. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "191377622"^^ . . . . . . . . . . . . . . . . . . "19997"^^ . . . . . . "center"@fr . . . . "Is\u00F3topo"@es . . . . . . . . . . . . "isotope"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Table des isotopes"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Isotope"@fr . . . . . . . . . "Isotop"@sv . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "On appelle isotopes (d'un certain \u00E9l\u00E9ment chimique) les nucl\u00E9ides partageant le m\u00EAme nombre de protons (caract\u00E9ristique de cet \u00E9l\u00E9ment), mais ayant un nombre de neutrons diff\u00E9rent. Autrement dit, si l'on consid\u00E8re deux nucl\u00E9ides dont les nombres de protons sont Z et Z', et les nombres de neutrons N et N', ces nucl\u00E9ides sont dits isotopes si Z = Z' et N \u2260 N'. Par extension, on appelle souvent isotope un nucl\u00E9ide caract\u00E9ris\u00E9 par son nombre de protons Z et son nombre de neutrons N (ou son nombre de masse A = Z + N), mais sans distinction concernant son spin ou son \u00E9tat \u00E9nerg\u00E9tique. Contexte \u2014 En physique nucl\u00E9aire et en chimie, chaque noyau d'atome ou nucl\u00E9ide est d\u00E9fini par son nombre de protons Z (appel\u00E9 aussi num\u00E9ro atomique, qui d\u00E9finit d'ailleurs le type d'\u00E9l\u00E9ment chimique), son nombre de neutrons N, son spin s et son niveau \u00E9nerg\u00E9tique. Les isotopes ne doivent pas \u00EAtre confondus avec : \n* les isotones, nucl\u00E9ides ayant le m\u00EAme nombre de neutrons mais un nombre de protons diff\u00E9rent (Z \u2260 Z' mais N = N') ; \n* les isobares, nucl\u00E9ides ayant des nombres de protons diff\u00E9rents, des nombres de neutrons diff\u00E9rents, mais des nombres de masse identiques (Z \u2260 Z', N \u2260 N', mais Z + N = A = A' = Z' + N') ; \n* les isom\u00E8res, nucl\u00E9ides ayant le m\u00EAme nombre de protons Z et le m\u00EAme nombre de neutrons N (donc aussi le m\u00EAme nombre de masse A), mais pas le m\u00EAme spin ni le m\u00EAme niveau \u00E9nerg\u00E9tique."@fr . . . . "11080"^^ . . . . . "alpha"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u0110\u1ED3ng v\u1ECB"@vi . . . . . "isotope"@fr . . . . . "35"^^ . "Isotope"@fr . . "On appelle isotopes (d'un certain \u00E9l\u00E9ment chimique) les nucl\u00E9ides partageant le m\u00EAme nombre de protons (caract\u00E9ristique de cet \u00E9l\u00E9ment), mais ayant un nombre de neutrons diff\u00E9rent. Autrement dit, si l'on consid\u00E8re deux nucl\u00E9ides dont les nombres de protons sont Z et Z', et les nombres de neutrons N et N', ces nucl\u00E9ides sont dits isotopes si Z = Z' et N \u2260 N'. Par extension, on appelle souvent isotope un nucl\u00E9ide caract\u00E9ris\u00E9 par son nombre de protons Z et son nombre de neutrons N (ou son nombre de masse A = Z + N), mais sans distinction concernant son spin ou son \u00E9tat \u00E9nerg\u00E9tique."@fr . . . . . . . . "Isotope"@en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u540C\u4F4D\u4F53"@ja . . . . . . . . . "\u0646\u0638\u064A\u0631 (\u0643\u064A\u0645\u064A\u0627\u0621)"@ar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .