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- Le fluor (F) possède 18 isotopes connus, de nombre de masse variant de 14 à 31, ainsi qu'un isomère nucléaire (18mF). Cependant, seul le fluor 19 est stable, faisant du fluor un élément monoisotopique. Aucun radioisotope n'étant produit naturellement sur Terre, l'abondance naturelle de 19F est de 100 %, ce qui fait du fluor également un élément mononucléidique, et permet d'assigner au fluor une masse atomique standard de 18,9984032(5) u. Le radioisotope de plus longue durée de vie est 18F avec une demi-vie de 109,771 minutes. Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieures à une minute, la plupart étant même inférieures à une seconde. L'isotope le moins stable est 15F, avec une demi-vie de 4,1 × 10−22 secondes, correspondant à une largeur de raie spectrale d'environ 1 MeV. Seul 14F possède une demi-vie encore inconnue. Les trois isotopes les plus légers se désintègrent par émission de proton et les deux suivants par émission de positron (désintégration β+), tous en isotopes de l'oxygène. Les isotopes plus lourds que 19F se désintègrent totalement par désintégration β- (parfois suivie d'une émission de neutron) en isotopes du néon, à l'exception de 28F qui se désintègre par émission de neutron en 27F. (fr)
- Le fluor (F) possède 18 isotopes connus, de nombre de masse variant de 14 à 31, ainsi qu'un isomère nucléaire (18mF). Cependant, seul le fluor 19 est stable, faisant du fluor un élément monoisotopique. Aucun radioisotope n'étant produit naturellement sur Terre, l'abondance naturelle de 19F est de 100 %, ce qui fait du fluor également un élément mononucléidique, et permet d'assigner au fluor une masse atomique standard de 18,9984032(5) u. Le radioisotope de plus longue durée de vie est 18F avec une demi-vie de 109,771 minutes. Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieures à une minute, la plupart étant même inférieures à une seconde. L'isotope le moins stable est 15F, avec une demi-vie de 4,1 × 10−22 secondes, correspondant à une largeur de raie spectrale d'environ 1 MeV. Seul 14F possède une demi-vie encore inconnue. Les trois isotopes les plus légers se désintègrent par émission de proton et les deux suivants par émission de positron (désintégration β+), tous en isotopes de l'oxygène. Les isotopes plus lourds que 19F se désintègrent totalement par désintégration β- (parfois suivie d'une émission de neutron) en isotopes du néon, à l'exception de 28F qui se désintègre par émission de neutron en 27F. (fr)
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- D. R. Lide (fr)
- M. E. Wieser (fr)
- N. E. Holden (fr)
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (fr)
- J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (fr)
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- Le fluor (F) possède 18 isotopes connus, de nombre de masse variant de 14 à 31, ainsi qu'un isomère nucléaire (18mF). Cependant, seul le fluor 19 est stable, faisant du fluor un élément monoisotopique. Aucun radioisotope n'étant produit naturellement sur Terre, l'abondance naturelle de 19F est de 100 %, ce qui fait du fluor également un élément mononucléidique, et permet d'assigner au fluor une masse atomique standard de 18,9984032(5) u. (fr)
- Le fluor (F) possède 18 isotopes connus, de nombre de masse variant de 14 à 31, ainsi qu'un isomère nucléaire (18mF). Cependant, seul le fluor 19 est stable, faisant du fluor un élément monoisotopique. Aucun radioisotope n'étant produit naturellement sur Terre, l'abondance naturelle de 19F est de 100 %, ce qui fait du fluor également un élément mononucléidique, et permet d'assigner au fluor une masse atomique standard de 18,9984032(5) u. (fr)
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- Fluorisotoper (sv)
- Isotopes du fluor (fr)
- Isotopes of fluorine (en)
- نظائر الفلور (ar)
- フッ素の同位体 (ja)
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