"163772926"^^ . . . . "Lone pair"@en . . . . . . . . . . . . . "Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'\u00E9lectrons de valence qui n'est pas impliqu\u00E9 dans une liaison covalente. Un tel doublet est form\u00E9 d'\u00E9lectrons appari\u00E9s, ce qui les distingue des \u00E9lectrons c\u00E9libataires rencontr\u00E9s dans une orbitale atomique incompl\u00E8te. L'atome d'azote poss\u00E8de un doublet non liant dans la mol\u00E9cule d'ammoniac NH3, celui d'oxyg\u00E8ne en poss\u00E8de deux dans la mol\u00E9cule d'eau H2O, et celui de chlore en poss\u00E8de trois dans la mol\u00E9cule de chlorure d'hydrog\u00E8ne HCl."@fr . . . . . . . . "2155"^^ . . . "Parell solitari"@ca . "Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'\u00E9lectrons de valence qui n'est pas impliqu\u00E9 dans une liaison covalente. Un tel doublet est form\u00E9 d'\u00E9lectrons appari\u00E9s, ce qui les distingue des \u00E9lectrons c\u00E9libataires rencontr\u00E9s dans une orbitale atomique incompl\u00E8te. L'atome d'azote poss\u00E8de un doublet non liant dans la mol\u00E9cule d'ammoniac NH3, celui d'oxyg\u00E8ne en poss\u00E8de deux dans la mol\u00E9cule d'eau H2O, et celui de chlore en poss\u00E8de trois dans la mol\u00E9cule de chlorure d'hydrog\u00E8ne HCl. Les doublets non liants peuvent \u00EAtre mobilis\u00E9s dans des liaisons covalentes de coordination, comme c'est le cas par exemple de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+ dans lequel l'atome d'oxyg\u00E8ne \u00AB c\u00E8de \u00BB un \u00E9lectron d'un de ses deux doublets non liants \u00E0 un proton pour former un atome d'hydrog\u00E8ne li\u00E9 \u00E0 lui par un doublet liant (ce qu'on appelait autrefois une \u00AB liaison dative \u00BB). De tels doublets agissent sur la g\u00E9om\u00E9trie des liaisons atomiques en r\u00E9duisant les angles de liaison entre les doublets liants en raison de leur charge n\u00E9gative : c'est ce qui explique notamment l'angle de 104,5\u00B0 form\u00E9 par les liaisons O-H dans la mol\u00E9cule d'eau, ou encore la forme en T un peu \u00AB repli\u00E9 \u00BB de la mol\u00E9cule de trifluorure de chlore ClF3, la liaison dite \u00AB \u00E0 trois centres et quatre \u00E9lectrons \u00BB, normalement rectiligne, \u00E9tant affect\u00E9e par les deux doublets non liants restants sur l'atome de chlore (le troisi\u00E8me doublet non liant est mobilis\u00E9 dans la liaison 3c-4e). Ce type de consid\u00E9rations est d\u00E9velopp\u00E9 par la th\u00E9orie VSEPR, utilis\u00E9e notamment pour calculer la g\u00E9om\u00E9trie des mol\u00E9cules en fonction des atomes qui les constituent."@fr . . . . . "3891577"^^ . "\u0412\u0456\u043B\u044C\u043D\u0430 \u0435\u043B\u0435\u043A\u0442\u0440\u043E\u043D\u043D\u0430 \u043F\u0430\u0440\u0430"@uk . . "Doublet non liant"@fr . . . "Par solit\u00E1rio"@pt . . "Vrij elektronenpaar"@nl . . . . . . . . . . . . . . . . "\u5B64\u7ACB\u96FB\u5B50\u5BFE"@ja . . . . . . . . . .