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Il legame δ (delta) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un orbitale d di simmetria adatta (dx²-y², dxy). Esistono due piani nodali siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Wiązanie δ - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych d. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny δ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy d. Wiązania delta są najczęściej spotykane w związkach metaloorganicznych. Niektóre związki rutenu i molibdenu zawierają wiązanie poczwórne między atomami metalu o strukturze σ2π4δ2. Een delta-binding of δ-binding is een relatief zeldzame vorm van covalente binding tussen twee atomen. De delta-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee d-orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij 4 loben ontstaan. En química, los enlaces delta (enlaces δ) son enlaces químicos covalentes donde cuatro lóbulos de un orbital electrónico involucrado se traslapan con cuatro lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. δ結合(デルタけつごう、delta bond)は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの4つが別の電子の軌道のローブの4つと重なっているものである。軌道の節平面の内、2つのみが両原子を通る。 화학에서, 델타 결합(δ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 네 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 네 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성된다. 오비탈의 노드 평면 중의 두 개(또는 그 이상)는 두 원자쪽 방향을 지나간다. 델타 결합의 오비탈의 대칭성은 보통의 d 오비탈의 4-돌출부와 동일하기 때문에, 그리스 문자 δ는 d 오비탈을 뜻한다.충분히 큰 원자에는 점유된 d 오비탈의 에너지가 충분히 낮아서, 화학 결합에 참여할 수 있다. 델타 결합은 주로 유기금속 종에서 관찰된다. 어떤 루테늄과 몰리브데넘 화합물은 사중 결합을 포함하는데, 그 결합은 델타 결합을 도입해야만 설명할 수 있다. 아세틸렌의 저-에너지 비결합 오비탈의 전자를 여기시켜서, 두 개의 탄소 삼중 결합사이에 델타 결합을 형성시킬 수도 있다. A delta-kötés (δ-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyben az egyik részt vevő elektronpálya négy lebenye a másik elektronpálya négy lebenyével kerül átfedésbe. A pályák csomósíkjából pontosan kettő megy át mindkét atomon. In chemistry, delta bonds (δ bonds) are covalent chemical bonds, where four lobes of one involved atomic orbital overlap four lobes of the other involved atomic orbital.
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화학에서, 델타 결합(δ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 네 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 네 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성된다. 오비탈의 노드 평면 중의 두 개(또는 그 이상)는 두 원자쪽 방향을 지나간다. 델타 결합의 오비탈의 대칭성은 보통의 d 오비탈의 4-돌출부와 동일하기 때문에, 그리스 문자 δ는 d 오비탈을 뜻한다.충분히 큰 원자에는 점유된 d 오비탈의 에너지가 충분히 낮아서, 화학 결합에 참여할 수 있다. 델타 결합은 주로 유기금속 종에서 관찰된다. 어떤 루테늄과 몰리브데넘 화합물은 사중 결합을 포함하는데, 그 결합은 델타 결합을 도입해야만 설명할 수 있다. 아세틸렌의 저-에너지 비결합 오비탈의 전자를 여기시켜서, 두 개의 탄소 삼중 결합사이에 델타 결합을 형성시킬 수도 있다. 파이 반결합 오비탈의 오비탈 대칭성과 델타 결합의 대칭성이 같기 때문이다.이론 화학자들은, 더 많은 원자 오비탈의 돌출부의 겹침으로 인한 고차 결합(f, g 오비탈에 대응하는 피(φ) 결합과 감마 결합)이 가능하다고 추측해 왔다. 그러나 실험적인 증거는 아직 관측되지 않았다.적절하게 정렬된 f 오비탈은 피(φ) 결합을 생성할 수 있다.피(φ) 결합의 경계면 En química, los enlaces delta (enlaces δ) son enlaces químicos covalentes donde cuatro lóbulos de un orbital electrónico involucrado se traslapan con cuatro lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. De los planos nodales de los orbitales, sólo dos pasan a través de los núcleos de ambos átomos.La letra griega δ en su nombre se refiere a los orbitales d, dando que la simetría orbital de los enlaces delta es la misma que la de los orbitales d.En átomos suficientemente grandes, los orbitales d ocupados tienen energía suficientemente baja para participar en enlaces. Generalmente se observa enlaces delta en especies organometálicas. Algunos compuestos de cromo, tungsteno, molibdeno y renio contienen un enlace cuádruple, que sólo puede ser explicado recurriendo al enlace delta. Il legame δ (delta) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un orbitale d di simmetria adatta (dx²-y², dxy). Esistono due piani nodali siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel legame quadruplo, legame multiplo importante in chimica inorganica e che caratterizza complessi quale [Re2Cl10]4- o altri tipi di cluster.Questo tipo di legame non si riscontra molto comunemente a causa del fatto che l'energia degli orbitali d puri è abbastanza bassa da non permetterne il loro impiego nel legame. È interessante notare che è possibile promuovere, tramite eccitazione, gli elettroni dell'acetilene da orbitali non leganti a minore energia formando un legame δ tra i due atomi di carbonio legati da triplo legame. Ciò si spiega perché la simmetria degli orbitali antileganti π è la stessa di quella del legame δ.L'esistenza di legami di ordine superiore e con maggiore sovrapposizione di lobi orbitalici è prevista dalla chimica teorica, come i legami φ relativamente agli orbitali f e i legami γ relativamente agli orbitali g, ma ancora non sono stati osservati nella pratica. Een delta-binding of δ-binding is een relatief zeldzame vorm van covalente binding tussen twee atomen. De delta-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee d-orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij 4 loben ontstaan. Dientengevolge zijn er 2 nodale vlakken aanwezig: zij staan loodrecht op elkaar en snijden elkaar in de bindingsas.Deze vorm van binding tussen atomen wordt aangetroffen in de anorganische chemie, met name bij bindingen tussen twee overgangsmetalen en in organometaalverbindingen. De voorwaarde voor het vormen van een dergelijke covalente binding is dat de energie van de overlappende (bezette) d-orbitalen laag genoeg is. De binding tussen de twee molybdeen-atomen in Mo2 komt op deze manier tot stand. De binding is een viervoudige binding, bestaand uit 1 sigma-binding, 2 pi-bindingen en 1 delta-binding. Het moleculair orbitaal van de delta-binding kan als volgt worden voorgesteld: In chemistry, delta bonds (δ bonds) are covalent chemical bonds, where four lobes of one involved atomic orbital overlap four lobes of the other involved atomic orbital. This overlap leads to the formation of a bonding molecular orbital with two nodal planes which contain the internuclear axis and go through both atoms.The Greek letter δ in their name refers to d orbitals, since the orbital symmetry of the delta bond is the same as that of the usual (4-lobed) type of d orbital when seen down the bond axis. This type of bonding is observed in atoms that have occupied d orbitals with low enough energy to participate in covalent bonding, for example, in organometallic species of transition metals. Some rhenium, molybdenum and chromium compounds contain a quadruple bond, consisting of one sigma bond, two pi bonds and one delta bond.The orbital symmetry of the delta bonding orbital is different from that of a pi antibonding orbital, which has one nodal plane containing the internuclear axis and a second nodal plane perpendicular to this axis between the atoms.The delta notation was introduced by Robert Mulliken in 1931. The first compound identified as having a delta bond was potassium octachlorodirhenate(III). In 1965, F.A. Cotton reported that there was delta-bonding as part of the rhenium–rhenium quadruple bond in the [Re2Cl8]2– ion. A delta-kötés (δ-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyben az egyik részt vevő elektronpálya négy lebenye a másik elektronpálya négy lebenyével kerül átfedésbe. A pályák csomósíkjából pontosan kettő megy át mindkét atomon. A névben szereplő görög δ a d pályákra utal, mivel a delta-kötés pályaszimmetriája – a kötés tengelyének irányából nézve – ugyanolyan, mint a szokásos típusú (4 lebenyes) d pályáké.A kellően nagyméretű atomok betöltött d pályáinak energiaszintje elegendően alacsony ahhoz, hogy részt vegyenek a kémiai kötésben. Delta-kötés általában fémorganikus vegyületekben figyelhető meg. Néhány ruténium- és molibdén-vegyületben négyszeres kötés található, ami csak a delta-kötés segítségével magyarázható.Elméleti kémikusok feltételezik a magasabb rendű kötések (a megfelelő f és g pályák átfedéséből keletkező fi- és gamma-kötések) létezését is. Ezekben a kötésekben a részt vevő atomi pályák még több lebenye fed át, létezésükre azonban nincs kísérleti bizonyíték.megfelelő orientációjú f-pályák fi-kötést alakíthatnak ki Fí-kötés határfelületének rajza δ結合(デルタけつごう、delta bond)は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの4つが別の電子の軌道のローブの4つと重なっているものである。軌道の節平面の内、2つのみが両原子を通る。 Wiązanie δ - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych d. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny δ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy d. Wiązania delta są najczęściej spotykane w związkach metaloorganicznych. Niektóre związki rutenu i molibdenu zawierają wiązanie poczwórne między atomami metalu o strukturze σ2π4δ2.
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