"La th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz : gaz parfait"@fr . . . "D\u00E9monstration"@fr . . . . . . . . . . . . . . "\u7406\u60F3\u6C23\u9AD4"@zh . . . . . . . "Le gaz parfait est un mod\u00E8le thermodynamique d\u00E9crivant le comportement des gaz r\u00E9els \u00E0 basse pression. Ce mod\u00E8le a \u00E9t\u00E9 d\u00E9velopp\u00E9 du milieu du XVIIe si\u00E8cle au milieu du XVIIIe si\u00E8cle et formalis\u00E9 au XIXe si\u00E8cle. Il est fond\u00E9 sur l'observation exp\u00E9rimentale selon laquelle tous les gaz tendent vers ce comportement \u00E0 pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, \u00E9nonc\u00E9e en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la temp\u00E9rature est, dans ces conditions, ind\u00E9pendante de la nature du gaz. Cette propri\u00E9t\u00E9 s'explique par le fait que lorsque la pression est faible, les mol\u00E9cules de gaz sont suffisamment \u00E9loign\u00E9es les unes des autres pour que l'on puisse n\u00E9gliger les interactions \u00E9lectrostatiques qui d\u00E9pendent, elles, de la nature du gaz (mol\u00E9cules plus ou moins polaires). De nombreux gaz r\u00E9els v\u00E9rifient avec une excellente approximation le mod\u00E8le du gaz parfait dans les conditions normales. C'est le cas des gaz principaux de l'air, le diazote N2 et le dioxyg\u00E8ne O2."@fr . . . . . . . . . "\u0418\u0434\u0435\u0430\u043B\u044C\u043D\u044B\u0439 \u0433\u0430\u0437"@ru . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Gas ideal"@ca . . . . . . . "33006"^^ . . . . . . . . . . "gaz parfait"@fr . . . . . . "Ideaal gas"@nl . . . . . . . . "Gas perfiech"@oc . . . . . . "19306"^^ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u063A\u0627\u0632 \u0645\u062B\u0627\u0644\u064A"@ar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Gaz parfait"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "On cherche \u00E0 calculer le nombre de micro-\u00E9tats correspondant \u00E0 une \u00E9nergie comprise entre et , pour cela on commence par d\u00E9terminer le nombre de micro-\u00E9tats correspondants \u00E0 une \u00E9nergie inf\u00E9rieure \u00E0 .\n\nCe nombre est \u00E9gal au volume de l'espace des phases correspondant, divis\u00E9 par une cellule \u00E9l\u00E9mentaire permettant de d\u00E9nombrer ces micro-\u00E9tats classiques , et divis\u00E9 par le nombre de permutations de ces N particules, N!, ce qui permet de rendre compte de leur indiscernabilit\u00E9 :\n\n\n\nOn a d'abord\n\n\n\nd'o\u00F9 \n\nPar hypoth\u00E8se, il n'y a pas d'interactions entre les particules du gaz, donc l'\u00E9nergie est \u00E9gale \u00E0 l'\u00E9nergie cin\u00E9tique totale . E \u00E9tant major\u00E9e par , l'ensemble des impulsions d\u00E9crit une boule de rayon et de centre l'origine dans l'espace des impulsions, qui est de dimension 3N. Or le volume d'une boule de rayon R dans un tel espace est de la forme .\nOn a donc :\n\n\n\nD'o\u00F9 :\n\n\n\nAvec \n\nLa densit\u00E9 de micro-\u00E9tats \u00E0 l'\u00E9nergie est donc\n\n\n\nOn a donc le nombre de micro-\u00E9tats cherch\u00E9 :"@fr . . . "Le gaz parfait est un mod\u00E8le thermodynamique d\u00E9crivant le comportement des gaz r\u00E9els \u00E0 basse pression. Ce mod\u00E8le a \u00E9t\u00E9 d\u00E9velopp\u00E9 du milieu du XVIIe si\u00E8cle au milieu du XVIIIe si\u00E8cle et formalis\u00E9 au XIXe si\u00E8cle. Il est fond\u00E9 sur l'observation exp\u00E9rimentale selon laquelle tous les gaz tendent vers ce comportement \u00E0 pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, \u00E9nonc\u00E9e en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la temp\u00E9rature est, dans ces conditions, ind\u00E9pendante de la nature du gaz. Cette propri\u00E9t\u00E9 s'explique par le fait que lorsque la pression est faible, les mol\u00E9cules de gaz sont suffisamment \u00E9loign\u00E9es les unes des autres pour que l'on puisse n\u00E9gliger les interactions \u00E9lectrostatiques qui d\u00E9pendent, elles, de la nature "@fr . "Th\u00E9orie cin\u00E9tique des gaz/Gaz parfait"@fr . . . . . . . . . "left"@fr . . . . . "191439417"^^ . . . . . . "Ideal gas"@en . . . . . . .