This HTML5 document contains 217 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-nohttp://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
n28http://hy.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
n5http://fr.dbpedia.org/resource/Modèle:
n19http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n11http://g.co/kg/m/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-euhttp://eu.dbpedia.org/resource/
n29http://fr.dbpedia.org/resource/Fichier:
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
n43http://ma-graph.org/entity/
prop-frhttp://fr.dbpedia.org/property/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-skhttp://sk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
n22http://uz.dbpedia.org/resource/
n32http://commons.dbpedia.org/resource/Category:
n47http://ckb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
n6https://books.google.fr/
n36https://books.google.be/
dbpedia-slhttp://sl.dbpedia.org/resource/
n35http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-nnhttp://nn.dbpedia.org/resource/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
wikipedia-frhttp://fr.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
n25https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/
dbpedia-glhttp://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
category-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/Catégorie:
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbpedia-fr:Loi_de_l'ébulliométrie
rdfs:label
Innalzamento ebullioscopico Ебуліоскопія Augment ebullioscòpic 沸点上昇 Irakite-puntuaren handitze Loi de l'ébulliométrie Kookpuntsverhoging
rdfs:comment
En chimie physique la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques.
owl:sameAs
dbpedia-it:Innalzamento_ebullioscopico dbpedia-sk:Ebulioskopia n11:06t66j dbr:Boiling-point_elevation dbpedia-sv:Kokpunktshöjning dbpedia-no:Kokepunktsforhøyelse dbpedia-zh:沸点升高 dbpedia-uk:Ебуліоскопія n22:Ebulioskopiya dbpedia-nl:Kookpuntsverhoging dbpedia-id:Kenaikan_titik_didih dbpedia-hr:Ebulioskopija dbpedia-ru:Эбулиоскопия n28:Էբուլիոսկոպիա dbpedia-ro:Creșterea_punctului_de_fierbere dbpedia-fa:بالارفتن_نقطه_جوش n32:Boiling-point_elevation dbpedia-ja:沸点上昇 dbpedia-ko:끓는점_오름 n35:क्वथनांक_उन्नयन dbpedia-pl:Ebuliometria dbpedia-nn:Kokepunktsforhøging dbpedia-hu:A_forráspont-emelkedés_törvénye wikidata:Q913306 dbpedia-gl:Aumento_ebuloscópico n43:169714337 dbpedia-es:Aumento_ebulloscópico dbpedia-eu:Irakite-puntuaren_handitze dbpedia-ca:Augment_ebullioscòpic n47:بەرزبوونەوەی_پلەی_کوڵان dbpedia-pt:Elevação_do_ponto_de_ebulição dbpedia-sl:Zvišanje_vrelišča
dbo:wikiPageID
341591
dbo:wikiPageRevisionID
191431472
dbo:wikiPageWikiLink
dbpedia-fr:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff dbpedia-fr:Disulfure_de_carbone dbpedia-fr:Entropie_(thermodynamique) dbpedia-fr:Solution_idéale dbpedia-fr:Fructose dbpedia-fr:Glucose dbpedia-fr:Éditions_Dunod dbpedia-fr:Facteur_de_van_'t_Hoff dbpedia-fr:Quantité_de_matière dbpedia-fr:Point_d'ébullition dbpedia-fr:Kelvin dbpedia-fr:Acide_acétique dbpedia-fr:François-Marie_Raoult dbpedia-fr:Masse_molaire dbpedia-fr:Loi_de_Raoult dbpedia-fr:Relation_de_Gibbs-Duhem dbpedia-fr:Volatilité_(chimie) dbpedia-fr:Lois_de_Raoult n29:Duhring_NaCl_aigua.png dbpedia-fr:Molalité category-fr:Loi_en_thermodynamique dbpedia-fr:Espèce_chimique dbpedia-fr:Potentiel_chimique dbpedia-fr:Phénol_(composé) dbpedia-fr:Éthanol dbpedia-fr:Dissociation_(chimie) dbpedia-fr:Enthalpie_de_vaporisation dbpedia-fr:Tétrachlorométhane dbpedia-fr:Ébullition n29:Propriétés_colligatives.jpg dbpedia-fr:Osmose dbpedia-fr:Enthalpie_de_changement_d'état n29:Mu(solvant)-f(T).png dbpedia-fr:Eau dbpedia-fr:Presses_universitaires_de_Louvain dbpedia-fr:Chloroforme dbpedia-fr:Cyclohexane dbpedia-fr:Propriété_colligative dbpedia-fr:Développement_limité dbpedia-fr:Constante_universelle_des_gaz_parfaits dbpedia-fr:Nitrobenzène dbpedia-fr:Chimie_physique dbpedia-fr:Éditions_techniques_de_l'ingénieur dbpedia-fr:Solvant dbpedia-fr:Fraction_molaire dbpedia-fr:Naphtalène dbpedia-fr:Grandeur_molaire dbpedia-fr:Vaporisation dbpedia-fr:Benzène category-fr:Loi_en_chimie dbpedia-fr:Loi_de_la_tonométrie dbpedia-fr:Solution_(chimie) dbpedia-fr:Loi_de_l'osmométrie dbpedia-fr:Soluté dbpedia-fr:Loi_de_la_cryométrie
dbo:wikiPageExternalLink
n6:books%3Fid=zHMxdFZPm3MC&pg=PA23 n25:bpt6k90412x n6:books%3Fid=LyagMiwTcQEC&pg=PA3 n36:books%3Fid=gk0EDgAAQBAJ&pg=PA167 n6:books%3Fid=BCteAgAAQBAJ&pg=PA260 n6:books%3Fid=ne2ZDgAAQBAJ&pg=PA388 n6:books%3Fid=Ydh2QUWXLr8C&pg=PA136 n6:books%3Fid=TUowDwAAQBAJ&pg=PA30%7Cid=Baeyens n6:books%3Fid=a5BeCwAAQBAJ&pg=PA337
dbo:wikiPageLength
20515
dct:subject
category-fr:Loi_en_chimie category-fr:Loi_en_thermodynamique
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
n5:Autres_projets n5:Début_citation n5:Fin_citation n5:Ouvrage n5:Boîte_déroulante n5:Equarefa n5:Equarefl n5:Portail n5:, n5:Unité
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-fr:Loi_de_l'ébulliométrie?oldid=191431472&ns=0
foaf:depiction
n19:Mu(solvant)-f(T).png n19:Duhring_NaCl_aigua.png n19:Propriétés_colligatives.jpg
prop-fr:année
1984 1998 2006 2013 2016 2017 1938
prop-fr:auteur
Loretta Jones Abdou Boucekkine Danielle Baeyens-Volant Paul Arnaud Jean-Louis Habib Jiwan Pascal Laurent Virginie Hornebecq Claude Strazielle Julio De Paula Renaud Bouchet Roland Lissillour Leroy Laverman Françoise Rouquérol Peter William Atkins Mohamed Ayadim Gilberte Chambaud Paul M. Treichel Jr John C. Kotz Nathalie Warzée Florence Boulc'h
prop-fr:collection
Chimie générale Les cours de Paul Arnaud Cours universitaires
prop-fr:consultéLe
2018-08-14
prop-fr:contenu
On note : * la masse molaire du solvant ; * la masse de solvant ; * la quantité de solvant ; * la quantité de soluté . On a, par définition de la fraction molaire, pour le soluté : : Si la quantité de soluté est négligeable devant celle du solvant : : : La masse de solvant est donnée par : : La molalité du soluté est donnée par définition par : : On a par conséquent le rapport : : La masse molaire étant exprimée le plus souvent en g/mol et la molalité en mol/kg, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion : On note : * la masse molaire du soluté ; * la masse de solvant ; * la masse de soluté ; * la quantité de soluté . La masse de soluté vaut : : La molalité du soluté vaut : : La température d'évaporation du solvant augmente de : : On peut en conséquence calculer la masse molaire du soluté selon : : La constante étant exprimée en K·kg/mol, on obtient ainsi une masse molaire en kg/mol, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion pour l'exprimer en g/mol.
prop-fr:id
Kotz Atkins
prop-fr:isbn
0978-02-10 978 9782804166519
prop-fr:langue
fr
prop-fr:langueOriginale
en
prop-fr:lienAuteur
Gilberte Chambaud
prop-fr:lieu
Bruxelles/Issy-les-Moulineaux Louvain Louvain-la-Neuve
prop-fr:lireEnLigne
n6:books%3Fid=Ydh2QUWXLr8C&pg=PA136 n6:books%3Fid=a5BeCwAAQBAJ&pg=PA337 n6:books%3Fid=ne2ZDgAAQBAJ&pg=PA388 n6:books%3Fid=zHMxdFZPm3MC&pg=PA23 n25:bpt6k90412x n6:books%3Fid=BCteAgAAQBAJ&pg=PA260 n6:books%3Fid=LyagMiwTcQEC&pg=PA3 n36:books%3Fid=gk0EDgAAQBAJ&pg=PA167 n6:books%3Fid=TUowDwAAQBAJ&pg=PA30%7Cid=Baeyens
prop-fr:nom
Atkins
prop-fr:pagesTotales
1024 512 1088 376 358 320 672
prop-fr:passage
388 170 136 260 28 26 3 337
prop-fr:prénom
Peter William
prop-fr:sousTitre
Exercices et méthodes Cours avec 330 questions et exercices corrigés et 200 QCM mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot
prop-fr:titre
Principes de chimie Éléments de chimie physique Détermination des poids moléculaires Chimie des solutions Démonstration Caractérisation par la détermination des masses moléculaires Chimie Physique Chimie générale
prop-fr:volume
PE 595
prop-fr:éditeur
dbpedia-fr:Presses_universitaires_de_Louvain dbpedia-fr:Éditions_techniques_de_l'ingénieur De Boeck Supérieur Gauthier-Villars dbpedia-fr:Éditions_Dunod
prop-fr:numéroD'édition
8 4
prop-fr:wikiversity
Thermodynamique des mélanges
prop-fr:wikiversityTitre
Thermodynamique des mélanges
dbo:thumbnail
n19:Propriétés_colligatives.jpg?width=300
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-fr:Loi_de_l'ébulliométrie
dbo:abstract
En chimie physique la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. Remarque Lorsque l'on parle des lois de Raoult (au pluriel), on fait généralement allusion aux trois lois évoquées ci-dessus qu'il ne faut pas confondre avec la loi de Raoult (au singulier) concernant les équilibres liquide-vapeur idéaux.