Le dibromure de disoufre est un composé chimique de formule S2Br2. Il s'agit d'un liquide rouge foncé huileux qui ne mouille pas le verre et s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de soufre SO2, du soufre et du bromure d'hydrogène HBr, d'où son aspect fumant à l'air libre en raison de l'humidité de l'air. Il cristallise dans le système orthorhombique. C'est le plus stable des bromures de soufre, mais sa stabilité thermique reste faible, et il se décompose en soufre et en brome Br2 lorsqu'il est chauffé, de sorte qu'il est distillé sous vide poussé afin d'éviter sa décomposition.

Property Value
dbo:abstract
  • Le dibromure de disoufre est un composé chimique de formule S2Br2. Il s'agit d'un liquide rouge foncé huileux qui ne mouille pas le verre et s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de soufre SO2, du soufre et du bromure d'hydrogène HBr, d'où son aspect fumant à l'air libre en raison de l'humidité de l'air. Il cristallise dans le système orthorhombique. C'est le plus stable des bromures de soufre, mais sa stabilité thermique reste faible, et il se décompose en soufre et en brome Br2 lorsqu'il est chauffé, de sorte qu'il est distillé sous vide poussé afin d'éviter sa décomposition. On peut obtenir le dibromure de disoufre en faisant réagir du soufre avec du brome ou en faisant réagir du dichlorure de disoufre S2Cl2 avec du bromure d'hydrogène HBr : 2 S + Br2 → S2Br2 ;S2Cl2 + 2 HBr → S2Br2 + 2 HCl. (fr)
  • Le dibromure de disoufre est un composé chimique de formule S2Br2. Il s'agit d'un liquide rouge foncé huileux qui ne mouille pas le verre et s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de soufre SO2, du soufre et du bromure d'hydrogène HBr, d'où son aspect fumant à l'air libre en raison de l'humidité de l'air. Il cristallise dans le système orthorhombique. C'est le plus stable des bromures de soufre, mais sa stabilité thermique reste faible, et il se décompose en soufre et en brome Br2 lorsqu'il est chauffé, de sorte qu'il est distillé sous vide poussé afin d'éviter sa décomposition. On peut obtenir le dibromure de disoufre en faisant réagir du soufre avec du brome ou en faisant réagir du dichlorure de disoufre S2Cl2 avec du bromure d'hydrogène HBr : 2 S + Br2 → S2Br2 ;S2Cl2 + 2 HBr → S2Br2 + 2 HCl. (fr)
dbo:casNumber
dbo:einecsNumber
  • 236-119-1
dbo:pubchem
dbo:smiles
  • S(SBr)Br
dbo:thumbnail
dbo:weight
  • 223.77877
dbo:wikiPageID
  • 11760898 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength
  • 6248 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 155633009 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink
prop-fr:br
  • 2 (xsd:integer)
prop-fr:echa
  • 100.032000 (xsd:double)
prop-fr:légende
  • Structure du dibromure de disoufre (fr)
  • Structure du dibromure de disoufre (fr)
prop-fr:nom
  • Dibromure de disoufre (fr)
  • Dibromure de disoufre (fr)
prop-fr:s
  • 2 (xsd:integer)
prop-fr:smiles
  • SBr (fr)
  • SBr (fr)
prop-fr:stdinchi
  • 1 (xsd:integer)
prop-fr:stdinchikey
  • JIRDGEGGAWJQHQ-UHFFFAOYSA-N (fr)
  • JIRDGEGGAWJQHQ-UHFFFAOYSA-N (fr)
prop-fr:tailleImage
  • 200 (xsd:integer)
  • 225 (xsd:integer)
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Le dibromure de disoufre est un composé chimique de formule S2Br2. Il s'agit d'un liquide rouge foncé huileux qui ne mouille pas le verre et s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de soufre SO2, du soufre et du bromure d'hydrogène HBr, d'où son aspect fumant à l'air libre en raison de l'humidité de l'air. Il cristallise dans le système orthorhombique. C'est le plus stable des bromures de soufre, mais sa stabilité thermique reste faible, et il se décompose en soufre et en brome Br2 lorsqu'il est chauffé, de sorte qu'il est distillé sous vide poussé afin d'éviter sa décomposition. (fr)
  • Le dibromure de disoufre est un composé chimique de formule S2Br2. Il s'agit d'un liquide rouge foncé huileux qui ne mouille pas le verre et s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de soufre SO2, du soufre et du bromure d'hydrogène HBr, d'où son aspect fumant à l'air libre en raison de l'humidité de l'air. Il cristallise dans le système orthorhombique. C'est le plus stable des bromures de soufre, mais sa stabilité thermique reste faible, et il se décompose en soufre et en brome Br2 lorsqu'il est chauffé, de sorte qu'il est distillé sous vide poussé afin d'éviter sa décomposition. (fr)
rdfs:label
  • Dibromure de disoufre (fr)
  • Dischwefeldibromid (de)
  • Disulfur dibromide (en)
  • ثنائي بروميد ثنائي الكبريت (ar)
rdfs:seeAlso
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
foaf:name
  • (fr)
  • Dibromure de disoufre (fr)
  • (fr)
  • Dibromure de disoufre (fr)
is dbo:wikiPageWikiLink of
is oa:hasTarget of
is foaf:primaryTopic of