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Dichloroisocyanurate de sodium Sodium dichloroisocyanurate Natriumdichlorisocyanurat Natriumdichloorisocyanuraat Dicloroisocianurato de sodio ثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم
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Le dichloroisocyanurate de sodium (ou DCCNa) est une source stable de chlore libre. Il est utilisé comme désinfectant, biocide antibactérien, anti-algue et désodorisant industriel. Il constitue le chlore choc utilisé comme biocide pour la désinfection de l'eau des piscines. (Le chlore lent correspond à l'). C'est un sel de sodium de l', soluble dans l'eau. De couleur blanche, il est proposé en granules, poudre ou pastilles de 20 g. Ce composé hétérocyclique dérive de la triazine. Il réagit avec l'eau, l'urée, l'ammoniac, les agents réducteurs et les bases fortes.
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Dichloroisocyanurate de sodium
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Dichloroisocyanurate de sodium
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sodium 3,5-dichloro-2,4,6- trioxo-1,3,5-triazinan-1-ide
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C1[N-]CNCl.[Na+]
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poudre cristalline blanche, d'odeur âcre.
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<
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Xn, O, N
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Sensation de brûlure. Mal de gorge.
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Toux. Mal de gorge, œdème pulmonaire lésionnel.
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Le dichloroisocyanurate de sodium (ou DCCNa) est une source stable de chlore libre. Il est utilisé comme désinfectant, biocide antibactérien, anti-algue et désodorisant industriel. Il constitue le chlore choc utilisé comme biocide pour la désinfection de l'eau des piscines. (Le chlore lent correspond à l'). C'est un sel de sodium de l', soluble dans l'eau. De couleur blanche, il est proposé en granules, poudre ou pastilles de 20 g. Ce composé hétérocyclique dérive de la triazine. Il réagit avec l'eau, l'urée, l'ammoniac, les agents réducteurs et les bases fortes. Dans l'eau, il se décompose en acide hypochloreux HOCl (un puissant biocide qui se décompose lui-même en partie en ion hypochlorite ClO- faible biocide et fort oxydant, agent actif de l'eau de Javel, qui est elle-même de l'hypochlorite de sodium NaClO en solution aqueuse) et en cyanurate de sodium, qui joue un rôle de stabilisant (se décomposant à son tour en partie en acide cyanurique (CNOH)3 ) en protégeant l'acide hypochloreux HOCl et l'ion hypochlorite ClO- d'une décomposition par les ultraviolets. C3Cl2N3O3Na + 2·H2O → C3H2N3O3Na + 2HOClHOCl ↔ ClO− + H+ Il n'a pas d'effet significatif sur le pH de l'eau. Il faut privilégier un pH de l'ordre de 7.4 (7.2-7.5) favorable à la formation de l'acide hypochloreux. Par exemple, avec un pH de 8.2, il faudrait 2 mg·L-1 pour avoir le même effet bactéricide que 0,7 mg·L-1 à pH = 7.4.