This HTML5 document contains 223 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
n13http://bn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nohttp://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
n40http://hy.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
n7http://fr.dbpedia.org/resource/Modèle:
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
n19http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
n27http://te.dbpedia.org/resource/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n46http://ht.dbpedia.org/resource/
n16http://g.co/kg/m/
n56http://lv.dbpedia.org/resource/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gahttp://ga.dbpedia.org/resource/
n28http://fr.dbpedia.org/resource/Fichier:
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
n53http://ma-graph.org/entity/
prop-frhttp://fr.dbpedia.org/property/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-vihttp://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
n39http://ckb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
n26https://www.britannica.com/science/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
n44https://www.quora.com/topic/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
n20https://books.google.fr/
n15https://books.google.be/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
n48https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
n24http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
wikipedia-frhttp://fr.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
n5https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/
dbpedia-trhttp://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
category-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/Catégorie:
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbpedia-fr:Propriété_colligative
rdfs:label
Kolligative Eigenschaft Propriété colligative خاصية تجميعية Właściwości koligatywne roztworów 依数性 Kolligativa egenskaper Колігативні властивості Proprietà colligative
rdfs:comment
En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives comprennent :
rdfs:seeAlso
n26:colligative-property n44:Colligative-Properties-1 n48:Colligative_properties
owl:sameAs
dbpedia-nl:Colligatief dbpedia-zh:依数性 n13:সংখ্যাগত_ধর্ম dbpedia-id:Sifat_koligatif_larutan n16:02bph2 dbpedia-de:Kolligative_Eigenschaft dbpedia-pt:Propriedades_coligativas dbpedia-eu:Propietate_koligatibo n24:अणुसंख्य_गुणधर्म dbpedia-ca:Propietat_col·ligativa n27:కణాధార_ధర్మాలు dbpedia-uk:Колігативні_властивості dbpedia-fa:خواص_کولیگاتیو dbpedia-he:תכונות_קוליגטיביות dbpedia-tr:Koligatif_özellikler dbpedia-no:Kolligative_egenskaper dbpedia-ga:Airíonna_tiomsúcha dbpedia-sl:Koligativne_lastnosti_raztopin dbpedia-ko:총괄성 dbpedia-sv:Kolligativa_egenskaper n39:ڕەوشی_کۆکاری n40:Լուծույթների_կոլլեգատիվ_հատկություններ wikidata:Q28784 dbpedia-vi:Tính_chất_tập_hợp dbpedia-ar:خاصية_تجميعية dbpedia-ru:Коллигативные_свойства_растворов n46:Pwopriyete_koligatif dbpedia-hr:Koligativna_svojstva dbpedia-es:Propiedad_coligativa dbpedia-ro:Proprietate_coligativă dbpedia-ja:束一的性質 dbpedia-pl:Właściwości_koligatywne_roztworów n53:87957674 dbpedia-hu:Kolligatív_sajátság dbpedia-it:Proprietà_colligative n56:Šķīdumu_koligatīvās_īpašības dbr:Colligative_properties
dbo:wikiPageID
869465
dbo:wikiPageRevisionID
188427487
dbo:wikiPageWikiLink
dbpedia-fr:Membrane_hémi-perméable dbpedia-fr:Point_d'ébullition dbpedia-fr:Éditions_techniques_de_l'ingénieur category-fr:Propriété_chimique dbpedia-fr:Tétrachlorométhane dbpedia-fr:Électrolyte dbpedia-fr:Soluté dbpedia-fr:Soufre dbpedia-fr:Loi_des_gaz_parfaits category-fr:Chimie_physique dbpedia-fr:Sel_(chimie) dbpedia-fr:Dissociation_(chimie) dbpedia-fr:Molalité dbpedia-fr:Solution_idéale dbpedia-fr:Solidification dbpedia-fr:Ébullition n28:Propriétés_colligatives.jpg dbpedia-fr:Gaulthérie_couchée dbpedia-fr:Sulfate_de_sodium dbpedia-fr:Ion dbpedia-fr:Quantité_de_matière dbpedia-fr:Acide_acétique dbpedia-fr:Solution_(chimie) n28:Mu(solvant)-f(T).png dbpedia-fr:Volatilité_(chimie) dbpedia-fr:Espèce_chimique dbpedia-fr:Salicylate_de_méthyle dbpedia-fr:Point_de_fusion dbpedia-fr:François-Marie_Raoult dbpedia-fr:Force_de_van_der_Waals dbpedia-fr:Masse_molaire dbpedia-fr:Prix_Nobel_de_chimie dbpedia-fr:Fusion_(physique) dbpedia-fr:Facteur_de_van_'t_Hoff n28:Osmose-pression_hydraulique.png dbpedia-fr:Presses_universitaires_de_Louvain dbpedia-fr:Benzène dbpedia-fr:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff dbpedia-fr:Dimère dbpedia-fr:Kelvin dbpedia-fr:Solvant dbpedia-fr:Dilution dbpedia-fr:Masse dbpedia-fr:Cyclooctasoufre dbpedia-fr:Lois_de_Raoult dbpedia-fr:Éditions_Dunod dbpedia-fr:Fraction_molaire dbpedia-fr:Potentiel_chimique dbpedia-fr:Mole_(unité) dbpedia-fr:Chlorure_de_sodium dbpedia-fr:Enthalpie_de_vaporisation dbpedia-fr:Gauthier-Villars dbpedia-fr:Pression_de_vapeur_saturante dbpedia-fr:Loi_de_la_tonométrie dbpedia-fr:Chimie_physique dbpedia-fr:Loi_de_l'osmométrie dbpedia-fr:Loi_de_l'ébulliométrie dbpedia-fr:Masse_volumique dbpedia-fr:Enthalpie_de_fusion dbpedia-fr:Loi_de_la_cryométrie dbpedia-fr:Osmose dbpedia-fr:Vaporisation dbpedia-fr:Constante_universelle_des_gaz_parfaits
dbo:wikiPageExternalLink
n5:bpt6k90412x n15:books%3Fid=gk0EDgAAQBAJ&pg=PA167 n20:books%3Fid=zHMxdFZPm3MC&pg=PA23 n20:books%3Fid=LyagMiwTcQEC&pg=PA3 n20:books%3Fid=a5BeCwAAQBAJ&pg=PA337 n20:books%3Fid=TUowDwAAQBAJ&pg=PA30 n20:books%3Fid=ne2ZDgAAQBAJ&pg=PA388 n20:books%3Fid=BCteAgAAQBAJ&pg=PA260
dbo:wikiPageLength
30516
dct:subject
category-fr:Propriété_chimique category-fr:Chimie_physique
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
n7:Formule_chimique n7:Ind n7:Fin_citation n7:Exp n7:Début_citation n7:Unité n7:Autres_projets n7:Article_détaillé n7:Portail n7:Ouvrage
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-fr:Propriété_colligative?oldid=188427487&ns=0
foaf:depiction
n19:Mu(solvant)-f(T).png n19:Osmose-pression_hydraulique.png n19:Propriétés_colligatives.jpg
prop-fr:année
1938 2016 2017 1984 2006 2013
prop-fr:auteur
Jean-Louis Habib Jiwan Mohamed Ayadim Abdou Boucekkine Pascal Laurent Leroy Laverman Danielle Baeyens-Volant Paul Arnaud Loretta Jones Renaud Bouchet Françoise Rouquérol Julio De Paula Nathalie Warzée Claude Strazielle John C. Kotz Roland Lissillour Peter William Atkins Paul M. Treichel Jr Virginie Hornebecq Florence Boulc'h Gilberte Chambaud
prop-fr:collection
Les cours de Paul Arnaud Chimie générale Cours universitaires
prop-fr:id
Kotz Atkins
prop-fr:isbn
978 9782804166519 0978-02-10
prop-fr:langue
fr
prop-fr:langueOriginale
en
prop-fr:lienAuteur
Gilberte Chambaud
prop-fr:lieu
Louvain Louvain-la-Neuve Bruxelles/Issy-les-Moulineaux
prop-fr:lireEnLigne
n5:bpt6k90412x n20:books%3Fid=zHMxdFZPm3MC&pg=PA23 n20:books%3Fid=ne2ZDgAAQBAJ&pg=PA388 n20:books%3Fid=a5BeCwAAQBAJ&pg=PA337 n20:books%3Fid=LyagMiwTcQEC&pg=PA3 n15:books%3Fid=gk0EDgAAQBAJ&pg=PA167 n20:books%3Fid=TUowDwAAQBAJ&pg=PA30 n20:books%3Fid=BCteAgAAQBAJ&pg=PA260
prop-fr:pagesTotales
1088 1024 320 376 672 358
prop-fr:passage
260 23 30 1 388 167 337
prop-fr:sousTitre
Cours avec 330 questions et exercices corrigés et 200 QCM mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot Exercices et méthodes
prop-fr:titre
Principes de chimie Chimie Physique Chimie des solutions Détermination des poids moléculaires Chimie générale Caractérisation par la détermination des masses moléculaires
prop-fr:volume
PE 595
prop-fr:éditeur
De Boeck Supérieur dbpedia-fr:Éditions_techniques_de_l'ingénieur dbpedia-fr:Gauthier-Villars De Boeck Superieur dbpedia-fr:Éditions_Dunod dbpedia-fr:Presses_universitaires_de_Louvain
prop-fr:numéroD'édition
8 4
prop-fr:wikiversity
Thermodynamique des mélanges
prop-fr:wikiversityTitre
Thermodynamique des mélanges
dbo:thumbnail
n19:Propriétés_colligatives.jpg?width=300
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-fr:Propriété_colligative
dbo:abstract
En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives sont surtout étudiées sur les solutions liquides dans lesquelles le soluté est très fortement dilué et qui peuvent en conséquence être considérées comme des solutions idéales : elle ne dépendent alors que de la quantité (nombre de moles) du soluté et non de sa nature chimique. La condition de solution idéale permet en effet de négliger les interactions particulières existant entre solvant et soluté et qui diffèrent selon les espèces chimiques présentes. Sous la condition de la solution idéale, les propriétés colligatives fournissent des moyens expérimentaux de détermination de la masse molaire du soluté en ne connaissant que les propriétés du solvant pur. Elles permettent également d'étudier le comportement du soluté en solution, celui-ci pouvant en effet se dissocier (par exemple en formant des ions) ou s'associer (par exemple en formant des dimères). Les propriétés colligatives comprennent : * l'abaissement de la pression de vapeur saturante du solvant (loi de la tonométrie) ; * l'élévation de la température d'ébullition du solvant (loi de l'ébulliométrie) ; * l'abaissement de la température de fusion (ou température de solidification ou température de congélation) du solvant (loi de la cryométrie) ; * la pression osmotique (loi de l'osmométrie). Les trois premières lois ont été énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878, elles sont appelées collectivement lois de Raoult. La quatrième loi a été énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1886, ce qui le valut le premier prix Nobel de chimie en 1901.