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Théorème de Gibbs-Konovalov
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En chimie physique, le théorème de Gibbs-Konovalov est un théorème relatif aux équilibres de phases, notamment aux azéotropes des équilibres liquide-vapeur et aux points de fusion congruents des équilibres liquide-solide. Le théorème de Gibbs-Konovalov est une généralisation de cette règle aux points d'extrémum de pression et de température et à tous les équilibres de phases : « Aux points d'extrémum de pression ou de température, les phases en équilibre ont la même composition. » — Théorème de Gibbs-Konovalov
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1997 2004 2016 2017
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Frédéric Lahitète Jean-Bernard Baudin Valéry Prévost Michel Soustelle J. Mesplède Bruno Fosset Jean Vidal
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Publications de l'Institut français du pétrole Les nouveaux précis Bréal Thermodynamique chimique approfondie
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978 0978-02-10
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application au génie chimique et à l'industrie pétrolière Le cours de référence Thermodynamique Matériaux PC
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Transformation entre phases Chimie tout-en-un PSI-PSI* Thermodynamique Chimie
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wikipedia-fr:Théorème_de_Gibbs-Konovalov
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En chimie physique, le théorème de Gibbs-Konovalov est un théorème relatif aux équilibres de phases, notamment aux azéotropes des équilibres liquide-vapeur et aux points de fusion congruents des équilibres liquide-solide. Willard Gibbs établit ce théorème de façon purement théorique en 1876. Il fut vérifié expérimentalement par Dmitri Petrovitch Konovalov, un élève de Dmitri Mendeleïev, dans sa thèse en 1881 puis dans une publication en 1884 relatives aux équilibres liquide-vapeur. La deuxième règle de Konovalov s'énonce ainsi : « À température constante, aux points d'extrémum de la pression de vapeur les compositions de la vapeur et du liquide sont identiques. » Le théorème de Gibbs-Konovalov est une généralisation de cette règle aux points d'extrémum de pression et de température et à tous les équilibres de phases : « Aux points d'extrémum de pression ou de température, les phases en équilibre ont la même composition. » — Théorème de Gibbs-Konovalov