. . . . . . . . . . "en solution : marron"@fr . . . . . . . . . "perchlorure de fer"@fr . . . . "molysite"@fr . "oui"@fr . . . . . "S26, S39"@fr . . "588.0"^^ . . . "\u0425\u043B\u043E\u0440\u0438\u0434 \u0437\u0430\u043B\u0456\u0437\u0430(III)"@uk . . . "Chlorek \u017Celaza(III)"@pl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "14917"^^ . . "dans l'eau : ."@fr . . . "hexahydrate : solide jaune"@fr . . "160.841"^^ . . . "(anhydre)," . . "189622722"^^ . "3"^^ . "231-729-4" . . . "chlorure de fer"@fr . "404331"^^ . "trichlorure de fer"@fr . . . . . . . . . . . "\u00E9thanol : ."@fr . . . . . . . . . . . "perchlorure de fer"@fr . . . . . . . . . . . . . "Le chlorure de fer(III), \u00E9galement appel\u00E9 chlorure ferrique ou perchlorure de fer, est un sel de fer de formule chimique FeCl3. C'est un compos\u00E9 tr\u00E8s hygroscopique, qui \u00E9met des vapeurs dans l'air humide sous l'effet de l'hydrolyse. La r\u00E9action de dissolution dans l'eau est tr\u00E8s exothermique et forme une solution acide marron. Ce liquide corrosif est utilis\u00E9 pour traiter les eaux us\u00E9es et les eaux d'adduction. Il est \u00E9galement utilis\u00E9 pour des attaques m\u00E9tallographiques sur des cuivreux (notamment ceux pr\u00E9sents dans les circuits imprim\u00E9s) ainsi que l'acier inoxydable."@fr . . "Chlorure de fer(III)"@fr . . . . . "Le chlorure de fer(III), \u00E9galement appel\u00E9 chlorure ferrique ou perchlorure de fer, est un sel de fer de formule chimique FeCl3. C'est un compos\u00E9 tr\u00E8s hygroscopique, qui \u00E9met des vapeurs dans l'air humide sous l'effet de l'hydrolyse. La r\u00E9action de dissolution dans l'eau est tr\u00E8s exothermique et forme une solution acide marron. Ce liquide corrosif est utilis\u00E9 pour traiter les eaux us\u00E9es et les eaux d'adduction. Il est \u00E9galement utilis\u00E9 pour des attaques m\u00E9tallographiques sur des cuivreux (notamment ceux pr\u00E9sents dans les circuits imprim\u00E9s) ainsi que l'acier inoxydable. Le chlorure de fer(III) anhydre est un acide de Lewis assez puissant, utilis\u00E9 comme catalyseur dans des r\u00E9actions de chimie organique. La forme hexahydrat\u00E9e, jaune, est la forme commerciale la plus courante du chlorure ferrique. Sa structure est [FeCl2(H2O)4]Cl,2H2O (similaire \u00E0 celle du chlorure de chrome(III)). Sous l'effet de la chaleur, FeCl3 fond, puis bout au voisinage de 315 \u00B0C. La vapeur produite est constitu\u00E9e de dim\u00E8res de Fe2Cl6 (\u00E0 comparer au chlorure d'aluminium), qui se d\u00E9composent lentement pour former du chlorure ferreux FeCl2 et du dichlore Cl2."@fr . . . . "(hexahydrate)" . . . . . . "solution \u00E0 40 % : 12 cP"@fr . . . . . . . . . "chlorure ferrique"@fr . "molysite"@fr . "cristaux noirs \u00E0 bruns, hygroscopiques.,"@fr . . "Cloruro ferrico"@it . "flores martis"@fr . "FeCl3"@fr . . . "588.0"^^ . . . "\u00E9ther : tr\u00E8s soluble"@fr . . . . . . . . . . "\u0643\u0644\u0648\u0631\u064A\u062F \u0627\u0644\u062D\u062F\u064A\u062F \u0627\u0644\u062B\u0644\u0627\u062B\u064A"@ar . . . . "chlorure de fer(III)"@fr . "\u0425\u043B\u043E\u0440\u0438\u0434 \u0436\u0435\u043B\u0435\u0437\u0430(III)"@ru . "1"^^ . . . . . ","@fr . . . . "d\u00E9composition partielle en FeCl2+Cl2"@fr . . . . . . "D\u00E9shydratation \u00E0 ."@fr . . . "ac\u00E9tone :"@fr . . . . . . . "flores martis"@fr . "chlorure ferrique"@fr . . "200"^^ . . . . "588.0"^^ . . . . . . . . . . . . . "Clorur de ferro(III)"@ca . . . "R22, R38, R41"@fr . . "en solution \u00E0 40 % :"@fr . . . . . . . "Xn"@fr . . . . . . . "579.0"^^ . . . . "m\u00E9thanol : tr\u00E8s soluble"@fr . . . . . . . . . "579.0"^^ . . . "579"^^ . "trichlorure de fer"@fr . . . . . .