. . . . . "2746641"^^ . . ","@fr . . . "200"^^ . "Triethylamine"@vi . "\u30C8\u30EA\u30A8\u30C1\u30EB\u30A2\u30DF\u30F3"@ja . . . . "bas :"@fr . "CCN(CC)CC" . . "1"^^ . . . . . . . . . . . "1.398"^^ . "\u4E09\u4E59\u80FA"@zh . "15"^^ . "R11, R35, R20/21/22"@fr . "Triethylamine-3D-balls.png"@fr . "Structure de la tri\u00E9thylamine"@fr . . . . . "La tri\u00E9thylamine (TEA) ou N,N-di\u00E9thyl\u00E9thanamine est un compos\u00E9 chimique de formule brute N(CH2CH3)3, couramment not\u00E9 Et3N ou NEt3. Au laboratoire, on l'appelle souvent \"tri\u00E8th\" ([t\u0281i\u025Bt]) mais cela reste r\u00E9serv\u00E9 \u00E0 un usage trivial et oral du nom. On la rencontre fr\u00E9quemment en synth\u00E8se organique et ce parce qu'elle constitue l'amine tertiaire sym\u00E9trique la plus simple liquide \u00E0 temp\u00E9rature ambiante. Elle pr\u00E9sente une forte odeur de poisson proche de celle de l'ammoniac. La tri\u00E9thylamine est basique mais aussi tr\u00E8s nucl\u00E9ophile. Lorsque la nucl\u00E9ophilie est un probl\u00E8me, on utilise souvent la diisopropyl\u00E9thylamine (DIPEA) qui est beaucoup plus encombr\u00E9e et donc moins nucl\u00E9ophile."@fr . . "" . . . . "12604"^^ . "\u0422\u0440\u0456\u0435\u0442\u0438\u043B\u0430\u043C\u0456\u043D"@uk . . . "1.45"^^ . . . . "N,N-di\u00E9thyl\u00E9thanamine"@fr . "liquide incolore, d'odeur caract\u00E9ristique."@fr . "101.12"^^ . . . "" . . . . . . "Triethylamine"@en . "204-469-4" . "Trietilamina"@ca . "S3, S16, S26, S29, S45, S, S36/37/39"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . "10.78"^^ . . . "La tri\u00E9thylamine (TEA) ou N,N-di\u00E9thyl\u00E9thanamine est un compos\u00E9 chimique de formule brute N(CH2CH3)3, couramment not\u00E9 Et3N ou NEt3. Au laboratoire, on l'appelle souvent \"tri\u00E8th\" ([t\u0281i\u025Bt]) mais cela reste r\u00E9serv\u00E9 \u00E0 un usage trivial et oral du nom. On la rencontre fr\u00E9quemment en synth\u00E8se organique et ce parce qu'elle constitue l'amine tertiaire sym\u00E9trique la plus simple liquide \u00E0 temp\u00E9rature ambiante. Elle pr\u00E9sente une forte odeur de poisson proche de celle de l'ammoniac. La tri\u00E9thylamine est basique mais aussi tr\u00E8s nucl\u00E9ophile. Lorsque la nucl\u00E9ophilie est un probl\u00E8me, on utilise souvent la diisopropyl\u00E9thylamine (DIPEA) qui est beaucoup plus encombr\u00E9e et donc moins nucl\u00E9ophile. Elle est commun\u00E9ment employ\u00E9e en synth\u00E8se organique comme une base, par exemple dans la pr\u00E9paration des esters et amides \u00E0 partir des chlorures d'acide. Dans ces r\u00E9actions, la tri\u00E9thylamine fait plus que se combiner avec l'acide chlorhydrique g\u00E9n\u00E9r\u00E9 (formant un sel, le chlorhydrate de tri\u00E9thylammonium) puisqu'elle intervient aussi comme activateur : \u00E9tant tr\u00E8s nucl\u00E9ophile, elle se combine avec le chlorure d'acide pour former un compos\u00E9 encore plus \u00E9lectrophile que le chlorure d'acide de d\u00E9part et auquel un alcool ou une amine peuvent facilement s'additionner. Comme les autres amines tertiaires, Et3N catalyse la formation des mousses polyur\u00E9thanes et des r\u00E9sines \u00E9poxy. Elle est aussi tr\u00E8s utile dans les r\u00E9actions de \u00DF-\u00E9limination. Elle est \u00E9galement utilis\u00E9e dans les oxydations de Swern : La tri\u00E9thylamine s'alkyle facilement pour donner l'ammonium quaternaire correspondant :"@fr . "CCNCC"@fr . . . . . . . . "dans l'eau \u00E0 :"@fr . . . . . . . . . . "Trietyloamina"@pl . . . . . . . . . . . . . "6"^^ . . "1/C6H15N/c1-4-7(5-2)6-3/h4-6H2,1-3H3" . . . . . . "Tri\u00E9thylamine"@fr . . "Triethylamin"@de . . . . . . . "haut :"@fr . . . . . . . . "178934316"^^ . . "\u00E0 :"@fr . "" . . . . . "N,N-di\u00E9thyl\u00E9thanamine"@fr . . . ""@fr . . . "1"^^ . "C, F"@fr .