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- Le tétrachlorure de dibore est un composé chimique de formule B2Cl4. Il s'agit d'un liquide incolore soluble dans l'eau en donnant de l'acide borique B(OH)3 et de l'acide chlorhydrique HCl. B2Cl4 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + H2 + 4 HCl(aq). Comme les autres tétrahalogénures de bore, il se décompose à température ambiante à une vitesse qui s'accélère sous l'effet catalytique des produits de la décomposition : B2Cl4 → 1⁄n (BCl)n + BCl3. Le tétrachlorure de dibore s'enflamme spontanément au contact de l'air : 6 B2Cl4 + 3 O2 → B2O3 + 8 BCl3. Il fixe facilement l'hydrogène H2 à température ambiante : 3 B2Cl4 + 6 H2 → 2 B2H6 + 4 BCl3. Il peut être obtenu en faisant réagir du trichlorure de bore BCl3 avec du mercure ou du cuivre en présence de décharges électriques : 2 BCl3 + 2 Hg → B2Cl4 + Hg2Cl2.2 BCl3 + 2 Cu → B2Cl4 + CuCl. Cette réaction peut être divisée en trois étapes : 2 BCl3 → 2 BCl2 + 2 Cl ;2 Cl + 2Hg(électrode) → Hg2Cl2 ;2 BCl2 → B2Cl4. Il peut être utilisé comme précurseur dans la synthèse de composés organiques du bore, par exemple en réagissant avec l'éthylène C2H4 : CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2. (fr)
- Le tétrachlorure de dibore est un composé chimique de formule B2Cl4. Il s'agit d'un liquide incolore soluble dans l'eau en donnant de l'acide borique B(OH)3 et de l'acide chlorhydrique HCl. B2Cl4 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + H2 + 4 HCl(aq). Comme les autres tétrahalogénures de bore, il se décompose à température ambiante à une vitesse qui s'accélère sous l'effet catalytique des produits de la décomposition : B2Cl4 → 1⁄n (BCl)n + BCl3. Le tétrachlorure de dibore s'enflamme spontanément au contact de l'air : 6 B2Cl4 + 3 O2 → B2O3 + 8 BCl3. Il fixe facilement l'hydrogène H2 à température ambiante : 3 B2Cl4 + 6 H2 → 2 B2H6 + 4 BCl3. Il peut être obtenu en faisant réagir du trichlorure de bore BCl3 avec du mercure ou du cuivre en présence de décharges électriques : 2 BCl3 + 2 Hg → B2Cl4 + Hg2Cl2.2 BCl3 + 2 Cu → B2Cl4 + CuCl. Cette réaction peut être divisée en trois étapes : 2 BCl3 → 2 BCl2 + 2 Cl ;2 Cl + 2Hg(électrode) → Hg2Cl2 ;2 BCl2 → B2Cl4. Il peut être utilisé comme précurseur dans la synthèse de composés organiques du bore, par exemple en réagissant avec l'éthylène C2H4 : CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2. (fr)
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- Structure du tétrachlorure de dibore (fr)
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- Le tétrachlorure de dibore est un composé chimique de formule B2Cl4. Il s'agit d'un liquide incolore soluble dans l'eau en donnant de l'acide borique B(OH)3 et de l'acide chlorhydrique HCl. B2Cl4 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + H2 + 4 HCl(aq). Comme les autres tétrahalogénures de bore, il se décompose à température ambiante à une vitesse qui s'accélère sous l'effet catalytique des produits de la décomposition : B2Cl4 → 1⁄n (BCl)n + BCl3. Le tétrachlorure de dibore s'enflamme spontanément au contact de l'air : 6 B2Cl4 + 3 O2 → B2O3 + 8 BCl3. Il fixe facilement l'hydrogène H2 à température ambiante : (fr)
- Le tétrachlorure de dibore est un composé chimique de formule B2Cl4. Il s'agit d'un liquide incolore soluble dans l'eau en donnant de l'acide borique B(OH)3 et de l'acide chlorhydrique HCl. B2Cl4 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + H2 + 4 HCl(aq). Comme les autres tétrahalogénures de bore, il se décompose à température ambiante à une vitesse qui s'accélère sous l'effet catalytique des produits de la décomposition : B2Cl4 → 1⁄n (BCl)n + BCl3. Le tétrachlorure de dibore s'enflamme spontanément au contact de l'air : 6 B2Cl4 + 3 O2 → B2O3 + 8 BCl3. Il fixe facilement l'hydrogène H2 à température ambiante : (fr)
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