. . . . . . . . . . . . . . . . "3211"^^ . . "Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux \u00E9lectrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison \u03C3 form\u00E9e entre les orbitales hybrid\u00E9es des atomes de carbone. Elle est forc\u00E9ment form\u00E9e entre deux carbones d'hybridation sp3 mais peut aussi appara\u00EEtre entre deux atomes de carbone avec une autre hybridation comme les carbones sp ou sp2.La liaison double qui appara\u00EEt entre carbone sp2, est caract\u00E9ristique des alc\u00E8nes et engage quatre \u00E9lectrons. Elle est form\u00E9e d'une liaison \u03C3 et d'une liaison \u03C0 issue des orbitales atomiques px ou py non hybrid\u00E9es de chaque atome de carbone.La liaison triple qui appara\u00EEt entre carbone sp, est caract\u00E9ristique des alcynes et engage six \u00E9lectrons. Elle est form\u00E9e d'une liaison \u03C3 et de deux liaisons \u03C0 issues des orbitales atomiques px et py non hybrid\u00E9es de chaque atome de carbone. Le carbone a une caract\u00E9ristique unique parmi tous les \u00E9l\u00E9ments qui est de former de longues cha\u00EEnes de ses propres atomes, une propri\u00E9t\u00E9 appel\u00E9e cat\u00E9nation. Cette propri\u00E9t\u00E9 coupl\u00E9e \u00E0 la force des liaisons carbone-carbone permet l'existence d'un nombre gigantesque de formes mol\u00E9culaires dont beaucoup ont un r\u00F4le essentiel dans les processus vitaux. Ainsi, la chimie du carbone a son propre champ de recherche, la chimie organique. La ramification est aussi commune dans les squelettes carbon\u00E9s. Les diff\u00E9rents atomes de carbone peuvent \u00EAtre identifi\u00E9s en fonction du nombre de leurs atomes de carbone voisins : \n* carbone primaire : un atome de carbone voisin ; \n* carbone secondaire : deux atomes de carbone voisins ; \n* carbone tertiaire : trois atomes de carbone voisins ; \n* carbone quaternaire : quatre atomes de carbone voisins."@fr . "3737453"^^ . . . . . . "190945739"^^ . . . . . . . . "Liaison carbone-carbone"@fr . "Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone. La forme la plus courante est la liaison simple qui engage deux \u00E9lectrons, un de chaque atome.La liaison simple est une liaison \u03C3 form\u00E9e entre les orbitales hybrid\u00E9es des atomes de carbone. Elle est forc\u00E9ment form\u00E9e entre deux carbones d'hybridation sp3 mais peut aussi appara\u00EEtre entre deux atomes de carbone avec une autre hybridation comme les carbones sp ou sp2.La liaison double qui appara\u00EEt entre carbone sp2, est caract\u00E9ristique des alc\u00E8nes et engage quatre \u00E9lectrons. Elle est form\u00E9e d'une liaison \u03C3 et d'une liaison \u03C0 issue des orbitales atomiques px ou py non hybrid\u00E9es de chaque atome de carbone.La liaison triple qui appara\u00EEt entre carbone sp, est caract\u00E9ristique des alcynes et engage six \u00E9lectrons. Ell"@fr . . . . . . "Koolstof-koolstofbinding"@nl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .