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- L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J·K−1·mol−1). C'est une grandeur intensive. La vaporisation étant une transformation à pression constante, la chaleur reçue de façon réversible par le liquide lors de la vaporisation est égale à la variation de son enthalpie : . L'enthalpie de vaporisation est égale à cette variation d'enthalpie rapportée à la quantité de matière mis en jeu : . La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à . Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon : Entropie de vaporisation : Cette relation montre que, contrairement à l'enthalpie, l'entropie de vaporisation diminue rapidement lorsque la température augmente. À la température de vaporisation normale du liquide, c'est-à-dire pour une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa, elle est donnée approximativement par la règle de Trouton ≈ 87 J K−1 mol−1. Cette règle n'est pas valable pour les liquides associés par liaison hydrogène (par ex. l'eau) et elle doit être modifiée pour ceux qui se vaporisent à très basse (par ex. les gaz liquéfiés) ou à très haute température (par ex. les métaux fondus). (fr)
- L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J·K−1·mol−1). C'est une grandeur intensive. La vaporisation étant une transformation à pression constante, la chaleur reçue de façon réversible par le liquide lors de la vaporisation est égale à la variation de son enthalpie : . L'enthalpie de vaporisation est égale à cette variation d'enthalpie rapportée à la quantité de matière mis en jeu : . La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à . Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon : Entropie de vaporisation : Cette relation montre que, contrairement à l'enthalpie, l'entropie de vaporisation diminue rapidement lorsque la température augmente. À la température de vaporisation normale du liquide, c'est-à-dire pour une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa, elle est donnée approximativement par la règle de Trouton ≈ 87 J K−1 mol−1. Cette règle n'est pas valable pour les liquides associés par liaison hydrogène (par ex. l'eau) et elle doit être modifiée pour ceux qui se vaporisent à très basse (par ex. les gaz liquéfiés) ou à très haute température (par ex. les métaux fondus). (fr)
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- L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J·K−1·mol−1). C'est une grandeur intensive. La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à . Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon : Entropie de vaporisation : (fr)
- L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J·K−1·mol−1). C'est une grandeur intensive. La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à . Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime selon : Entropie de vaporisation : (fr)
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- Entropie de vaporisation (fr)
- Entropy of vaporization (en)
- إنتروبيا التبخر (ar)
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