. . . . . . . . . "Alluminotermia"@it . . "186382317"^^ . . "Aluminothermic reaction"@en . . "L\u2019aluminothermie est un proc\u00E9d\u00E9 pyrom\u00E9tallurgique de production de m\u00E9taux purs, mettant en jeu la r\u00E9duction exothermique de divers oxydes m\u00E9talliques par l\u2019aluminium en poudre. La r\u00E9action se d\u00E9roule \u00E0 haute temp\u00E9rature \u2014 plus de 2 800 \u00B0C. Elle se d\u00E9compose en deux demi-r\u00E9actions : \n* r\u00E9duction de l\u2019oxyde de fer : Fe2O3 + 6 e- \u2192 2 Fe + 3 O2- \n* oxydation de l\u2019aluminium : 2 Al + 3 O2- \u2192 Al2O3 + 6 e- Plusieurs m\u00E9taux ou m\u00E9tallo\u00EFdes peuvent \u00EAtre obtenus industriellement par aluminothermie, lorsque leur puret\u00E9 doit \u00EAtre \u00E9lev\u00E9e, comme le nickel ou le silicium."@fr . . . . . . . . . . "Aluminothermie"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Aluminotermisk reduktion"@sv . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Reacci\u00F3 aluminot\u00E8rmica"@ca . . . . . . "Ph\u1EA3n \u1EE9ng nhi\u1EC7t nh\u00F4m"@vi . . "Aluminothermie"@de . "\u0410\u043B\u044E\u043C\u0456\u043D\u043E\u0442\u0435\u0440\u043C\u0456\u044F"@uk . . . . . "L\u2019aluminothermie est un proc\u00E9d\u00E9 pyrom\u00E9tallurgique de production de m\u00E9taux purs, mettant en jeu la r\u00E9duction exothermique de divers oxydes m\u00E9talliques par l\u2019aluminium en poudre. La r\u00E9action se d\u00E9roule \u00E0 haute temp\u00E9rature \u2014 plus de 2 800 \u00B0C. L\u2019une des utilisations les plus courantes est le soudage des rails de chemin de fer \u00E0 partir d'un m\u00E9lange de poudre d'h\u00E9matite \u2014 un oxyde de fer rouge, de formule Fe2O3 \u2014 et d'aluminium gr\u00E2ce \u00E0 la r\u00E9action suivante : Fe2O3 + 2 Al \u2192 2 Fe + Al2O3. Ce m\u00E9lange est fr\u00E9quemment nomm\u00E9 thermite dans les pays anglo-saxons. Le proc\u00E9d\u00E9 a \u00E9t\u00E9 invent\u00E9 par le chimiste allemand Johannes Hans Wilhelm Goldschmidt. Elle se d\u00E9compose en deux demi-r\u00E9actions : \n* r\u00E9duction de l\u2019oxyde de fer : Fe2O3 + 6 e- \u2192 2 Fe + 3 O2- \n* oxydation de l\u2019aluminium : 2 Al + 3 O2- \u2192 Al2O3 + 6 e- Outre l'h\u00E9matite, on utilise \u00E9galement couramment comme oxydant la magn\u00E9tite, un oxyde de fer noir ou bleu, de formule Fe3O4.Le fer obtenu ainsi est pur. Cela pr\u00E9sente donc une alternative au fer le plus abondamment r\u00E9duit industriellement dans les hauts-fourneaux, qui sort sous forme de fonte ou d'acier. Plusieurs m\u00E9taux ou m\u00E9tallo\u00EFdes peuvent \u00EAtre obtenus industriellement par aluminothermie, lorsque leur puret\u00E9 doit \u00EAtre \u00E9lev\u00E9e, comme le nickel ou le silicium."@fr . . . . . "Aluminotermia"@pl . . . "1438176"^^ . . . . . . . "2667"^^ . . . . . .