. . . "Phosphide"@de . . . . . . . . "Phosphure de cuivre"@fr . . . . . . . "Fosfeto"@pt . . . "En chimie, un phosphure est un compos\u00E9 du phosphore avec un ou plusieurs autres \u00E9l\u00E9ments moins \u00E9lectron\u00E9gatif. Des compos\u00E9s binaires peuvent \u00EAtre form\u00E9s avec la plupart des \u00E9l\u00E9ments moins \u00E9lectron\u00E9gatifs, \u00E0 l'exception du mercure (Hg), du plomb (Pb), de l'antimoine (Sb), du bismuth (Bi), du tellure (Te) et du polonium (Po). En g\u00E9n\u00E9ral, il existe toute une gamme de st\u0153chiom\u00E9trie pour chaque \u00E9l\u00E9ment ; par exemple, le potassium poss\u00E8de neuf phosphures diff\u00E9rents (K3P, K4P3, K5P4, KP, K4P6 K3P7, K3P11, KP10.3 et KP15) et le nickel en poss\u00E8de huit (Ni3P, Ni5P2, Ni12P5, Ni2P, Ni5P4, NiP, NiP2, NiP3). La classification de ces compos\u00E9s est d\u00E9licate. Selon leur structure et leur r\u00E9activ\u00E9, on peut distinguer : \n* les compos\u00E9s principalement ioniques, avec un ion P3-. Dans ce groupe, apparaissent les phosphure de m\u00E9tal du groupe 1 (par exemple le (en), Na3P) ou du groupe 2 (par exemple le Phosphure de calcium, Ca3P2) ; \n* les polyphosphures avec les ions P24-, les ions cluster P113-, les cha\u00EEnes polym\u00E9riques anioniques (par exemple l'ion h\u00E9lico\u00EFdal (P-)|n), les plans complexes ou les anions 3-D ; \n* les compos\u00E9s avec des atomes de phosphore individuels dans une structure m\u00E9tallique qui peut \u00EAtre semi-conductrice (par exemple le phosphure de gallium, GaP) ou m\u00E9tallique (par exemple ). Deux ions polyphosphures, P34- que l'on trouve dans K4P3 et P45- que l'on trouve dans K5P4, sont des anions radicalaires avec un nombre d'\u00E9lectrons de valence impair rendant les compos\u00E9s paramagn\u00E9tiques."@fr . . . . . . . . . . . . . . . . "phosphure de sodium"@fr . "Fosforki"@pl . . . "5462"^^ . . . . . "Sodium phosphide"@fr . "phosphure de sodium"@fr . . "En chimie, un phosphure est un compos\u00E9 du phosphore avec un ou plusieurs autres \u00E9l\u00E9ments moins \u00E9lectron\u00E9gatif. Des compos\u00E9s binaires peuvent \u00EAtre form\u00E9s avec la plupart des \u00E9l\u00E9ments moins \u00E9lectron\u00E9gatifs, \u00E0 l'exception du mercure (Hg), du plomb (Pb), de l'antimoine (Sb), du bismuth (Bi), du tellure (Te) et du polonium (Po). En g\u00E9n\u00E9ral, il existe toute une gamme de st\u0153chiom\u00E9trie pour chaque \u00E9l\u00E9ment ; par exemple, le potassium poss\u00E8de neuf phosphures diff\u00E9rents (K3P, K4P3, K5P4, KP, K4P6 K3P7, K3P11, KP10.3 et KP15) et le nickel en poss\u00E8de huit (Ni3P, Ni5P2, Ni12P5, Ni2P, Ni5P4, NiP, NiP2, NiP3)."@fr . . . . "Copper phosphide"@fr . . . . "Fosfur"@ca . "Fosfuri"@it . . . . . . . . . . . "en"@fr . . . . . . . . . . "6601826"^^ . . . . "Phosphure de cuivre"@fr . "166453856"^^ . . . "Phosphide"@vi . . "Phosphure"@fr . . . . . . .