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- Le trioxyde de carbone (CO3) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule. Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO32−). Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par des électrons libres du plasma. Une autre méthode reportée est la photolyse d'ozone (O3) dissous du CO2 liquide ou dans un mélange CO2/SF6 à -45 °C, irradié à 253,7 nm. La formation de CO3 est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO3 → 2CO2 + O2 avec une durée de vie plus courte qu'une minute. Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO2 solide) et il a également été détecté dans des réactions entre le monoxyde de carbone (CO) et le dioxygène (O2). (fr)
- Le trioxyde de carbone (CO3) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule. Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO32−). Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par des électrons libres du plasma. Une autre méthode reportée est la photolyse d'ozone (O3) dissous du CO2 liquide ou dans un mélange CO2/SF6 à -45 °C, irradié à 253,7 nm. La formation de CO3 est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO3 → 2CO2 + O2 avec une durée de vie plus courte qu'une minute. Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO2 solide) et il a également été détecté dans des réactions entre le monoxyde de carbone (CO) et le dioxygène (O2). (fr)
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- DeMore W. B., Dede C. (fr)
- Francisco J. S., Williams I. H. (fr)
- Gimarc B. M., Chou T. S. (fr)
- Moll N. G., Clutter D. R., Thompson W. E. (fr)
- Sobek V., Skalný J. D. (fr)
- Pople J. A. , Seeger U., Seeger R., Schleyer P. v. R. (fr)
- DeMore W. B., Dede C. (fr)
- Francisco J. S., Williams I. H. (fr)
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- Moll N. G., Clutter D. R., Thompson W. E. (fr)
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- Carbonate: Its Production, Infrared Spectrum, and Structure Studied in a Matrix of Solid CO2 (fr)
- A theoretical study of the force field for carbon trioxide (fr)
- The structure of carbonate (fr)
- Pressure dependence of carbon trioxide formation in the gas-phase reaction of O with carbon dioxide (fr)
- Geometry and Electronic Structure of Carbon Trioxide (fr)
- A simple model of processes in the drift region of negative corona discharge in a mixture of air with halocarbons (fr)
- Carbonate: Its Production, Infrared Spectrum, and Structure Studied in a Matrix of Solid CO2 (fr)
- A theoretical study of the force field for carbon trioxide (fr)
- The structure of carbonate (fr)
- Pressure dependence of carbon trioxide formation in the gas-phase reaction of O with carbon dioxide (fr)
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- Le trioxyde de carbone (CO3) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule. Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO32−). Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par des électrons libres du plasma. (fr)
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- Kohlenstofftrioxid (de)
- Trioxyde de carbone (fr)
- 三氧化碳 (zh)
- 三酸化炭素 (ja)
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