| Property |
Value |
| dbo:abstract
|
- Le cyclobutadiène est le plus petit des annulènes ([4]annulène) et est un hydrocarbure cyclique extrêmement instable qui, à l'état libre et à pression et température ambiante, a une demi-vie plus courte que cinq secondes. Il a pour formule brute C4H4 et une structure rectangulaire vérifiée par spectroscopie infrarouge. C'est contraire à la structure carrée prédite par la méthode de Hückel non étendue. En fait, il a une alternance de liaisons simples et de doubles liaisons et ne suit pas la règle de Hückel car il a 4 électrons π et 4 n'est pas le double d'un nombre impair i.e. 4 ≠ 4n+2, il est dit pour cela anti-aromatique. Certains composés métal-cyclobutadiène sont stables parce que l'atome métallique apporte deux électrons de plus au système. L'énergie des électrons π du cyclobutadiène est plus haute que celle de son équivalent à chaîne ouverte, le butadiène-1,3. Il se dimérise par une réaction de Diels-Alder à 35 K (−238 °C). La forme monomérique a été étudiée à plus haute température en la piègeant dans une matrice isolante, un gaz noble en l'occurrence. (fr)
- Le cyclobutadiène est le plus petit des annulènes ([4]annulène) et est un hydrocarbure cyclique extrêmement instable qui, à l'état libre et à pression et température ambiante, a une demi-vie plus courte que cinq secondes. Il a pour formule brute C4H4 et une structure rectangulaire vérifiée par spectroscopie infrarouge. C'est contraire à la structure carrée prédite par la méthode de Hückel non étendue. En fait, il a une alternance de liaisons simples et de doubles liaisons et ne suit pas la règle de Hückel car il a 4 électrons π et 4 n'est pas le double d'un nombre impair i.e. 4 ≠ 4n+2, il est dit pour cela anti-aromatique. Certains composés métal-cyclobutadiène sont stables parce que l'atome métallique apporte deux électrons de plus au système. L'énergie des électrons π du cyclobutadiène est plus haute que celle de son équivalent à chaîne ouverte, le butadiène-1,3. Il se dimérise par une réaction de Diels-Alder à 35 K (−238 °C). La forme monomérique a été étudiée à plus haute température en la piègeant dans une matrice isolante, un gaz noble en l'occurrence. (fr)
|
| dbo:alternativeName
|
- cyclobutadiène, 1,3-cyclobutadiène (fr)
- cyclobutadiène, 1,3-cyclobutadiène (fr)
|
| dbo:inchi
| |
| dbo:iupacName
|
- cyclobuta-1,3-diène (fr)
- cyclobuta-1,3-diène (fr)
|
| dbo:pubchem
| |
| dbo:smiles
| |
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:weight
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 6940 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| prop-fr:c
| |
| prop-fr:chebi
| |
| prop-fr:h
| |
| prop-fr:inchi
| |
| prop-fr:légende
|
- 100 (xsd:integer)
- formule développée et modèle boules du cyclobutadiène (fr)
|
| prop-fr:nom
|
- cyclobutadiène (fr)
- cyclobutadiène (fr)
|
| prop-fr:nomiupac
|
- cyclobuta-1,3-diène (fr)
- cyclobuta-1,3-diène (fr)
|
| prop-fr:pubchem
| |
| prop-fr:smiles
|
- C1=CC=C1 (fr)
- C1=CC=C1 (fr)
|
| prop-fr:symboles
| |
| prop-fr:synonymes
|
- cyclobutadiène, 1,3-cyclobutadiène (fr)
- cyclobutadiène, 1,3-cyclobutadiène (fr)
|
| prop-fr:wikiPageUsesTemplate
| |
| dct:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- Le cyclobutadiène est le plus petit des annulènes ([4]annulène) et est un hydrocarbure cyclique extrêmement instable qui, à l'état libre et à pression et température ambiante, a une demi-vie plus courte que cinq secondes. Il a pour formule brute C4H4 et une structure rectangulaire vérifiée par spectroscopie infrarouge. C'est contraire à la structure carrée prédite par la méthode de Hückel non étendue. En fait, il a une alternance de liaisons simples et de doubles liaisons et ne suit pas la règle de Hückel car il a 4 électrons π et 4 n'est pas le double d'un nombre impair i.e. 4 ≠ 4n+2, il est dit pour cela anti-aromatique. Certains composés métal-cyclobutadiène sont stables parce que l'atome métallique apporte deux électrons de plus au système. (fr)
- Le cyclobutadiène est le plus petit des annulènes ([4]annulène) et est un hydrocarbure cyclique extrêmement instable qui, à l'état libre et à pression et température ambiante, a une demi-vie plus courte que cinq secondes. Il a pour formule brute C4H4 et une structure rectangulaire vérifiée par spectroscopie infrarouge. C'est contraire à la structure carrée prédite par la méthode de Hückel non étendue. En fait, il a une alternance de liaisons simples et de doubles liaisons et ne suit pas la règle de Hückel car il a 4 électrons π et 4 n'est pas le double d'un nombre impair i.e. 4 ≠ 4n+2, il est dit pour cela anti-aromatique. Certains composés métal-cyclobutadiène sont stables parce que l'atome métallique apporte deux électrons de plus au système. (fr)
|
| rdfs:label
|
- Ciclobutadiene (it)
- Cyclobutadieen (nl)
- Cyclobutadien (de)
- Cyclobutadiène (fr)
- Ziklobutadieno (eu)
- حلقي البوتاديين (ar)
- Ciclobutadiene (it)
- Cyclobutadieen (nl)
- Cyclobutadien (de)
- Cyclobutadiène (fr)
- Ziklobutadieno (eu)
- حلقي البوتاديين (ar)
|
| rdfs:seeAlso
| |
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| foaf:name
|
- cyclobutadiène (fr)
- cyclobutadiène (fr)
|
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is oa:hasTarget
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
