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- Les nitrures sont des composés où l'azote est au nombre d'oxydation –III. Ils constituent une large famille dont certains représentants ont des applications concrètes comme le nitrure de titane dont la dureté est mise à profit pour renforcer certains outils. L'ion N3− est isoélectronique de l'ion oxyde O2− et de l'ion fluorure F−.Il existe des nitrures ioniques (M3N2 où M = Be2+, Mg2+, Ca2+, etc.) et des nitrures covalents (S2N2, S2N4, etc.).L'ion nitrure est également un ligand qui se rencontre dans les complexes des éléments de transition, le nom du ligand est nitrido : ex MoO3N−. L'azote est alors considéré comme triplement lié au métal. L'anion nitrure se rencontre à l'état solide avec un rayon ionique de 140 pm (picomètre, 1 × 10−12 m). Il n'existe jamais en solution aqueuse, car c'est une base très forte qui s'hydrolyse immédiatement au contact de l'eau en captant successivement trois protons pour donner de l'ammoniac (NH3). Il est formellement la base conjuguée de NH2−, qui est elle-même la base conjuguée de l'ion amidure NH2−, une base forte qui n'existe pas non plus dans l'eau. Les nitrures de métaux électropositifs (entre autres: Li, Zn, et les métaux alcalino-terreux, comme le magnésium repris dans l'exemple ci-dessous) s'hydrolysent facilement au contact de l'eau, en ce compris avec l'humidité de l'air pour donner l'hydroxyde correspondant et de l'ammoniac : Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3 L'ion nitrure N3−, chargé trois fois négativement, ne doit pas être confondu avec l'ion azoture N3− qui comprend 3 atomes d'azote alignés linéairement, mais porte une seule charge négative délocalisée sur l'ensemble de la molécule. (fr)
- Les nitrures sont des composés où l'azote est au nombre d'oxydation –III. Ils constituent une large famille dont certains représentants ont des applications concrètes comme le nitrure de titane dont la dureté est mise à profit pour renforcer certains outils. L'ion N3− est isoélectronique de l'ion oxyde O2− et de l'ion fluorure F−.Il existe des nitrures ioniques (M3N2 où M = Be2+, Mg2+, Ca2+, etc.) et des nitrures covalents (S2N2, S2N4, etc.).L'ion nitrure est également un ligand qui se rencontre dans les complexes des éléments de transition, le nom du ligand est nitrido : ex MoO3N−. L'azote est alors considéré comme triplement lié au métal. L'anion nitrure se rencontre à l'état solide avec un rayon ionique de 140 pm (picomètre, 1 × 10−12 m). Il n'existe jamais en solution aqueuse, car c'est une base très forte qui s'hydrolyse immédiatement au contact de l'eau en captant successivement trois protons pour donner de l'ammoniac (NH3). Il est formellement la base conjuguée de NH2−, qui est elle-même la base conjuguée de l'ion amidure NH2−, une base forte qui n'existe pas non plus dans l'eau. Les nitrures de métaux électropositifs (entre autres: Li, Zn, et les métaux alcalino-terreux, comme le magnésium repris dans l'exemple ci-dessous) s'hydrolysent facilement au contact de l'eau, en ce compris avec l'humidité de l'air pour donner l'hydroxyde correspondant et de l'ammoniac : Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3 L'ion nitrure N3−, chargé trois fois négativement, ne doit pas être confondu avec l'ion azoture N3− qui comprend 3 atomes d'azote alignés linéairement, mais porte une seule charge négative délocalisée sur l'ensemble de la molécule. (fr)
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- Les nitrures sont des composés où l'azote est au nombre d'oxydation –III. Ils constituent une large famille dont certains représentants ont des applications concrètes comme le nitrure de titane dont la dureté est mise à profit pour renforcer certains outils. Les nitrures de métaux électropositifs (entre autres: Li, Zn, et les métaux alcalino-terreux, comme le magnésium repris dans l'exemple ci-dessous) s'hydrolysent facilement au contact de l'eau, en ce compris avec l'humidité de l'air pour donner l'hydroxyde correspondant et de l'ammoniac : Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3 (fr)
- Les nitrures sont des composés où l'azote est au nombre d'oxydation –III. Ils constituent une large famille dont certains représentants ont des applications concrètes comme le nitrure de titane dont la dureté est mise à profit pour renforcer certains outils. Les nitrures de métaux électropositifs (entre autres: Li, Zn, et les métaux alcalino-terreux, comme le magnésium repris dans l'exemple ci-dessous) s'hydrolysent facilement au contact de l'eau, en ce compris avec l'humidité de l'air pour donner l'hydroxyde correspondant et de l'ammoniac : Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3 (fr)
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