Un gaz réel, en physique, qualifie un gaz qui se trouve dans une condition qui n'est plus décrite de façon satisfaisante par le modèle du gaz parfait.

PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • Un gaz réel, en physique, qualifie un gaz qui se trouve dans une condition qui n'est plus décrite de façon satisfaisante par le modèle du gaz parfait. Afin de décrire correctement le comportement du gaz réel, il est nécessaire de rajouter des termes correctifs au modèle du gaz parfait, afin de tenir compte par exemple des interactions entre particules ou encore du volume non négligeable des molécules.Ces termes correctifs, qui dépendent fortement de la nature du gaz, sont généralement à prendre en compte aux pressions élevées. En effet aux basses pressions tous les gaz tendent à avoir un comportement de gaz parfait.
  • Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais.Os gases nobres, como hélio e o argônio, por serem gases atômicos, não formando normalmente moléculas, são mais próximos dos gases ideais, e por isso, até erroneamente, chamados no passado de "gases perfeitos", pois suas partículas se comportam mais como as características idealizadas e pontuais dos gases ideais.Para entender-se e modelar-se gases reais diversas condições devem ser consideradas, como: efeitos de compressibilidade; capacidade térmica específica variável; forças de Van der Waals; efeitos de não quilíbrio termodinâmico; problemas com a dissociação molecular e reações elementares com composição variável.Para a maioria das aplicações, tal análise detalhada é desnecessária, e a aproximação dos gases ideais por ser usada com razoável precisão. Modelos de gases reais tem de ser usados próximos dos pontos de condensação dos gases, próximo do ponto crítico, a altíssimas pressões, e em alguns outros casos menos usuais.Para tratar-se fisicamente os gases reais, diversas equações de estado adequadas aos gases reais foram propostas: Equação do virial Equação de van der Waals Equação de Berthelot Equação de DietericiIntroduz-se também o coeficiente de compressibilidade Z para medir a não idealidade dos gases reais.
  • Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti.Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature, cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.Sulla base della Teoria cinetica dei gas gli scostamenti dal comportamento ideale sono dovuti soprattutto a due delle ipotesi assunte nel modello della teoria: le molecole del gas non sono puntiformi, l'energia di interazione non è trascurabile.
  • Das reale Gas ist in der Thermodynamik das „realistischere“ Gegenstück des idealen Gases. Während das ideale Gas aus Teilchen besteht, die keine Ausdehnung besitzen (Punktmasse) und untereinander ausschließlich über elastische Stöße wechselwirken, werden diese Idealisierungen bei realen Gasen nicht vorgenommen: bei ihnen wird berücksichtigt, dass reale Gasmoleküle oder -atome über eine Ausdehnung verfügen und dass diese Gasteilchen gegebenenfalls auch über Stöße hinaus untereinander wechselwirken, z.B. durch Van-der-Waals-Kräfte.Diese Wechselwirkungen können mit dem Lennard-Jones-Potential, dem Kompressibilitätsfaktor und u.a. auch mit dem Joule-Thomson-Koeffizient in ungefährer Näherung beschrieben werden. So überwiegen in großer Entfernung die anziehenden Kräfte, jedoch beginnt ab dem Unterschreiten einer bestimmten Entfernung zweier Teilchen zueinander der repulsive (abstoßende) Kraftanteil zu überwiegen, der extrem schnell ansteigt (mit r12 bzw. exponentiell).Ist keine sehr große Genauigkeit erforderlich, so begnügt man sich in der Regel mit der Van-der-Waals-Gleichung zur Beschreibung des Zustandes eines realen Gases. Es gibt jedoch eine Vielzahl weiterer Zustandsgleichungen:VirialgleichungenClausius-GleichungZustandsgleichung von DietericiZustandsgleichung von Redlich-KwongZustandsgleichung von Redlich-Kwong-SoaveZustandsgleichung von Peng-RobinsonZustandsgleichung von Benedict-Webb-RubinZustandsgleichung von Berthelot
  • Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta: efectos de compresibilidad; capacidad calorífica específica variable; fuerzas de Van der Waals; efectos termodinámicos del no-equilibrio; cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.
  • 실제 기체는 상전이가 있고, 분자간의 인력과 부피가 있는 기체다.
  • Gaz rzeczywisty – pojęcie termodynamiczne oznaczające gaz, który nie zachowuje się ściśle zgodnie z prawami ustalonymi dla gazu doskonałego. W praktyce są to wszystkie gazy istniejące w realnym świecie, aczkolwiek przybliżenie gazu doskonałego może w wielu warunkach być do nich z powodzeniem zastosowane. Przybliżenie to zawodzi jednak w skrajnych warunkach, oraz gdy istnieje potrzeba dokonania bardzo dokładnych obliczeń w warunkach zbliżonych do normalnych. W pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa uwzględniającego objętości własne cząsteczek gazu oraz niektóre oddziaływania międzycząsteczkowe, które teoria gazu doskonałego ignoruje. W skrajnych warunkach jednak zawodzi nawet równanie van der Waalsa.
  • 実在気体(じつざいきたい、英語: real gas)とは、現実に存在する気体のことである。特に、理想気体と対比するときに用いられる語である。
  • Real gases – as opposed to a perfect or ideal gas – exhibit properties that cannot be explained entirely using the ideal gas law. To understand the behaviour of real gases, the following must be taken into account: compressibility effects; variable specific heat capacity; van der Waals forces; non-equilibrium thermodynamic effects; issues with molecular dissociation and elementary reactions with variable composition.For most applications, such a detailed analysis is unnecessary, and the ideal gas approximation can be used with reasonable accuracy. On the other hand, real-gas models have to be used near the condensation point of gases, near critical points, at very high pressures, to explain the Joule–Thomson effect and in other less usual cases.
  • Реален газ е всеки газ, който не може да бъде адекватно моделиран като идеален газ. Главната причина, поради която апроксимирането на газовете с идеален газ не винаги е възможно, е взаимодействието между съставляващите ги частици. То е значително при високи налягания, когато средното разстояние между частиците стане малко. Това увеличава относителната сила на междуатомните и междумолекулните сили. Газовете се държат като неидеални и при ниски температури, в близост до температурата на кипене или критичната температура. Реалните газове не могат да се опишат с голяма точност със законите за идеалните газове. При тях се наблюдават отклонения от уравнението на Клапейрон-Менделеев, за разлика от идеалните газове при тях се наблюдава т.нар. ефект на Джаул-Томсън и др.За описанието на реалните газове са развити редица модели, като т.нар. кубично уравнение на Ван дер Ваалс, уравнение на Редлих-Куонг, уравнение на Пенг-Робинсън, вириално уравнение и др. Константите в тези уравнения най-често могат да се изчислят ако се познават критичните параметри (критична температура, критично налягане) на дадения газ. Тези уравнения представляват значително подобрение спрямо законите за идеалните газове, и позволяват изчисление на свойствата и на течната фаза.В редица случаи, когато е необходима много висока точност, дори и те са недостатъчни и тогава поведението на газовете се описват със специални уравнения. Пример за това е водата (водната пара и газ) използвана като работен флуид в парни централи или турбини. При тези приложения се изисква познаването на свойствата на водата с грешка по-малка от около един процент. Затова е създадена международна асоциация, която изучава свойствата на водата ( IAPWS, International Association for the Properties of Water and Steam ). Тя съставя периодично уравнения за свойствата на водата (включително и зависимостта температура-налягане-обем), базиращи се на най-нови измервания.В повечето случаи за приближени изчисления в практиката се използват законите за идеални газове.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 240579 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 7218 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 44 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 107697361 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Un gaz réel, en physique, qualifie un gaz qui se trouve dans une condition qui n'est plus décrite de façon satisfaisante par le modèle du gaz parfait.
  • Si definisce gas reale un gas il cui comportamento termodinamico si discosta da quello di gas ideale, ovvero che non segue l'equazione di stato dei gas perfetti.Un gas può essere considerato reale per pressioni elevate e basse temperature, cioè per valori della densità del gas abbastanza grandi.Sulla base della Teoria cinetica dei gas gli scostamenti dal comportamento ideale sono dovuti soprattutto a due delle ipotesi assunte nel modello della teoria: le molecole del gas non sono puntiformi, l'energia di interazione non è trascurabile.
  • 실제 기체는 상전이가 있고, 분자간의 인력과 부피가 있는 기체다.
  • 実在気体(じつざいきたい、英語: real gas)とは、現実に存在する気体のことである。特に、理想気体と対比するときに用いられる語である。
  • Реален газ е всеки газ, който не може да бъде адекватно моделиран като идеален газ. Главната причина, поради която апроксимирането на газовете с идеален газ не винаги е възможно, е взаимодействието между съставляващите ги частици. То е значително при високи налягания, когато средното разстояние между частиците стане малко. Това увеличава относителната сила на междуатомните и междумолекулните сили.
  • Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
  • Gaz rzeczywisty – pojęcie termodynamiczne oznaczające gaz, który nie zachowuje się ściśle zgodnie z prawami ustalonymi dla gazu doskonałego. W praktyce są to wszystkie gazy istniejące w realnym świecie, aczkolwiek przybliżenie gazu doskonałego może w wielu warunkach być do nich z powodzeniem zastosowane. Przybliżenie to zawodzi jednak w skrajnych warunkach, oraz gdy istnieje potrzeba dokonania bardzo dokładnych obliczeń w warunkach zbliżonych do normalnych.
  • Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.
  • Das reale Gas ist in der Thermodynamik das „realistischere“ Gegenstück des idealen Gases.
  • Real gases – as opposed to a perfect or ideal gas – exhibit properties that cannot be explained entirely using the ideal gas law.
rdfs:label
  • Gaz réel
  • Gas nyata
  • Gas real
  • Gas real
  • Gas reale
  • Gaz rzeczywisty
  • Gás real
  • Real gas
  • Reales Gas
  • Реален газ
  • Реальный газ
  • 実在気体
  • 실제 기체
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of