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- En chimie, diséléniure désigne généralement le groupe fonctionnel constitué de deux atomes de sélénium liés par une liaison covalente simple. Il s'agit de l'équivalent sélénié du disulfure. Ce terme peut recouvrir plusieurs réalités :
* Le groupe diséléniure Se–Se peut relier deux résidus organiques, formant un « pont diséléniure » analogue au pont disulfure, qu'on peut écrire de façon générique R1–Se–Se–R2, où R1 et R2 sont des résidus organiques. C'est par exemple le cas du diséléniure de diphényle C6H5–Se–Se–C6H5, de la HOOC–HCNH2–CH2–Se–Se–CH2–HCNH2–COOH — dimère de sélénocystéines liées par leur atome de sélénium — ou encore de l' HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2–C3H5Se2, dans lequel le diséléniure ferme un hétérocycle. Ces structures se forment notamment par oxydation des sélénols ; réciproquement, la réduction des diséléniures donne des sélénols.
* L'anion diséléniure a pour formule Se22–, également écrit –Se–Se–. Contrairement à l'anion séléniure Se2–, de nombre d'oxydation –2 avec la configuration électronique du krypton (un gaz noble), l'anion diséléniure Se22– est constitué de deux anions de sélénium Se– dont le nombre d'oxydation est –1 et la configuration électronique est celle du brome, un halogène : ces anions Se– tendent ainsi à se lier avec d'autres anions Se– pour former l'anion diséléniure Se22–. On trouve ce dernier par exemple dans le FeSe2.
* On parle également de diséléniures pour désigner des composés qui contiennent deux anions séléniure Se2–. Contrairement aux cas précédents, ces espèces chimiques ne contiennent pas de liaison covalente simple Se–Se. C'est typiquement le cas du diséléniure de carbone CSe2, dont la formule développée s'écrit Se=C=Se. (fr)
- En chimie, diséléniure désigne généralement le groupe fonctionnel constitué de deux atomes de sélénium liés par une liaison covalente simple. Il s'agit de l'équivalent sélénié du disulfure. Ce terme peut recouvrir plusieurs réalités :
* Le groupe diséléniure Se–Se peut relier deux résidus organiques, formant un « pont diséléniure » analogue au pont disulfure, qu'on peut écrire de façon générique R1–Se–Se–R2, où R1 et R2 sont des résidus organiques. C'est par exemple le cas du diséléniure de diphényle C6H5–Se–Se–C6H5, de la HOOC–HCNH2–CH2–Se–Se–CH2–HCNH2–COOH — dimère de sélénocystéines liées par leur atome de sélénium — ou encore de l' HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2–C3H5Se2, dans lequel le diséléniure ferme un hétérocycle. Ces structures se forment notamment par oxydation des sélénols ; réciproquement, la réduction des diséléniures donne des sélénols.
* L'anion diséléniure a pour formule Se22–, également écrit –Se–Se–. Contrairement à l'anion séléniure Se2–, de nombre d'oxydation –2 avec la configuration électronique du krypton (un gaz noble), l'anion diséléniure Se22– est constitué de deux anions de sélénium Se– dont le nombre d'oxydation est –1 et la configuration électronique est celle du brome, un halogène : ces anions Se– tendent ainsi à se lier avec d'autres anions Se– pour former l'anion diséléniure Se22–. On trouve ce dernier par exemple dans le FeSe2.
* On parle également de diséléniures pour désigner des composés qui contiennent deux anions séléniure Se2–. Contrairement aux cas précédents, ces espèces chimiques ne contiennent pas de liaison covalente simple Se–Se. C'est typiquement le cas du diséléniure de carbone CSe2, dont la formule développée s'écrit Se=C=Se. (fr)
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