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- Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO–(aq)]. Ainsi, la solution est acide si : [HO–] < [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples :
* à 25 °C, pKe vaut 14 donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
* à 37 °C, pKe vaut 13,6 donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8. (fr)
- Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO–(aq)]. Ainsi, la solution est acide si : [HO–] < [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples :
* à 25 °C, pKe vaut 14 donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
* à 37 °C, pKe vaut 13,6 donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8. (fr)
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- Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO–(aq)]. Ainsi, la solution est acide si : [HO–] < [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples : (fr)
- Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO–(aq)]. Ainsi, la solution est acide si : [HO–] < [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples : (fr)
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- Solution acide (fr)
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