N).Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М ≈ А·mN, где mN ≈ 1,67·10−27 кг — масса нуклона, то есть протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса примерно равна 27·1,67·10−27 кг ≈ 4,5·10−26 кг. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1 %.Массовое число совпадает с барионным числом ядра. Барионное число сохраняется во всех известных процессах, поэтому любые радиоактивные распады и ядерные реакции не приводят к изменению суммы массовых чисел ядер в левой и правой части реакции. Например, при альфа-распаде урана-238в левой части массовое число начального ядра равно 238, в правой части реакции — два ядра с массовыми числами 234 и 4, что в сумме даёт 238. С учётом того, что массовое число альфа-частицы (ядра гелия-4) равно 4, альфа-распад снижает массовое число распадающегося ядра на 4 единицы. Любые типы бета-распада (бета-минус-распад, позитронный распад, электронный захват, все типы двойного бета-распада) не изменяют массовое число, поскольку в этом процессе происходит лишь превращение некоторых нуклонов ядра из одного вида в другой (протонов в нейтроны или обратно). Изомерный переход также не изменяет массовое число ядра.
  • Het massagetal van een atoom is de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern. Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het atoomnummer. Het aantal neutronen in de kern van een atoomsoort kan verschillen. Twee atomen van dezelfde elementsoort met een verschillende massa worden isotopen genoemd. Het massagetal wordt als een superscript voor het symbool genoteerd, bijvoorbeeld 206Pb. Ook de notatie Pb-206 is geoorloofd.De atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen. De weging is gestoeld op het relatieve aanwezigheid van de isotopen in de vrije natuur. Zo is de atoommassa van chloor 35,453 omdat chloor in de natuur voorkomt als ongeveer 75% 35Cl en 25% 37Cl.
  • Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e neutrons contidos no núcleo de um átomo. A = nº prótons + nº neutronsExemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23. Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos. Exemplo: Cl-35 e Cl-37 Quando dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa são denominados isóbaros. Exemplo: Ar-40 e Ca-40O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis.Observação: Número de massa não é o mesmo que massa atómica.
  • Nomor massa, juga dikenal sebagai nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah proton dan neutron di dalam inti atom.Isotop merupakan unsur atom sama dengan nomor massa berbeda, isobar adalah unsur atom yang berbeda namun memiliki nomor massa yang sama, sedangkan isoton adalah unsur atom yang berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama.
  • En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.Para todo átomo e ion:Número másico (A) = Número atómico (Z) + Número de neutronesA = Z + N Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo debe hacerse: "A - Z", (Número másico menos Número atómico) consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes.La suma de los protones y los neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos da como resultado un número que denominamos número másico. El número másico se recoge en la tabla periódica.
  • The mass number (A), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. Because protons and neutrons both are baryons, the mass number A is identical with the baryon number B as of the nucleus as of the whole atom or ion. The mass number is different for each different isotope of a chemical element. This is not the same as the atomic number (Z) which denotes the number of protons in a nucleus, and thus uniquely identifies an element. Hence, the difference between the mass number and the atomic number gives the number of neutrons (N) in a given nucleus: N=A−Z.The mass number is written either after the element name or as a superscript to the left of an element's symbol. For example, the most common isotope of carbon is carbon-12, or 12C, which has 6 protons and 6 neutrons. The full isotope symbol would also have the atomic number (Z) as a subscript to the left of the element symbol directly below the mass number: 126C. This is technically redundant, as each element is defined by its atomic number, so it is often omitted.
  • Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di nucleoni (cioè protoni e neutroni) presenti in un atomo.Quando di un elemento si vuole specificare il numero di massa, lo si scrive in alto (in posizione apice), a sinistra del simbolo chimico. Ad esempio, per l'atomo del carbonio, con numero di massa 12 si rappresenta la somma dei suoi 6 protoni e dei rispettivi neutroni: 12C.Nuclidi diversi con lo stesso numero di massa vengono detti isobari.
  • Масово число е сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото на атома. Отбелязва се с „А“. Изотопите на даден химичен елемент имат различни масови числа. Има хим. елементи с еднакви масови числа и те се наричат изобари. Протоните и неутроните имат почти равни маси, и сумата им, масовото число, е приблизително равна на атомната маса на атома. Масата на електроните е малка в сравнение с масата на ядрото. Протоните и неутроните имат приблизително еднакви маси. Масовото число се пише в горния ляв ъгъл.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 416540 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 1026 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 20 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 95531077 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) constituant le noyau d'un atome.Par exemple, le carbone 12 (12C) a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre de masse est 12=6+6.C'est ce nombre qui détermine la variété isotopique d'un élément chimique.
  • Nukleonové číslo (též hmotové číslo nebo hmotnostní číslo) představuje celkový počet nukleonů (tedy protonů a neutronů) v atomovém jádře daného nuklidu. Nukleonové číslo rozlišuje různé izotopy daného chemického prvku.
  • Nomor massa, juga dikenal sebagai nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah proton dan neutron di dalam inti atom.Isotop merupakan unsur atom sama dengan nomor massa berbeda, isobar adalah unsur atom yang berbeda namun memiliki nomor massa yang sama, sedangkan isoton adalah unsur atom yang berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama.
  • Il numero di massa (solitamente indicato con A) è pari al numero di nucleoni (cioè protoni e neutroni) presenti in un atomo.Quando di un elemento si vuole specificare il numero di massa, lo si scrive in alto (in posizione apice), a sinistra del simbolo chimico. Ad esempio, per l'atomo del carbonio, con numero di massa 12 si rappresenta la somma dei suoi 6 protoni e dei rispettivi neutroni: 12C.Nuclidi diversi con lo stesso numero di massa vengono detti isobari.
  • En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse.
  • Ма́ссовое число́ атомного ядра — суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Обычно обозначается буквой A. Массовое число близко к атомной массе изотопа, выраженной в атомных единицах массы, но совпадает с ней только для углерода-12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1⁄12 массы атома 12С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа.
  • Het massagetal van een atoom is de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern. Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het atoomnummer. Het aantal neutronen in de kern van een atoomsoort kan verschillen. Twee atomen van dezelfde elementsoort met een verschillende massa worden isotopen genoemd. Het massagetal wordt als een superscript voor het symbool genoteerd, bijvoorbeeld 206Pb.
  • Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e neutrons contidos no núcleo de um átomo. A = nº prótons + nº neutronsExemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23. Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos.
  • The mass number (A), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. Because protons and neutrons both are baryons, the mass number A is identical with the baryon number B as of the nucleus as of the whole atom or ion. The mass number is different for each different isotope of a chemical element.
  • Масово число е сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото на атома. Отбелязва се с „А“. Изотопите на даден химичен елемент имат различни масови числа. Има хим. елементи с еднакви масови числа и те се наричат изобари. Протоните и неутроните имат почти равни маси, и сумата им, масовото число, е приблизително равна на атомната маса на атома. Масата на електроните е малка в сравнение с масата на ядрото. Протоните и неутроните имат приблизително еднакви маси.
rdfs:label
  • Nombre de masse
  • Kütle numarası
  • Liczba masowa
  • Mass number
  • Massagetal
  • Massenzahl
  • Nombre màssic
  • Nomor massa
  • Nukleonové číslo
  • Numero di massa
  • Número de massa
  • Número másico
  • Tömegszám
  • Масово число
  • Массовое число
  • 質量数
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of