Property |
Value |
dbo:abstract
|
- Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est égale à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)]. Ainsi, la solution est neutre si : [HO–] = [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples :
* à 25 °C, pKe vaut 14 donc une solution est neutre à 25 °C si le pH est égal à 7 ;
* à 37 °C, pKe vaut 13,6 donc une solution est neutre à 37 °C si le pH est égal à 6,8. (fr)
- Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est égale à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)]. Ainsi, la solution est neutre si : [HO–] = [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples :
* à 25 °C, pKe vaut 14 donc une solution est neutre à 25 °C si le pH est égal à 7 ;
* à 37 °C, pKe vaut 13,6 donc une solution est neutre à 37 °C si le pH est égal à 6,8. (fr)
|
dbo:wikiPageID
| |
dbo:wikiPageLength
|
- 1615 (xsd:nonNegativeInteger)
|
dbo:wikiPageRevisionID
| |
dbo:wikiPageWikiLink
| |
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
| |
dct:subject
| |
rdfs:comment
|
- Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est égale à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)]. Ainsi, la solution est neutre si : [HO–] = [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples : (fr)
- Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est égale à la concentration en ion hydronium H3O+. L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)]. Ainsi, la solution est neutre si : [HO–] = [H3O+] Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température. Exemples : (fr)
|
rdfs:label
|
- Solution neutre (fr)
- Solution neutre (fr)
|
owl:sameAs
| |
prov:wasDerivedFrom
| |
foaf:isPrimaryTopicOf
| |
is dbo:wikiPageRedirects
of | |
is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
is oa:hasTarget
of | |
is foaf:primaryTopic
of | |