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- En chimie, un antimoniate est un composé qui contient un élément métallique, de l'oxygène et de l'antimoine dans un état d'oxydation de +5. Ces composés forment des structures polymériques avec des liens M-O-Sb. Ils peuvent être considérés comme des dérivés de l'hypothétique H3SbO4, ou des combinaisons d'oxydes métalliques et de , Sb2O5. Historiquement, ces composés étaient supposés être analogues aux phosphates et des formules telles que LiSbO3·3H2O et Na2H2Sb2O7·5H2O étaient utilisées, ces composés étant décrits comme des méta-antimoniates et des pyro-antimoniates hydratés. LiSbO3·3H2O est maintenant défini par la formule LiSb(OH)6 et contient l'anion Sb(OH)6− et le composé Na2H2Sb2O7·5H2O est en fait NaSb(OH)6. Quelques exemples d'antimoniates et leurs structures cristallines sont indiqués ci-dessous :
* Li3SbO4 a une structure NaCl avec des unités Sb4O1612− isolées.
* L', NaSbO3, a la structure ilménite, avec des ions oxyde hexagonal compact, chacun des deux ions, Na+ et Sb5+, occupant un tiers des sites octaédriques.
* MgSb2O6 a la structure trirutile, qui est similaire à la structure rutile, sauf qu'il y a deux cations différents dans la maille.
* AlSbO4 a la structure rutile avec une occupation aléatoire des sites.
* L'antimoniate de plomb, Pb2Sb2O7, le jaune de Naples, a la structure pyrochlore.
* L'antimoniate de calcium, Ca2Sb2O7, a la structure .
* L'ortho-antimoniate ferrique, Fe2O3·Sb2O5 ou , a la structure rutile avec une occupation aléatoire des sites. (fr)
- En chimie, un antimoniate est un composé qui contient un élément métallique, de l'oxygène et de l'antimoine dans un état d'oxydation de +5. Ces composés forment des structures polymériques avec des liens M-O-Sb. Ils peuvent être considérés comme des dérivés de l'hypothétique H3SbO4, ou des combinaisons d'oxydes métalliques et de , Sb2O5. Historiquement, ces composés étaient supposés être analogues aux phosphates et des formules telles que LiSbO3·3H2O et Na2H2Sb2O7·5H2O étaient utilisées, ces composés étant décrits comme des méta-antimoniates et des pyro-antimoniates hydratés. LiSbO3·3H2O est maintenant défini par la formule LiSb(OH)6 et contient l'anion Sb(OH)6− et le composé Na2H2Sb2O7·5H2O est en fait NaSb(OH)6. Quelques exemples d'antimoniates et leurs structures cristallines sont indiqués ci-dessous :
* Li3SbO4 a une structure NaCl avec des unités Sb4O1612− isolées.
* L', NaSbO3, a la structure ilménite, avec des ions oxyde hexagonal compact, chacun des deux ions, Na+ et Sb5+, occupant un tiers des sites octaédriques.
* MgSb2O6 a la structure trirutile, qui est similaire à la structure rutile, sauf qu'il y a deux cations différents dans la maille.
* AlSbO4 a la structure rutile avec une occupation aléatoire des sites.
* L'antimoniate de plomb, Pb2Sb2O7, le jaune de Naples, a la structure pyrochlore.
* L'antimoniate de calcium, Ca2Sb2O7, a la structure .
* L'ortho-antimoniate ferrique, Fe2O3·Sb2O5 ou , a la structure rutile avec une occupation aléatoire des sites. (fr)
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- En chimie, un antimoniate est un composé qui contient un élément métallique, de l'oxygène et de l'antimoine dans un état d'oxydation de +5. Ces composés forment des structures polymériques avec des liens M-O-Sb. Ils peuvent être considérés comme des dérivés de l'hypothétique H3SbO4, ou des combinaisons d'oxydes métalliques et de , Sb2O5. Quelques exemples d'antimoniates et leurs structures cristallines sont indiqués ci-dessous : (fr)
- En chimie, un antimoniate est un composé qui contient un élément métallique, de l'oxygène et de l'antimoine dans un état d'oxydation de +5. Ces composés forment des structures polymériques avec des liens M-O-Sb. Ils peuvent être considérés comme des dérivés de l'hypothétique H3SbO4, ou des combinaisons d'oxydes métalliques et de , Sb2O5. Quelques exemples d'antimoniates et leurs structures cristallines sont indiqués ci-dessous : (fr)
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