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Les noyaux des deux isotopes stables du lithium (6Li et 7Li) comptent parmi les noyaux atomiques ayant l'\u00E9nergie de liaison par nucl\u00E9on la plus faible de tous les isotopes stables, ce qui signifie que ces noyaux sont en fait assez peu stables compar\u00E9s \u00E0 ceux des autres \u00E9l\u00E9ments l\u00E9gers. C'est pourquoi ils peuvent \u00EAtre utilis\u00E9s dans des r\u00E9actions de fission nucl\u00E9aire comme de fusion nucl\u00E9aire. C'est \u00E9galement la raison pour laquelle le lithium est moins abondant dans le syst\u00E8me solaire que 25 des 32 \u00E9l\u00E9ments chimiques les plus l\u00E9gers. Sa surabondance relative dans la nature par rapport aux pr\u00E9dictions des seules nucl\u00E9osynth\u00E8ses primordiale et stellaire s'explique en fait par sa nucl\u00E9osynth\u00E8se interstellaire (ph\u00E9nom\u00E8ne de spallation cosmique) par bombardement d'\u00E9l\u00E9ments plus lourds par des rayons cosmiques. Le lithium joue un r\u00F4le important en physique nucl\u00E9aire. Le lithium sert \u00E0 la production de tritium par la r\u00E9action : 6Li + n \u2192 4He + 3H. Par ailleurs, le deut\u00E9rure de lithium de formule 6Li2H sert de combustible \u00E0 la bombe H. Le lithium pur est un m\u00E9tal mou, de couleur gris argent\u00E9, qui se ternit et s'oxyde tr\u00E8s rapidement au contact de l'air et de l'eau, prenant une teinte gris fonc\u00E9 virant rapidement \u00E0 l'anthracite et au noir. C'est l'\u00E9l\u00E9ment solide le plus l\u00E9ger. Comme les autres m\u00E9taux alcalins, le lithium m\u00E9tallique r\u00E9agit facilement avec l'air et avec l'eau. Il est pour cette raison conserv\u00E9 dans de l'huile min\u00E9rale pour le pr\u00E9server de l'air. Le lithium est utilis\u00E9 pour produire des piles et batteries rechargeables ou \u00E0 haute tension (65 %), par l'industrie du verre et des c\u00E9ramiques (18 %), des lubrifiants sp\u00E9ciaux, le traitement de l'air vici\u00E9 par le CO2, par la m\u00E9tallurgie et l'industrie du caoutchouc et des thermoplastiques, la chimie fine, la production d'alliages. Tr\u00E8s r\u00E9actif, le lithium n'existe pas \u00E0 l'\u00E9tat natif dans le milieu naturel, mais uniquement sous la forme de compos\u00E9s ioniques. On l'extrait de roches de type pegmatite, ainsi que d'argiles et de saumures. L'\u00E9l\u00E9ment chimique est utilis\u00E9 le plus souvent directement \u00E0 partir des concentr\u00E9s miniers. Pour l'obtenir industriellement \u00E0 l'\u00E9tat m\u00E9tallique, on utilise la technique de l'\u00E9lectrolyse en sel fondu (55 % LiCl et 45 % KCl, \u00E0 400 \u00B0C). Les r\u00E9serves mondiales de lithium \u00E9taient estim\u00E9es par l'USGS, \u00E0 la fin de 2010, \u00E0 13 millions de tonnes, dont 58 % en Bolivie et 27 % en Chine. En janvier 2021, cette estimation de l'USGS est pass\u00E9e \u00E0 21 millions de tonnes, et l'ensemble des ressources identifi\u00E9es \u00E0 86 millions de tonnes, dont 24 % en Bolivie, 22 % en Argentine, 11 % au Chili, 7 % en Australie et 6 % en Chine. La production mondiale, quant \u00E0 elle, s'est \u00E9lev\u00E9e \u00E0 82 000 tonnes en 2020, assur\u00E9e essentiellement par l'Australie (49 %), le Chili (22 %), la Chine (17 %) et l'Argentine (8 %). Le lithium est pr\u00E9sent \u00E0 l'\u00E9tat de traces dans les oc\u00E9ans et chez tous les \u00EAtres vivants. Il ne semble pas avoir de r\u00F4le biologique notable car les animaux et les v\u00E9g\u00E9taux peuvent vivre en bonne sant\u00E9 dans un milieu d\u00E9pourvu de lithium. Les \u00E9ventuelles fonctions non vitales du lithium n'ont pas non plus \u00E9t\u00E9 \u00E9lucid\u00E9es, cependant l'administration d'ions Li+ sous forme de sels de lithium s'est r\u00E9v\u00E9l\u00E9e efficace comme thymor\u00E9gulateur, notamment en cas de trouble bipolaire."@fr . . . . "Discovery of the Elements 1933"@fr . . "X. Sun"@fr . . . "\u041B\u0438\u0442\u0438\u0439"@ru . . . . "conf\u00E9rence"@fr . . . . "11703"^^ . . . . . "422"^^ . . . . . . . "476"^^ . . . . . . . . . . "1529"^^ . . . . . . "Le lithium est l'\u00E9l\u00E9ment chimique de num\u00E9ro atomique 3, de symbole Li. C'est un m\u00E9tal alcalin, situ\u00E9 dans le premier groupe du tableau p\u00E9riodique des \u00E9l\u00E9ments. Les noyaux des deux isotopes stables du lithium (6Li et 7Li) comptent parmi les noyaux atomiques ayant l'\u00E9nergie de liaison par nucl\u00E9on la plus faible de tous les isotopes stables, ce qui signifie que ces noyaux sont en fait assez peu stables compar\u00E9s \u00E0 ceux des autres \u00E9l\u00E9ments l\u00E9gers. C'est pourquoi ils peuvent \u00EAtre utilis\u00E9s dans des r\u00E9actions de fission nucl\u00E9aire comme de fusion nucl\u00E9aire. C'est \u00E9galement la raison pour laquelle le lithium est moins abondant dans le syst\u00E8me solaire que 25 des 32 \u00E9l\u00E9ments chimiques les plus l\u00E9gers. Sa surabondance relative dans la nature par rapport aux pr\u00E9dictions des seules nucl\u00E9osynth\u00E8ses primor"@fr . . . . "313334382"^^ . . . . . . . . . "Nature"@fr . . "Litium"@sv . . "Springer Science + Business Media"@fr . "K. J. R. Rosman"@fr . . . . . "1157"^^ . . . . . . "Polym\u00E8res"@fr . . . . "10.1351"^^ . . . . 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