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- En chimie, une réaction intermoléculaire est une réaction qui fait intervenir deux ou plusieurs entités moléculaires, par opposition à une réaction intramoléculaire. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en synthèse organique. Une réaction qui fait intervenir deux entités moléculaires est dite bimoléculaire ; dans l'exemple suivant, un atome libre réagit avec une molécule : C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Les réactions trimoléculaires sont rarissimes car la probabilité que trois entités entrent en collision simultanément est extrêmement faible. (fr)
- En chimie, une réaction intermoléculaire est une réaction qui fait intervenir deux ou plusieurs entités moléculaires, par opposition à une réaction intramoléculaire. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en synthèse organique. Une réaction qui fait intervenir deux entités moléculaires est dite bimoléculaire ; dans l'exemple suivant, un atome libre réagit avec une molécule : C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Les réactions trimoléculaires sont rarissimes car la probabilité que trois entités entrent en collision simultanément est extrêmement faible. (fr)
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- En chimie, une réaction intermoléculaire est une réaction qui fait intervenir deux ou plusieurs entités moléculaires, par opposition à une réaction intramoléculaire. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en synthèse organique. Une réaction qui fait intervenir deux entités moléculaires est dite bimoléculaire ; dans l'exemple suivant, un atome libre réagit avec une molécule : C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Les réactions trimoléculaires sont rarissimes car la probabilité que trois entités entrent en collision simultanément est extrêmement faible. (fr)
- En chimie, une réaction intermoléculaire est une réaction qui fait intervenir deux ou plusieurs entités moléculaires, par opposition à une réaction intramoléculaire. Le mode intermoléculaire est couramment utilisé en synthèse organique. Une réaction qui fait intervenir deux entités moléculaires est dite bimoléculaire ; dans l'exemple suivant, un atome libre réagit avec une molécule : C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Les réactions trimoléculaires sont rarissimes car la probabilité que trois entités entrent en collision simultanément est extrêmement faible. (fr)
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- Réaction intermoléculaire (fr)
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