PropertyValue
dbpedia-owl:abstract
  • La loi d'Avogadro ou d'Avogadro-Ampère, dite aussi loi des gaz parfaits, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811, spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
  • Gaz yasaları, gazlardaki termodinamik sıcaklık (T), basınç (P) ve hacim (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. Rönesans'ın geç dönemleriyle 19. yüzyıl arasındaki dönemde bulunmuş birkaç yasadan oluşur.
  • Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
  • Als Gasgesetze bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den Zustandsgrößen Druck p, Volumen V, Temperatur T und Stoffmenge n beziehungsweise Masse m oder Teilchenzahl N eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten idealer und realer Gase beschreiben. Hierbei bilden die allgemeine Gasgleichung (ideales Gas) und die Van-der-Waals-Gleichung (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze. Gasgesetze für ideales Gas: Thermische Zustandsgleichung idealer Gase (Boyle-Mariotte Gesetz) Gesetz von Avogadro Gesetz von AmagatGasgesetze für reale Gase: Van-der-Waals-Gleichung Virialgleichungen Zustandsgleichung von Berthelot Zustandsgleichung von Dieterici Zustandsgleichung von Redlich-Kwong Zustandsgleichung von Redlich-Kwong-Soave Zustandsgleichung von Peng-Robinson Zustandsgleichung von Benedict-Webb-RubinWeitere Gesetze und wichtige Zusammenhänge: Gesetz von Dalton (auch Gesetz der Partialdrücke) Gesetz von Henry Joule-Thomson-Effekt kinetische Gastheorie Maxwell-Boltzmann-Verteilung Boyle-TemperaturSiehe auch: Zustand, Zustandsänderung,
  • The early gas laws were developed at the end of the 18th century, when scientists began to realize that relationships between the pressure, volume and temperature of a sample of gas could be obtained which would hold for all gases. Gases behave in a similar way over a wide variety of conditions because to a good approximation they all have molecules which are widely spaced, and nowadays the equation of state for an ideal gas is derived from kinetic theory. The earlier gas laws are now considered as special cases of the ideal gas equation, with one or more of the variables held constant.
  • As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás pode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases. Eles se comportam de forma semelhante em uma ampla variedade de condições, devido à boa aproximação com moléculas que estão mais afastados, e agora a equação de estado para um gás ideal é derivada da teoria cinética. Agora as leis anteriores de gás são como casos especiais da equação do gás ideal, com uma ou mais das variáveis ​​mantidas constantes.
  • アボガドロの法則(アボガドロのほうそく、英語:Avogadro's law)とは、同一圧力、同一温度、同一体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれるという法則である。1811年にアメデオ・アボガドロがゲイ=リュサックの気体反応の法則とジョン・ドルトンの原子説の矛盾を説明するために仮説として提案した。少し遅れて1813年にアンドレ=マリ・アンペールも独立に同様の仮説を提案したことから、アボガドロ-アンペールの法則ともいう。また特に分子という概念を提案した点に着目して分子説(ぶんしせつ)とも呼ぶ。元素、原子、分子の3つの概念を区別し、またそれらに対応する化学当量、原子量、分子量の違いを区別する上で鍵となる仮説である。アボガドロの仮説は提案後半世紀近くの間、一部の化学者以外にはほとんど忘れ去られていた。そのため、化学当量と原子量、分子量の区別があいまいになり、化学者によって用いる原子量の値が異なるという事態に陥っていた。1860年のカールスルーエ国際会議においてスタニズラオ・カニッツァーロによりアボガドロの仮説についての解説が行なわれ、これを聞いた多くの化学者が仮説を受け入れ原子量についての混乱は徐々に解消されていった。その後、問題になったのはアボガドロの提案した分子という存在が実在するかどうかであった。分子の実在を主張する側からは気体分子運動論が提案され、気体の状態方程式などが説明されるに至った。しかし一方で実証主義の立場から未だ観測できていない分子はあくまで理論の説明に都合の良い仮説と主張する物理学者、化学者も多かった。この問題は最終的には1905年のアルバート・アインシュタインによるブラウン運動の理論の提案とジャン・ペランによるその理論の実証により間接的に分子の実在が証明されることによって解決した。現在では分子の実在が確認されたことから、アボガドロの仮説はアボガドロの法則と呼ばれており、分子量と同じグラム数の気体が含む分子の数を表す物理定数を彼の名を冠してアボガドロ定数と呼んでいる。
  • De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat gelijke volumes van twee verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten.Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen.Een mol van eender welk gas neemt een volume in van ongeveer 22,4 liter (2,24 ×10-2 m3) bij standaarddruk (= 101,3 kPa) en standaardtemperatuur (0° C). Dit noemt men het molaire volume van een gas.Het aantal moleculen in een mol wordt de constante van Avogadro genoemd: ongeveer 6,022 14×1023 deeltjes per mol.
  • Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) is an experimental gas law relating volume of a gas to the amount of substance of gas present. A modern statement of Avogadro's law is:Avogadro's law states that, "equal volumes of all gases, at the same temperature and pressure, have the same number of molecules".For a given mass of an ideal gas, the volume and amount (moles) of the gas are directly proportional if the temperature and pressure are constant.which can be written as:orwhere:V is the volume of the gasn is the amount of substance of the gas (measured in moles).k is a constant equal to RT/P, where R is the universal gas constant, T is the Kelvin temperature, and P is the pressure. As temperature and pressure are constant, RT/P is also constant and represented as k. This is derived from the ideal gas law.This law explains how, under the same condition of temperature and pressure, equal volumes of all gases contain the same number of molecules. For comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be usefully expressed as follows:The equation shows that, as the number of moles of gas increases, the volume of the gas also increases in proportion. Similarly, if the number of moles of gas is decreased, then the volume also decreases. Thus, the number of molecules or atoms in a specific volume of ideal gas is independent of their size or the molar mass of the gas.The law is named after Amedeo Avogadro who, in 1811, hypothesized that two given samples of an ideal gas, of the same volume and at the same temperature and pressure, contain the same number of molecules. As an example, equal volumes of molecular hydrogen and nitrogen contain the same number of molecules when they are at the same temperature and pressure, and observe ideal gas behavior. In practice, real gases show small deviations from the ideal behavior and the law holds only approximately, but is still a useful approximation for scientists.
  • La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.Y sugirió la hipótesis:Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.Por partículas se entiende aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
  • Avogadroren legea, Avogadrok 1811ean formulaturiko gas idealen legeetako bat da, zeina honako hau esaten duen: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, partikula kopuru bera dute. 1814ean aldaketa txiki bat egin zion, esaldia horrela utziz:Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute.
  • Az Avogadro-törvény szerint a különböző gázok megegyező térfogata azonos körülmények között azonos számú részecskét tartalmaz (az anyagmennyiség megegyezik). A hipotézist Amedeo Avogadro olasz vegyész és fizikus 1811-ben alkotta meg, mely először a Journal de Physique 72. kötetében jelent meg.
  • Em física teórica, a Lei de Avogadro é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação:
  • Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.
  • 아보가드로의 법칙(영어: Avogadro's law)은 이탈리아의 아메데오 아보가드로가 1811년 발표한 기체 법칙에 대한 가설이다. 아보가드로의 가설이라고도 한다. 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 갯수의 입자(분자)를 포함한다는 내용이다.게다가 기체 분자는 화학적, 물리적 특성과는 무관하게 같은 온도와 압력에서 기체 시료가 차지하는 부피는 기체의 mol수(분자 수)에 비례한다. 예를 들면 분자의 mol수(분자 수)를 2배하면 부피도 2배가 된다는 것이다.it:Volume molare#Legge di Avogadro
  • Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadea Avogadra, które brzmi: W warunkach normalnych jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość około 22,4 dm3.Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona. Zobacz też stała Avogadrait:Volume molare#Legge di Avogadro
  • Das Avogadrosche Gesetz, auch Gesetz von Avogadro, Avogadrosches Prinzip oder Satz von Avogadro, ist ein historisches, von Amedeo Avogadro 1811 aufgestelltes Gesetz, nach welchem alle Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl (Atome bei Edelgasen und Metallen oder Moleküle bei mehratomigen Gasen) enthalten. Die mittlere Entfernung der Teilchen voneinander muss dabei im Verhältnis zur Reichweite ihrer Wechselwirkungen so groß sein, dass die Wechselwirkung vernachlässigbar ist. In diesem Fall spricht man von einem idealen Gas. Sind die Wechselwirkungen nicht vernachlässigbar, erhält man ein reales Gas.Avogadro leitete dieses Gesetz aus den von Gay-Lussac gefundenen gesetzmäßigen Beziehungen über die Verbindungen gasförmiger Stoffe ab. Er unterschied Atome und Moleküle und hob auch hervor, dass beim Übergang der Elemente in den Gaszustand diese sich oft nur in Moleküle, welche noch aus mehreren einzelnen Atomen bestehen, nicht aber in Atome auflösen.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 57367 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageInterLanguageLink
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 4303 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 39 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 110317277 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • La loi d'Avogadro ou d'Avogadro-Ampère, dite aussi loi des gaz parfaits, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811, spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
  • Gaz yasaları, gazlardaki termodinamik sıcaklık (T), basınç (P) ve hacim (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. Rönesans'ın geç dönemleriyle 19. yüzyıl arasındaki dönemde bulunmuş birkaç yasadan oluşur.
  • アボガドロの法則(アボガドロのほうそく、英語:Avogadro's law)とは、同一圧力、同一温度、同一体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれるという法則である。1811年にアメデオ・アボガドロがゲイ=リュサックの気体反応の法則とジョン・ドルトンの原子説の矛盾を説明するために仮説として提案した。少し遅れて1813年にアンドレ=マリ・アンペールも独立に同様の仮説を提案したことから、アボガドロ-アンペールの法則ともいう。また特に分子という概念を提案した点に着目して分子説(ぶんしせつ)とも呼ぶ。元素、原子、分子の3つの概念を区別し、またそれらに対応する化学当量、原子量、分子量の違いを区別する上で鍵となる仮説である。アボガドロの仮説は提案後半世紀近くの間、一部の化学者以外にはほとんど忘れ去られていた。そのため、化学当量と原子量、分子量の区別があいまいになり、化学者によって用いる原子量の値が異なるという事態に陥っていた。1860年のカールスルーエ国際会議においてスタニズラオ・カニッツァーロによりアボガドロの仮説についての解説が行なわれ、これを聞いた多くの化学者が仮説を受け入れ原子量についての混乱は徐々に解消されていった。その後、問題になったのはアボガドロの提案した分子という存在が実在するかどうかであった。分子の実在を主張する側からは気体分子運動論が提案され、気体の状態方程式などが説明されるに至った。しかし一方で実証主義の立場から未だ観測できていない分子はあくまで理論の説明に都合の良い仮説と主張する物理学者、化学者も多かった。この問題は最終的には1905年のアルバート・アインシュタインによるブラウン運動の理論の提案とジャン・ペランによるその理論の実証により間接的に分子の実在が証明されることによって解決した。現在では分子の実在が確認されたことから、アボガドロの仮説はアボガドロの法則と呼ばれており、分子量と同じグラム数の気体が含む分子の数を表す物理定数を彼の名を冠してアボガドロ定数と呼んでいる。
  • Avogadroren legea, Avogadrok 1811ean formulaturiko gas idealen legeetako bat da, zeina honako hau esaten duen: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, partikula kopuru bera dute. 1814ean aldaketa txiki bat egin zion, esaldia horrela utziz:Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute.
  • Az Avogadro-törvény szerint a különböző gázok megegyező térfogata azonos körülmények között azonos számú részecskét tartalmaz (az anyagmennyiség megegyezik). A hipotézist Amedeo Avogadro olasz vegyész és fizikus 1811-ben alkotta meg, mely először a Journal de Physique 72. kötetében jelent meg.
  • Em física teórica, a Lei de Avogadro é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação:
  • Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.
  • 아보가드로의 법칙(영어: Avogadro's law)은 이탈리아의 아메데오 아보가드로가 1811년 발표한 기체 법칙에 대한 가설이다. 아보가드로의 가설이라고도 한다. 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 갯수의 입자(분자)를 포함한다는 내용이다.게다가 기체 분자는 화학적, 물리적 특성과는 무관하게 같은 온도와 압력에서 기체 시료가 차지하는 부피는 기체의 mol수(분자 수)에 비례한다. 예를 들면 분자의 mol수(분자 수)를 2배하면 부피도 2배가 된다는 것이다.it:Volume molare#Legge di Avogadro
  • Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadea Avogadra, które brzmi: W warunkach normalnych jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość około 22,4 dm3.Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona. Zobacz też stała Avogadrait:Volume molare#Legge di Avogadro
  • As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás pode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases. Eles se comportam de forma semelhante em uma ampla variedade de condições, devido à boa aproximação com moléculas que estão mais afastados, e agora a equação de estado para um gás ideal é derivada da teoria cinética.
  • Als Gasgesetze bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den Zustandsgrößen Druck p, Volumen V, Temperatur T und Stoffmenge n beziehungsweise Masse m oder Teilchenzahl N eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten idealer und realer Gase beschreiben. Hierbei bilden die allgemeine Gasgleichung (ideales Gas) und die Van-der-Waals-Gleichung (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze.
  • Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
  • The early gas laws were developed at the end of the 18th century, when scientists began to realize that relationships between the pressure, volume and temperature of a sample of gas could be obtained which would hold for all gases. Gases behave in a similar way over a wide variety of conditions because to a good approximation they all have molecules which are widely spaced, and nowadays the equation of state for an ideal gas is derived from kinetic theory.
  • Das Avogadrosche Gesetz, auch Gesetz von Avogadro, Avogadrosches Prinzip oder Satz von Avogadro, ist ein historisches, von Amedeo Avogadro 1811 aufgestelltes Gesetz, nach welchem alle Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl (Atome bei Edelgasen und Metallen oder Moleküle bei mehratomigen Gasen) enthalten.
  • La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales.
  • De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat gelijke volumes van twee verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten.Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen.Een mol van eender welk gas neemt een volume in van ongeveer 22,4 liter (2,24 ×10-2 m3) bij standaarddruk (= 101,3 kPa) en standaardtemperatuur (0° C).
  • Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) is an experimental gas law relating volume of a gas to the amount of substance of gas present.
rdfs:label
  • Loi d'Avogadro
  • Gas laws
  • Gasgesetze
  • Gaz yasaları
  • Gáztörvény
  • Leis dos gases
  • Leyes de los gases
  • 기체 법칙
  • Avogadro yasası
  • Avogadro's law
  • Avogadro-törvény
  • Avogadroren legea
  • Avogadrosches Gesetz
  • Avogadrův zákon
  • Hukum Avogadro
  • Lei de Avogadro
  • Ley de Avogadro
  • Llei d'Avogadro
  • Prawo Avogadra
  • Wet van Avogadro
  • Закон Авогадро
  • Закон на Авогадро
  • アボガドロの法則
  • 아보가드로의 법칙
owl:sameAs
http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:knownFor of
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of