| dbo:abstract
|
- Le nombre de neutrons (N) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome. Il est égal à la différence entre le nombre de masse A et le numéro atomique Z. N = A - Z À la différence du nombre de masse et du numéro atomique, il n'accompagne généralement pas le symbole chimique. Comme le nombre de masse, il détermine chez un élément chimique l'existence d'isotopes. Exemple : l'hydrogène (1H) a trois isotopes naturels : l'hydrogène ordinaire (noté 1H, 1 proton, 0 neutron), le deutérium (2H, 1 proton, 1 neutron) et le tritium (3H, 1 proton, 2 neutrons). Pour les noyaux légers, le nombre de neutrons est voisin du nombre de protons (N ~ Z) ; par contre, pour les plus lourds, le premier croît plus rapidement que le second (N > Z). Le noyau stable le plus lourd est constitué de 82 protons et 126 neutrons (soit 208 nucléons), il s'agit du plomb 208.
* Portail de la physique
* Portail de la chimie (fr)
- Le nombre de neutrons (N) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome. Il est égal à la différence entre le nombre de masse A et le numéro atomique Z. N = A - Z À la différence du nombre de masse et du numéro atomique, il n'accompagne généralement pas le symbole chimique. Comme le nombre de masse, il détermine chez un élément chimique l'existence d'isotopes. Exemple : l'hydrogène (1H) a trois isotopes naturels : l'hydrogène ordinaire (noté 1H, 1 proton, 0 neutron), le deutérium (2H, 1 proton, 1 neutron) et le tritium (3H, 1 proton, 2 neutrons). Pour les noyaux légers, le nombre de neutrons est voisin du nombre de protons (N ~ Z) ; par contre, pour les plus lourds, le premier croît plus rapidement que le second (N > Z). Le noyau stable le plus lourd est constitué de 82 protons et 126 neutrons (soit 208 nucléons), il s'agit du plomb 208.
* Portail de la physique
* Portail de la chimie (fr)
|
