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- La réaction de Sabatier, ou procédé Sabatier, est une réaction chimique, découverte en 1897 par les chimistes français Paul Sabatier et Jean-Baptiste Senderens, permettant de produire du méthane CH4 et de l'eau H2O à partir de dioxyde de carbone CO2 et d'hydrogène H2 à pression et températures élevées — idéalement de 300 à 400 °C. Ce processus est également appelé hydrogénation du CO2 en méthane ou méthanation du CO2. La réaction est exothermique et la conversion stœchiométrique du dioxyde de carbone libère 164 kilojoules par mole. ∆H = −165.0 kJ/mol. (équation 1) La méthanation du dioxyde de carbone permet le stockage chimique de l'électricité dans le cas où l’hydrogène fourni est produit par électrolyse (PtG - Power-to-Gas) (fr)
- La réaction de Sabatier, ou procédé Sabatier, est une réaction chimique, découverte en 1897 par les chimistes français Paul Sabatier et Jean-Baptiste Senderens, permettant de produire du méthane CH4 et de l'eau H2O à partir de dioxyde de carbone CO2 et d'hydrogène H2 à pression et températures élevées — idéalement de 300 à 400 °C. Ce processus est également appelé hydrogénation du CO2 en méthane ou méthanation du CO2. La réaction est exothermique et la conversion stœchiométrique du dioxyde de carbone libère 164 kilojoules par mole. ∆H = −165.0 kJ/mol. (équation 1) La méthanation du dioxyde de carbone permet le stockage chimique de l'électricité dans le cas où l’hydrogène fourni est produit par électrolyse (PtG - Power-to-Gas) (fr)
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- La réaction de Sabatier, ou procédé Sabatier, est une réaction chimique, découverte en 1897 par les chimistes français Paul Sabatier et Jean-Baptiste Senderens, permettant de produire du méthane CH4 et de l'eau H2O à partir de dioxyde de carbone CO2 et d'hydrogène H2 à pression et températures élevées — idéalement de 300 à 400 °C. Ce processus est également appelé hydrogénation du CO2 en méthane ou méthanation du CO2. La réaction est exothermique et la conversion stœchiométrique du dioxyde de carbone libère 164 kilojoules par mole. ∆H = −165.0 kJ/mol. (équation 1) (fr)
- La réaction de Sabatier, ou procédé Sabatier, est une réaction chimique, découverte en 1897 par les chimistes français Paul Sabatier et Jean-Baptiste Senderens, permettant de produire du méthane CH4 et de l'eau H2O à partir de dioxyde de carbone CO2 et d'hydrogène H2 à pression et températures élevées — idéalement de 300 à 400 °C. Ce processus est également appelé hydrogénation du CO2 en méthane ou méthanation du CO2. La réaction est exothermique et la conversion stœchiométrique du dioxyde de carbone libère 164 kilojoules par mole. ∆H = −165.0 kJ/mol. (équation 1) (fr)
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- Reakcja Sabatiera (pl)
- Reazione di Sabatier (it)
- Réaction de Sabatier (fr)
- Sabatierreactie (nl)
- 薩巴捷反應 (zh)
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