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- Un dication est un cation, avec une charge 2+, formé par le retrait de deux électrons à une espèce neutre. Le dications diatomiques correspondant à des espèces stables neutres (par exemple H2+2 formé par retrait de deux électrons à H2) se décomposent souvent rapidement en deux particules élémentaires chargées (H+), du fait de la perte d'électrons dans leur orbitale moléculaire liante. Les niveaux d'énergie des dications diatomiques peuvent être étudiées avec une bonne résolution en mesurant le rendement d'une paires d'électrons à énergie cinétique nulle obtenue par double photoionisation d'une molécule comme fonction de la longueur d'onde photoionisante (threshold photoelectrons coincidence spectroscopy - TPEsCO). Le dication He2+2 est cinétiquement stable. Un exemple de dication diatomique stable qui n'est pas formé par oxydation d'une molécule diatomique neutre est le cation Hg2+2. Un exemple de dication polyatomique est S2+8, formé par oxydation de S8 et instable, continuant à s'oxyder SO2 avec le temps. Beaucoup de dications organiques peuvent être détectés par spectrométrie de masse, par exemple CH2+4 (complexe CH2+2 - H2) ou le dication acétylène C2H2+2. Le dication adamantyle a aussi été synthétisé. (fr)
- Un dication est un cation, avec une charge 2+, formé par le retrait de deux électrons à une espèce neutre. Le dications diatomiques correspondant à des espèces stables neutres (par exemple H2+2 formé par retrait de deux électrons à H2) se décomposent souvent rapidement en deux particules élémentaires chargées (H+), du fait de la perte d'électrons dans leur orbitale moléculaire liante. Les niveaux d'énergie des dications diatomiques peuvent être étudiées avec une bonne résolution en mesurant le rendement d'une paires d'électrons à énergie cinétique nulle obtenue par double photoionisation d'une molécule comme fonction de la longueur d'onde photoionisante (threshold photoelectrons coincidence spectroscopy - TPEsCO). Le dication He2+2 est cinétiquement stable. Un exemple de dication diatomique stable qui n'est pas formé par oxydation d'une molécule diatomique neutre est le cation Hg2+2. Un exemple de dication polyatomique est S2+8, formé par oxydation de S8 et instable, continuant à s'oxyder SO2 avec le temps. Beaucoup de dications organiques peuvent être détectés par spectrométrie de masse, par exemple CH2+4 (complexe CH2+2 - H2) ou le dication acétylène C2H2+2. Le dication adamantyle a aussi été synthétisé. (fr)
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- Un dication est un cation, avec une charge 2+, formé par le retrait de deux électrons à une espèce neutre. Le dications diatomiques correspondant à des espèces stables neutres (par exemple H2+2 formé par retrait de deux électrons à H2) se décomposent souvent rapidement en deux particules élémentaires chargées (H+), du fait de la perte d'électrons dans leur orbitale moléculaire liante. Les niveaux d'énergie des dications diatomiques peuvent être étudiées avec une bonne résolution en mesurant le rendement d'une paires d'électrons à énergie cinétique nulle obtenue par double photoionisation d'une molécule comme fonction de la longueur d'onde photoionisante (threshold photoelectrons coincidence spectroscopy - TPEsCO). Le dication He2+2 est cinétiquement stable. (fr)
- Un dication est un cation, avec une charge 2+, formé par le retrait de deux électrons à une espèce neutre. Le dications diatomiques correspondant à des espèces stables neutres (par exemple H2+2 formé par retrait de deux électrons à H2) se décomposent souvent rapidement en deux particules élémentaires chargées (H+), du fait de la perte d'électrons dans leur orbitale moléculaire liante. Les niveaux d'énergie des dications diatomiques peuvent être étudiées avec une bonne résolution en mesurant le rendement d'une paires d'électrons à énergie cinétique nulle obtenue par double photoionisation d'une molécule comme fonction de la longueur d'onde photoionisante (threshold photoelectrons coincidence spectroscopy - TPEsCO). Le dication He2+2 est cinétiquement stable. (fr)
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