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- L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2-. Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons. Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2. L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F- issus de son ionisation sont solvatés par HF : 3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF) (fr)
- L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2-. Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons. Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2. L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F- issus de son ionisation sont solvatés par HF : 3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF) (fr)
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- L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2-. Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons. Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2. 3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF) (fr)
- L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2-. Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons. Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2. 3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF) (fr)
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- Bifluorure (fr)
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- ビフルオリド (ja)
- 氟化氢根 (zh)
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