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- L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : où : k désigne la constante de vitesse,κ désigne le (en),kB la constante de Boltzmann,T la température,h la constante de Planck, l'enthalpie libre d'activation,R la constante des gaz parfaits. L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : où : désigne l'enthalpie d'activation, l'entropie d'activation, d'où l'on déduit la forme linéaire de l'équation d'Eyring-Polanyi : On réalise la réaction chimique à différentes températures et l'on mesure la vitesse de réaction. Le tracé de en fonction de donne une droite dont l'ordonnée à l'origine et la pente permettent respectivement de calculer l'entropie d'activation et l'enthalpie d'activation. (fr)
- L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : où : k désigne la constante de vitesse,κ désigne le (en),kB la constante de Boltzmann,T la température,h la constante de Planck, l'enthalpie libre d'activation,R la constante des gaz parfaits. L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : où : désigne l'enthalpie d'activation, l'entropie d'activation, d'où l'on déduit la forme linéaire de l'équation d'Eyring-Polanyi : On réalise la réaction chimique à différentes températures et l'on mesure la vitesse de réaction. Le tracé de en fonction de donne une droite dont l'ordonnée à l'origine et la pente permettent respectivement de calculer l'entropie d'activation et l'enthalpie d'activation. (fr)
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- J. Phys. Chem. (fr)
- Trans. Faraday Soc. (fr)
- Z. Phys. Chem. Abt. B (fr)
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- Some concepts in reaction dynamics (fr)
- The activated complex in chemical reactions (fr)
- The development of Transition-State Theory (fr)
- Some applications of the transition state method to the calculation of reaction velocities, especially in solution (fr)
- Über Einfache Gasreaktionen (fr)
- Some concepts in reaction dynamics (fr)
- The activated complex in chemical reactions (fr)
- The development of Transition-State Theory (fr)
- Some applications of the transition state method to the calculation of reaction velocities, especially in solution (fr)
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- L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : où : L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : où : (fr)
- L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : où : L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : où : (fr)
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- Ecuación de Eyring (es)
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