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- La protolyse ou réaction protolytique est une réaction chimique dans laquelle un proton (ion H +) est transféré entre deux « partenaires de réaction ». Le terme protolyse est souvent utilisé à tort pour décrire la séparation des protons. La protolyse est le processus décisif selon l'importante théorie acide-base de Brønsted. Ensuite, un acide transfère un proton (H+) à un partenaire de réaction. Le composé appelé acide agit comme un donneur de protons, la base (souvent l'eau) capte les protons et est donc appelée accepteur de protons. Un équilibre chimique est établi entre les composants de la réaction. (fr)
- La protolyse ou réaction protolytique est une réaction chimique dans laquelle un proton (ion H +) est transféré entre deux « partenaires de réaction ». Le terme protolyse est souvent utilisé à tort pour décrire la séparation des protons. La protolyse est le processus décisif selon l'importante théorie acide-base de Brønsted. Ensuite, un acide transfère un proton (H+) à un partenaire de réaction. Le composé appelé acide agit comme un donneur de protons, la base (souvent l'eau) capte les protons et est donc appelée accepteur de protons. Un équilibre chimique est établi entre les composants de la réaction. (fr)
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- La protolyse ou réaction protolytique est une réaction chimique dans laquelle un proton (ion H +) est transféré entre deux « partenaires de réaction ». Le terme protolyse est souvent utilisé à tort pour décrire la séparation des protons. La protolyse est le processus décisif selon l'importante théorie acide-base de Brønsted. Ensuite, un acide transfère un proton (H+) à un partenaire de réaction. Le composé appelé acide agit comme un donneur de protons, la base (souvent l'eau) capte les protons et est donc appelée accepteur de protons. Un équilibre chimique est établi entre les composants de la réaction. (fr)
- La protolyse ou réaction protolytique est une réaction chimique dans laquelle un proton (ion H +) est transféré entre deux « partenaires de réaction ». Le terme protolyse est souvent utilisé à tort pour décrire la séparation des protons. La protolyse est le processus décisif selon l'importante théorie acide-base de Brønsted. Ensuite, un acide transfère un proton (H+) à un partenaire de réaction. Le composé appelé acide agit comme un donneur de protons, la base (souvent l'eau) capte les protons et est donc appelée accepteur de protons. Un équilibre chimique est établi entre les composants de la réaction. (fr)
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- Protolyse (fr)
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- Протоліз (uk)
- تأين ذاتي للماء (ar)
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