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- En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide). En d'autres termes, elle représente la courbe de congélation du mélange liquide ou la courbe de solubilité du solide dans le liquide. Cette équation est aussi appelée équation de Schröder-Le Chatelier, ou encore équation de Schröder-van Laar-Le Chatelier. Elle a été proposée indépendamment par Le Chatelier en 1885, Schröder en 1893 et van Laar en 1903. Elle décrit le liquidus d'un diagramme de phase liquide-solide lorsque les deux solides purs sont totalement non miscibles et permet de déterminer la température et la composition de l'eutectique. Elle a pour cas limite la loi de la cryométrie lorsque la quantité en phase liquide du corps qui ne se solidifie pas est négligeable devant celle du corps qui se solidifie. Cette équation peut être étendue au cas des solides miscibles et au cas des solutions non idéales. Elle permet alors de représenter également le solidus du diagramme de phase liquide-solide. (fr)
- En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide). En d'autres termes, elle représente la courbe de congélation du mélange liquide ou la courbe de solubilité du solide dans le liquide. Cette équation est aussi appelée équation de Schröder-Le Chatelier, ou encore équation de Schröder-van Laar-Le Chatelier. Elle a été proposée indépendamment par Le Chatelier en 1885, Schröder en 1893 et van Laar en 1903. Elle décrit le liquidus d'un diagramme de phase liquide-solide lorsque les deux solides purs sont totalement non miscibles et permet de déterminer la température et la composition de l'eutectique. Elle a pour cas limite la loi de la cryométrie lorsque la quantité en phase liquide du corps qui ne se solidifie pas est négligeable devant celle du corps qui se solidifie. Cette équation peut être étendue au cas des solides miscibles et au cas des solutions non idéales. Elle permet alors de représenter également le solidus du diagramme de phase liquide-solide. (fr)
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- J. Mesplède (fr)
- Jacques Schwartzentruber (fr)
- Shin-Tson Wu (fr)
- Bruno Fosset (fr)
- Frédéric Lahitète (fr)
- Jean-Bernard Baudin (fr)
- Valéry Prévost (fr)
- Iam-Choon Khoo (fr)
- Ronald W. Rousseau (fr)
- Wolfgang Beckmann (fr)
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- Les nouveaux précis Bréal (fr)
- Cours tout-en-un, Concours Écoles d'ingénieurs (fr)
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- Cours, méthode, exercices résolus (fr)
- Le cours de référence (fr)
- Basic Concepts and Industrial Applications (fr)
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- Chimie : Thermodynamique Matériaux PC (fr)
- Chimie tout-en-un PC-PC* (fr)
- Crystallization (fr)
- Expression de la solubilité (fr)
- Handbook of Separation Process Technology (fr)
- Optics and Nonlinear Optics of Liquid Crystals (fr)
- Solution idéale d’un solide dans un liquide (fr)
- Enthalpie libre des corps purs à l'état liquide et solide (fr)
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- En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide). En d'autres termes, elle représente la courbe de congélation du mélange liquide ou la courbe de solubilité du solide dans le liquide. (fr)
- En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide). En d'autres termes, elle représente la courbe de congélation du mélange liquide ou la courbe de solubilité du solide dans le liquide. (fr)
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