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- En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace. Un tel recouvrement peut conduire à la formation d'une liaison chimique. L'importance du recouvrement des orbitales a été souligné par Linus Pauling pour expliquer les angles de liaison observés expérimentalement et est à la base du concept d'hybridation des orbitales atomiques. Dans la mesure où les orbitales s sont sphériques et ne sont pas directionnelles tandis que les orbitales p sont orientées perpendiculairement les unes par rapport aux autres, il fallait expliquer pourquoi, dans une molécule comme le méthane, les angles observés sont de 109,5 %. Pauling expliqua que les orbitales s et p peuvent se combiner pour former une hybridation, dite par exemple sp3 dans le cas du méthane. Ces orbitales présentent, dans le cas du carbone par exemple, un recouvrement plus élevé avec l'hydrogène, ce qui permet l'établissement de liaisons carbone-hydrogène plus fortes. L'intégrale de recouvrement fournit une mesure quantitative du recouvrement de deux orbitales atomiques entre deux atomes A et B. Elle est définie par : , dans laquelle l'intégration s'étend à travers tout l'espace. L'astérisque représente le nombre complexe conjugué de la fonction d'onde . (fr)
- En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace. Un tel recouvrement peut conduire à la formation d'une liaison chimique. L'importance du recouvrement des orbitales a été souligné par Linus Pauling pour expliquer les angles de liaison observés expérimentalement et est à la base du concept d'hybridation des orbitales atomiques. Dans la mesure où les orbitales s sont sphériques et ne sont pas directionnelles tandis que les orbitales p sont orientées perpendiculairement les unes par rapport aux autres, il fallait expliquer pourquoi, dans une molécule comme le méthane, les angles observés sont de 109,5 %. Pauling expliqua que les orbitales s et p peuvent se combiner pour former une hybridation, dite par exemple sp3 dans le cas du méthane. Ces orbitales présentent, dans le cas du carbone par exemple, un recouvrement plus élevé avec l'hydrogène, ce qui permet l'établissement de liaisons carbone-hydrogène plus fortes. L'intégrale de recouvrement fournit une mesure quantitative du recouvrement de deux orbitales atomiques entre deux atomes A et B. Elle est définie par : , dans laquelle l'intégration s'étend à travers tout l'espace. L'astérisque représente le nombre complexe conjugué de la fonction d'onde . (fr)
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- En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace. Un tel recouvrement peut conduire à la formation d'une liaison chimique. L'importance du recouvrement des orbitales a été souligné par Linus Pauling pour expliquer les angles de liaison observés expérimentalement et est à la base du concept d'hybridation des orbitales atomiques. Dans la mesure où les orbitales s sont sphériques et ne sont pas directionnelles tandis que les orbitales p sont orientées perpendiculairement les unes par rapport aux autres, il fallait expliquer pourquoi, dans une molécule comme le méthane, les angles observés sont de 109,5 %. Pauling expliqua que les orbitales s et p peuvent se combiner pour former une hybridation, dite par exem (fr)
- En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace. Un tel recouvrement peut conduire à la formation d'une liaison chimique. L'importance du recouvrement des orbitales a été souligné par Linus Pauling pour expliquer les angles de liaison observés expérimentalement et est à la base du concept d'hybridation des orbitales atomiques. Dans la mesure où les orbitales s sont sphériques et ne sont pas directionnelles tandis que les orbitales p sont orientées perpendiculairement les unes par rapport aux autres, il fallait expliquer pourquoi, dans une molécule comme le méthane, les angles observés sont de 109,5 %. Pauling expliqua que les orbitales s et p peuvent se combiner pour former une hybridation, dite par exem (fr)
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- Orbitaaloverlap (nl)
- Orbital overlap (en)
- Recouvrement d'orbitales (fr)
- Überlappungsintegral (de)
- Інтеграл перекриття (uk)
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