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- L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH. L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante : H2 ⇔ 2 H+ + 2 e− Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
* aH+ = aH2 = 1
* γH+ = γH2 = 1 Où a représente l'activité chimique des différentes espèces et γ leur coefficient d'activité. Ces suppositions reviennent donc à considérer que, pour réaliser une ESH, la réaction d'oxydation du dihydrogène devrait avoir lieu avec :
* une pression partielle PH2 égale à 1 bar ;
* une concentration en H+ égale à 1 mol.L−1 ;
* le dihydrogène se comportant comme un gaz parfait ;
* le coefficient d'activité du proton γH+ égal à 1 ; Les deux premiers critères peuvent être vérifiés. On obtient alors une électrode normale à hydrogène. Les deux seconds critères ne peuvent être vérifiés. C'est pourquoi l'ESH ne peut être réalisée. Le caractère à part de l'ESH vient de la convention thermodynamique suivante. On a fixé arbitrairement le potentiel chimique standard des protons en solution comme étant nul à toute température : μH+ = 0.
* Portail de la chimie (fr)
- L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH. L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante : H2 ⇔ 2 H+ + 2 e− Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
* aH+ = aH2 = 1
* γH+ = γH2 = 1 Où a représente l'activité chimique des différentes espèces et γ leur coefficient d'activité. Ces suppositions reviennent donc à considérer que, pour réaliser une ESH, la réaction d'oxydation du dihydrogène devrait avoir lieu avec :
* une pression partielle PH2 égale à 1 bar ;
* une concentration en H+ égale à 1 mol.L−1 ;
* le dihydrogène se comportant comme un gaz parfait ;
* le coefficient d'activité du proton γH+ égal à 1 ; Les deux premiers critères peuvent être vérifiés. On obtient alors une électrode normale à hydrogène. Les deux seconds critères ne peuvent être vérifiés. C'est pourquoi l'ESH ne peut être réalisée. Le caractère à part de l'ESH vient de la convention thermodynamique suivante. On a fixé arbitrairement le potentiel chimique standard des protons en solution comme étant nul à toute température : μH+ = 0.
* Portail de la chimie (fr)
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- L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH. L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante : H2 ⇔ 2 H+ + 2 e− Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
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* γH+ = γH2 = 1 Où a représente l'activité chimique des différentes espèces et γ leur coefficient d'activité.
* Portail de la chimie (fr)
- L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH. L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante : H2 ⇔ 2 H+ + 2 e− Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
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* Portail de la chimie (fr)
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- Electrodo estándar de hidrógeno (es)
- Standard hydrogen electrode (en)
- Wasserstoffelektrode (de)
- Électrode standard à hydrogène (fr)
- Водневий електрод (uk)
- Водородный электрод (ru)
- 基準電極 (ja)
- 标准氢电极 (zh)
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