. "9.21"^^ . . "5.46"^^ . "4.142"^^ . "Calor de fusi\u00F3"@ca . "7.895"^^ . . "2.27"^^ . . "2.824"^^ . . "9.67"^^ . "1.18"^^ . . . . . . . "9.41"^^ . . "24.44"^^ . . "190353535"^^ . "3.2"^^ . "33.29"^^ . "14.15"^^ . . "14.64"^^ . "21"^^ . . "17.38"^^ . "30"^^ . "\u0422\u0435\u043F\u043B\u043E\u0442\u0430 \u043F\u043B\u0430\u0432\u043B\u0435\u043D\u043D\u044F"@uk . . . . . . . "1.64"^^ . . . . "27.2"^^ . . . . "38.59"^^ . . . "7.7"^^ . "118"^^ . "11.39"^^ . . . . . . "0.659"^^ . . . . . . "0.71"^^ . . "10"^^ . "10.57"^^ . "10.71"^^ . . . . "0.44"^^ . . "Enthalpy of fusion"@en . "16.74"^^ . . "7.14"^^ . "3.291"^^ . "13.26"^^ . "14.1"^^ . . . "10.15"^^ . . . . . . "8.48"^^ . . . . "13.81"^^ . "11.76"^^ . "L'enthalpie de fusion (symbole : ) est l'\u00E9nergie absorb\u00E9e sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'\u00E9tat solide \u00E0 l'\u00E9tat liquide \u00E0 temp\u00E9rature et pression constantes. Au point de fusion d'un corps pur, elle est plus commun\u00E9ment appel\u00E9e chaleur latente de fusion car c'est sous forme de chaleur que cette \u00E9nergie est absorb\u00E9e et cette absorption se fait sans \u00E9l\u00E9vation de la temp\u00E9rature. Elle sert en quelque sorte \u00E0 d\u00E9sorganiser les liaisons intermol\u00E9culaires qui maintiennent les mol\u00E9cules ensemble et non \u00E0 \u00AB chauffer \u00BB au sens commun du terme. Ainsi, quand on chauffe de l'eau contenant des gla\u00E7ons, la temp\u00E9rature du syst\u00E8me reste partout \u00E9gale \u00E0 0 degr\u00E9s Celsius tant que les gla\u00E7ons n'ont pas compl\u00E8tement fondu (\u00E0 condition que le chauffage ne soit pas trop vif, sans quoi la tem"@fr . "6.69"^^ . "2.6"^^ . "11.106"^^ . . . . . "9.14"^^ . "6.89"^^ . . "Calor de fus\u00E3o"@pt . "Ciep\u0142o topnienia"@pl . . . . . . . "11.3"^^ . "0.12"^^ . . . "6.4"^^ . "2.19"^^ . . . . "26.59"^^ . "Nhi\u1EC7t n\u00F3ng ch\u1EA3y"@vi . "18.65"^^ . "Entalp\u00EDa de fusi\u00F3n"@an . "10627"^^ . . "14.39"^^ . "1.721"^^ . . "8.54"^^ . . . "7.15"^^ . . . "37.48"^^ . "22.175"^^ . "13.81"^^ . "36.94"^^ . . "57.85"^^ . "50.21"^^ . "12.34"^^ . "0.328"^^ . "12.91"^^ . "117.4"^^ . . . "2.335"^^ . "2.295"^^ . "52.31"^^ . . . "6.21"^^ . . . . . . "11.35"^^ . . . "0.51"^^ . "19.79"^^ . . "2.09"^^ . "7.66"^^ . . "36.57"^^ . "7.068"^^ . . . . . "6.2"^^ . "34.08"^^ . "Enthalpie de fusion"@fr . . "24883"^^ . "7.43"^^ . . . "8.62"^^ . . . . "12"^^ . "21"^^ . "17.48"^^ . "L'enthalpie de fusion (symbole : ) est l'\u00E9nergie absorb\u00E9e sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'\u00E9tat solide \u00E0 l'\u00E9tat liquide \u00E0 temp\u00E9rature et pression constantes. Au point de fusion d'un corps pur, elle est plus commun\u00E9ment appel\u00E9e chaleur latente de fusion car c'est sous forme de chaleur que cette \u00E9nergie est absorb\u00E9e et cette absorption se fait sans \u00E9l\u00E9vation de la temp\u00E9rature. Elle sert en quelque sorte \u00E0 d\u00E9sorganiser les liaisons intermol\u00E9culaires qui maintiennent les mol\u00E9cules ensemble et non \u00E0 \u00AB chauffer \u00BB au sens commun du terme. Ainsi, quand on chauffe de l'eau contenant des gla\u00E7ons, la temp\u00E9rature du syst\u00E8me reste partout \u00E9gale \u00E0 0 degr\u00E9s Celsius tant que les gla\u00E7ons n'ont pas compl\u00E8tement fondu (\u00E0 condition que le chauffage ne soit pas trop vif, sans quoi la temp\u00E9rature n'est plus uniforme et on se trouve hors \u00E9quilibre). Le terme enthalpie de fusion renvoie pr\u00E9cis\u00E9ment \u00E0 la variation d'enthalpie du syst\u00E8me consid\u00E9r\u00E9 (par exemple, 10 grammes d'eau). En pratique, on peut n\u00E9gliger les variations de pression atmosph\u00E9rique pouvant intervenir lors de la fusion car elles ont peu d'effets sur l'\u00E9nergie (et donc aussi sur l'enthalpie) des solides et des liquides. La chaleur latente de fusion \u00E0 pression constante est rigoureusement \u00E9gale \u00E0 la variation d'enthalpie du corps consid\u00E9r\u00E9. Elle est l\u00E9g\u00E8rement diff\u00E9rente de sa variation d'\u00E9nergie interne qui inclut l'\u00E9nergie \u00E9chang\u00E9e sous forme de travail m\u00E9canique, en l'occurrence, l'effet de la pression ambiante sur la variation de volume du syst\u00E8me (un m\u00EAme corps est g\u00E9n\u00E9ralement plus volumineux \u00E0 l'\u00E9tat liquide qu'\u00E0 l'\u00E9tat solide - l'eau faisant exception \u00E0 la r\u00E8gle avec un comportement inverse). C'est pour s'affranchir de ce terme m\u00E9canique que la calorim\u00E9trie pr\u00E9f\u00E8re manipuler la fonction d'\u00E9tat enthalpie plut\u00F4t que la fonction d'\u00E9tat \u00E9nergie interne. En toute rigueur, la chaleur latente de fusion n'est \u00E9gale \u00E0 l'\u00E9nergie de fusion (c'est-\u00E0-dire, la variation d'\u00E9nergie interne correspondante) que si le corps est confin\u00E9 dans un volume fixe, ce qui implique une forte variation de pression. \u00C0 pression constante au contraire, l'\u00E9nergie de fusion est la somme de la chaleur latente de fusion et du travail (o\u00F9 est la pression ambiante et est la variation de volume du corps quand il passe de l'\u00E9tat solide \u00E0 l'\u00E9tat liquide - n\u00E9gatif dans le cas exceptionnel de l'eau). Pour une quantit\u00E9 de mati\u00E8re donn\u00E9e (par exemple, 10 grammes d'eau), l'enthalpie de fusion se mesure en joules. On d\u00E9signe aussi par enthalpie de fusion la chaleur latente sp\u00E9cifique (caract\u00E9ristique d'un compos\u00E9 ou d'un mat\u00E9riau), c'est-\u00E0-dire rapport\u00E9e \u00E0 une unit\u00E9 de quantit\u00E9 de mati\u00E8re. En chimie, on exprime g\u00E9n\u00E9ralement cette grandeur en kilojoules par mole. La chaleur ou \u00E9nergie de fusion est \u00E9gale, en valeur absolue, \u00E0 la chaleur de solidification. La chaleur latente de fusion est g\u00E9n\u00E9ralement exprim\u00E9e en : 1. \n* kilojoules par mole (unit\u00E9 SI) 2. \n* calories par gramme 3. \n* British thermal units par livre ou BTU"@fr . . "21.5"^^ . . "5.585"^^ . "12.55"^^ . . . "7.12"^^ . . . . . . "3"^^ . "19.9"^^ . . . "16.2"^^ . . . "0"^^ . "\u062D\u0631\u0627\u0631\u0629 \u0627\u0644\u0627\u0646\u0635\u0647\u0627\u0631"@ar . . . "15.52"^^ . . . "50.2"^^ . . . . . . . . "4.774"^^ . . . . . "41.12"^^ . . . . "16.84"^^ . . .